中考实验复习讲座

1、化学实验化学实验中考复习讲座二中考复习讲座二化学实验化学实验（1 1）物质的检验主要是掌握常见气体的检）物质的检验主要是掌握常见气体的检验、离子的检验。关键的依据是某些物质的验、离子的检验。关键的依据是某些物质的特征颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象特征颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象( (如变色如变色 、生成沉淀、生成沉淀 、放出气体、放出气体 ) ) 。(2) (2) 物质的鉴定和鉴别的一般次序：先取样物质的鉴定和鉴别的一般次序：先取样后操作，先现象后结论。后操作，先现象后结论。 物质的检验物质的检验 物质的检验在中学学习中通常有：物质的物质的检验在中学学习中通常有：物质的鉴定、鉴别和推

2、断等几种类型。鉴定、鉴别和推断等几种类型。 常见气体的检验 重点提醒气体气体检检 验验 方方 法法 O2将带火星的木条插入有关容器内将带火星的木条插入有关容器内H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CO依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水；依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水；点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡CH4 水蒸水蒸气气通过白色的无水硫酸铜通过白

3、色的无水硫酸铜常见物质（离子）的检验 重点提醒物质物质使用试剂使用试剂现现 象象 酸酸 (H+)pH试纸试纸 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 加入锌粒加入锌粒pH7 变红变红 产生可燃气体产生可燃气体 碱碱(OH-)pH试纸试纸 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液pH 7 变蓝变蓝 变红变红Cl-AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀溶液和稀HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水盐酸和澄清石灰水生成气体，能使澄清生成气体，能使澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。Cu2+NaOH溶液溶液生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀Fe3+Na

4、OH溶液溶液生产红褐色沉淀生产红褐色沉淀物质的检验物质的检验1 1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（剂是（ ） A A、硝酸钾溶液；硝酸钾溶液； B B、稀硫酸；、稀硫酸； C C、氢氧化钠溶液；、氢氧化钠溶液； D D、硫酸钠溶液、硫酸钠溶液 B化学实验化学实验2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（是（ ）A、固体：、固体：NaOH、NaCl、CaCO3 B、溶液：、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C、固体：、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2 D、

5、溶液：、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4B3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴别出的是（别出的是（）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、MgSO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HClA物质的检验物质的检验4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO328种离子，两种溶液里

6、所含离子种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离种离子应该是子应该是_。H+Ag+K+Ba2+OHClNO3CO32分分析析甲甲乙乙乙乙甲甲甲甲乙乙H+、Ag+、Ba2+、NO3甲甲乙乙化学实验化学实验5.有一无色水溶液，已知其溶质是由有一无色水溶液，已知其溶质是由Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、AgNO3等等6种化合物中的两种组种化合物中的两种组成的。对该溶液进行有关实验，得到以成的。对该溶液进行有关实验，得到以下现象或结果：

7、下现象或结果：（1）用）用pH试纸测试，溶液的试纸测试，溶液的pH为为14；（2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀生成。生成。试推断该溶液所有可能的组成。试推断该溶液所有可能的组成。答案答案Ba(OH)2、NaCl； Ba(OH)2、NaOH； NaOH、Na2SO4； NaOH、NaCl 混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯混合物分离提纯的原则：混合物分离提纯的原则： （1 1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；（2 2）不变：提纯或分离的物质不能转变成其他物质；）不变：提纯或分离的物质不能转变成其他物质；

8、（3 3）易分：提纯或分离的物质与杂质易分离；）易分：提纯或分离的物质与杂质易分离；（4 4）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。（5 5）时效：需要用多种试剂和多种除杂的分离方法要注意）时效：需要用多种试剂和多种除杂的分离方法要注意合理安排顺序（后面加入的试剂要能除去前面过量的试合理安排顺序（后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂）、除杂分离效果好，操作简单、经济实惠。剂）、除杂分离效果好，操作简单、经济实惠。物理方法：物理方法：化学方法

9、化学方法 ：结晶结晶蒸发结晶蒸发结晶(如：蒸发如：蒸发NaCl溶液得到固体溶液得到固体NaCl冷却结晶冷却结晶(如：如：KNO3中混有少量中混有少量NaCl) 过滤：过滤： （如粗盐提纯）（如粗盐提纯） 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物）蒸馏：（如分离酒精和水的混和物） 加热法加热法 (如：如：CuO中混有中混有Cu，Na2CO3中混有中混有NaHCO3)洗气法洗气法 (如：用如：用NaOH溶液除去溶液除去CO中混有的中混有的CO2)沉淀法沉淀法 (如：加适量如：加适量BaCl2溶液除去溶液除去NaCl中的中的Na2SO4)转化法转化法 (如：加适量盐酸除去如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的中

10、混有的CaCO3)酸碱溶解法酸碱溶解法 (如：用稀如：用稀H2SO4除去除去Cu粉中混有的粉中混有的Fe粉粉)置换法置换法 (如：用如：用Fe粉除去粉除去FeSO4中的中的CuSO4)混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯6、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_ （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉_（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3_ (4) KCl中含有少量杂质MnO2_ A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀 C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、 加适量的

11、水，溶解、过滤、蒸发、结晶CBAD混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯7、.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法中正确的是 （ ）A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D 混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯8.（2003重庆）某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验银粉样品中是否含有铁粉（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明 了 样 品 中 含 有 铁 粉 。 他 的 方 法 是_ . （2）乙同学很快拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。用磁铁吸引铁粉用磁铁吸引铁粉混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯 步 骤 B 中 如 何