高一化学必修一物质的分类导学案

1、物质的分类导学案第一课时 简单分类法及其应用【课程学习目标】1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。2、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”，学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。【课前预习案】1、 分类是把_物体归类到一起的方法。2、 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_。3、 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。4、 分类方法有_和_。5、 分类的目的和意义：_。6、 概念（了解即可）：酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+（有金属离子性质）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。正盐：既

2、不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。氧化物：氧化物是由负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物如CO、CaO等。纯净物：由同种物质组成的物质是纯净物。混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。【课内学习】1、 简单分类法及其应用1、 分类法 定义：将大量事物按照一定的_进行分类。 关键：确定“标准”2、 交叉分类法：_。例一：按物质所属类型连线（分类标准：_） Na2SO4 硫酸盐Na2CO3 碳酸盐K2SO4 钠盐K2CO3 钾盐巩固练习 将下列物质进行分类（分类标准：_） 空气 气体 铜 固体 氢气 液体 硫酸铜 纯

3、净物 食盐水 混合物3、树状分类法_。例二：物质的分类 混合物（多种成分）_ 金属单质：Fe _ 单质物质 非金属单质：O2 _ 有机化合物：CH4 _ 纯净物 金属氧化物：CuO _ （一种成分） 氧化物 化合物 非金属氧化物：CO2（干冰）_ 含氧酸：H2SO4 _ 酸 无机化合物 无氧酸：HCl 碱：Ca(OH)2 _ 盐：NaCl _ 将下列物质填进上表的横线上：C ，碘水 ，Cu ，H2CO3 ，Ba(OH)2 ，KNO3 ，SO2 ， 空气 ，乙醇 ，含镁60%的MgO ,海水，NaOH , HNO3 , Al , N2 , Na2CO3 , Fe2O3 , CaO ，CCl4 。

4、例三：化学反应的分类根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应 置换反应 根据反应物和生成物的_ 复分解反应 _化学反应 根据反应前后物质种类的多少 _ _ 根据反应中物质得氧或失氧 _4、总结： 分类一般步骤：确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类【课后练习】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（B）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知

5、识判断其中属于酸的是（D）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（C）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、 下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（A） A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （B）A、硫酸、纯碱、石膏B、硫酸、烧碱、碳酸钠C、碳酸、乙醇、氯化钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠6、现有下列物质：Na2CO3 Na2O SiO2 铁O2 Ca(OH)2 H

6、2SO4 海水 新鲜的空气Ba(OH)2NaBrFe3O4 H2O AgNO3请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。7、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。物质组不属于同一类的物质理由(1)Mg、O2、N2、NO(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(4)CaO、SO2、CO2、Si

7、O2第二课时 分散系及其分类【课程学习目标】1、 了解分散系的含义和分类，知道胶体是一种分散系，掌握胶体的特殊性质及其用途。2、 能区分溶液、胶体、浊液，知道三者的本质区别；【课前预习案】1、概念：分散系 分散质 分散剂 2、 分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为_、_和_。3、 按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）： 溶液（其中的溶质粒子通常 ）分散系 胶体（其中的胶体粒子通常 ） 浊液（其中的粒子通常 ）思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？_4、 丁达尔效应：_5、 胶体的性质有 等，这是鉴别_和_的常用方法。【课

8、内学习】1分散系及其组成定义：把_分散在_中所得到的体系叫分散系。组成： 分散质：_ 分散系 分散剂：_2分散系的分类（1）当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为_、_和_。注意：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是_3胶体（1）Fe(OH)3胶体的制备实验步骤 取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。实验现象 _实验结论 _（化学方程式）思考与交流1怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液？比较：Fe(OH)3沉淀的制备实验步骤 在试管里注

9、入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。实验现象 _实验结论 _（化学方程式）（2）胶体性质的探究科学探究1：胶体和溶液的区别实验步骤 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液实验现象 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体_，CuSO4溶液中_。实验结论 _思考与交流2阅读科学史话，解释丁达尔效应怎么产生的，这说明了三种分散系的本质区别是什么？科学探究2：胶体的净化实验步骤 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后现象Fe(OH)3胶体泥 水实验结论 胶体_（能/不能）透过滤纸。（3）科学拓展科学探究3：胶体的介稳性制备Fe(OH)3胶体时，为

10、什么不能用玻璃棒搅拌？分析胶体介稳性的原因。胶体的介稳性 主要原因：氢氧化铁胶粒排斥同种电荷（_（正/负）电荷），不易聚沉。思考与交流3 胶体中的胶粒，排斥同种电荷，不易聚沉。若中和胶粒所带的电荷，胶体会发生什么改变？科学探究4：胶体的聚沉实验步骤 中和胶粒所带电荷：向胶体中加入少量电解质溶液实验现象 _实验结论 加入的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒，从而形成沉淀析出。（4）小结：表1 胶体、溶液、浊液的比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径<1nm>100nm_外观均一、透明均一、透明稳定性稳定不稳定_能否透过滤纸能不能_鉴别( )有/无丁达尔效应静置分层

11、（ ）有/无丁达尔效应实例氯化钠溶液石灰乳、油水淀粉胶体、牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、 蛋清、胶水表2 分散系的9种类型（了解即可）分 散 质分 散 剂实  例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液白酒、牛奶固液食盐水、糖水气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金*表2是按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分类的。（5）胶体的应用l 豆浆里加石膏或盐卤制成豆腐l 手指不慎被划破用氯化铁溶液止血l 河流入海处易形成三角洲l 不同品牌墨水不能混用l 工厂用静电除尘l 明矾净水【课后练习】1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( B ) A、外观澄清、透明

12、B、胶体微粒粒度在1100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ B ） A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色 C、具有相同的颗粒直径 D、都能产生丁达尔现象3、用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ A ） A、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边加边振荡，并加热到沸腾  B、把1mL三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾  C、把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌 D、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

13、0;4、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ C ） A、豆浆   B、牛奶  C、蔗糖溶液 D、烟、云、雾5、不能用胶体有关知识解释的现象是（ C ） A、将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B、钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D、在河水与海水的交界处，易形成三角洲6、“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（C）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀 A、B、C、D、7、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ C ） A、溶液