高一化学必修一期末试题

1、化学测试题相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（ ） A它们的焰色均为黄色 B它们都很容易失去电子 C钠离子具有碱性 D钠原子具有氧化性3当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD4关于氧化剂的叙述正确的是（ ）ADA分子中

2、一定不含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质51989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A B C D6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂7NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )A500mL溶液中含有0.1NA个K+离子B2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/LC500mL溶液中所

3、含K+、SO42 离子总数为0.3NA D1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L8向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2CAgNO3DNaAlO29纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10下列变化中，需加入还原剂的是( )ASO32SO2 BCO2CO

4、 CCO2H2CO3 DS2S11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等C标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA12既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； NaHSO4A B C D全部13亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食Na

5、NO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性14“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D高压氧气瓶15下列离子方程式书写正确的是 （ ） A用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+ OH+ H+ SO42= H2O + BaSO4B铁与硫酸铁溶液反应 Fe3+ + Fe = 2Fe2+C氯化铝溶液中加入过量

6、氨水 Al3 4OH AlO2 2H2O D过氧化钠与水反应 2Na2O2+ 2 H2O= 4Na+ 4OH+ O216某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl二、填空题（本题包括17、18、19三小题，每空2分，共22分）17（12分）284g Na2SO4中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 。在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，_是还原剂，_是氧化剂， Cu是_产物，FeSO4是_

7、产物。18（4分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_；(2)光导纤维的主要成分是_：19（6分） 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）写出氢氧化铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_ _。（3） 氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。三、实验题（本题包括20、21两小题，每空2分，共20分）20（

8、12分）已知有以下物质相互转换，A为地壳中含量第二的金属单质，试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式 H的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 21（8分）如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)Fe粉中含少量Al粉杂质(2) 除去KCl溶液和K2CO3四、计算题（本题包括22、23两小题，22题3分，23题7分，共10分）22.（3分）稀盐酸溶液1 L与足量铁充分反应，生成标准状况下的氢气11.2 L，该盐酸的物质的量浓度为多少？23. （7分）加热Na2CO3、N

9、aHCO3的混合物148 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中NaHCO3质量为多少？Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为多少？必修一期末试题 答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题 号12345678910111213141516答 案BACDDBCDDBBCBADA第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括17、18、19三小题，每空2分，共22分）17（12分） 4mol 2mol 。 Fe ， CuSO4 ， 还原 ， 氧化 。18（4分）(1) Si ；(2) Si O2 。19（6分） （1） H + H CO3 =

10、 H 2O + CO2 。（2） Al(OH)3) + 3 H + = 3 H 2O + Al 3+ 。（3） 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl + 2 Fe3+ 。三、实验题（本题包括20、21两小题，每空2分，共20分）20（12分）（1） FeCl2 KCl ， AgCl 。（2） 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 （3） Fe3+ 3 SCN = Fe(SCN)3 ， 2 Fe3+ Fe =3 Fe2+ 。21（8分）如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式或方法离子方程式(1) Fe粉中含少量Al粉杂质氢氧化钠(NaOH)2 Al+ 2 OH+ 2 H2O =2 AlO2+ 3H2(2) 除去KCl溶液和K2CO3 稀盐酸