新情境下氧化还原反应方程式的书写

1、专题一 新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。 类型：氧化还原反应类： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还 原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。 非氧化还原反应类： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写， 因没有涉及元素化合物的变化， 故组成物质的各元素在发生反

2、应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 新情境化学题的基本解题思路是：书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。第一讲氧化还原反应方程式的书写要点精析一、氧化还原反应的概念理解 1、本质：反应中有电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 2、特征与判断：反应前后有元素化合价的变化。 3、有关概念之间的关系：典题演示例题1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应 ( )(2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(3)因为Fe3具有氧化性

3、，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3 ( )(4)化合反应均为氧化还原反应 ( )(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( )(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( )例题2. 下列离子方程式书写正确的是A用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB用两铜片作电极电解盐酸：Cu2HH2Cu2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSOD稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2O 要点精析二、解题策略： 1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。

4、 3、根据三个守恒进行方程式配平。在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学中，增大了试题的灵活度和难度。典题演示一、 综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写例题3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为 ;例题4：（2014高考海南卷16）（节选）（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2

5、的物质的量之比为_。二、 工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写例题5：（2014全国理综I化学卷27）（节选）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _例题6. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(2)写出上述流程中用SO2

6、作还原剂进行还原的化学方程式_。三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写例题7：（2014高考江苏卷20）（节选）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题20 图-1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2- 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn 2- 写出电解时阴极的电极反应式: 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。 例题8：（2014重庆理综化学卷11）（节选）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（4）

7、一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB题11图生成目标产物的电极反应式为 。训练评价1.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化

8、学方程式: 2. 草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100molL-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为 3. (2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。4

9、. 已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为： ；F的电子式为： ，（2）反应的离子方程式为： ；（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： （4）反应的化学方程式为： ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为： 5. (2013新课标全国卷，27)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)：回答下