高一化学必修一单元测试

1、第一章练习题一 选择题1下列说法中正确的是 （ ）A1mol氧摩尔的质量是16g/mol BCO2的摩尔质量是44g/molCNa+的摩尔质量是23g/mol D氢的摩尔质量是2g/mol2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A B C D3. 下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L4比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：质量 分子数 原子总数 质子总数，其

2、中相同的的是 （ ）A B C D5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5NAD17gNH3含有10NA电子6.（04年上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）A质量相等、密度不等的N2和CO B等体积等密度的CO和N2C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO27 对于质量相等的二氧化硫和三氧化硫，下列说法正确的是（ ） A S元素质量之比为1：1 B 氧元素物质的量之比为4：5 C S原子的物质的量之比为4:5 D 分子

3、数之比为 5：48下列说法中 正确的是 （ ）A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目D1molH2O中含有10mol电子9根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比10混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A1:1 B1:4 C4:1 D

4、1:211、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A.B.C.D. L12物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中C(NO3-)之比为 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:313同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:214已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol

5、/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为 （ ）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L 15下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质16某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.

6、517 . 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为baC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为baD . 25 时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为ba18(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为1

7、0NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等19. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示（ ） A. 甲与乙的相对分子质量之比 B. 等质量的甲和乙的分子个数之比 C. 同温同压下甲与乙的密度之比 D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比20实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾配成500ml溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾配成500ml溶液21下列有关0

8、.2mol·L1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol·L1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA22NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L23有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+

9、的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L24NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)二 填空题25 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质

10、量与 mol H3PO4或 g HCl中所含 氢元素的质量相同26(10分)欲用98%的浓硫酸(g1.84g·cm3)配制成浓度为0.5mol·L1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“

11、偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。27为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下