高三化学 开学摸底检测 100分

1、2019年2019年高三化学 开学检测 （100分）可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 S 32 Cu 64 一、单选题（每小题2分，共40分）1、下列说法中不正确的是（ ）A、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B、SiO2可用于制备光导纤维C、将氯化铁溶液直接蒸干可以得到氯化铁固体D、硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：SiOCO2H2O=COH2SiO32、下列过程中，不涉及化学变化的是( )A.甘油加水作护肤剂 B烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C.用明矾净化水 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹3、下列有关物质性质的应用

2、不正确的是( )ANaHCO3有弱碱性，可以用做抗酸药 B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子数 B密度 C质量 D质子数5、下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A氯化铜溶液显酸性：Cu2+ +2H2OCu(OH)2+2H+ B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I- I2+2 Cl C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3 D实

3、验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO32+H2O6、下列说法正确的是( )A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部8、以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BS

4、i SiO2 H2SiO3 CaSiO3CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO39、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是( ) A、1.6 g NH2离子含有的电子数为NA B、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAC、标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5 NA D、1molC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA10、下列关于氯的说法正确的是( )ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，化学性质不同C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA

5、个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 Na2CO3、NaHSO4、KClHCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.12、下列实验不能达到目的的是( )A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性13、下列方法不能用

6、于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重14、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电

7、子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O15、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O16、某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离

8、出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是17、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是( )A.该反应

9、的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子18、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反应属于复分解反应 19、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，

10、溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液20、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的硫酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是( )A、125ml B、200ml C、250ml D、500ml二、非选择（60分）22、（10分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，乙单质为淡黄色固体，且乙、丙两元素同主

11、族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。(1)C的化学式是 ； A的电子为 （2）A+DC的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。A化合反应B氧化还原反应C非氧化还原反应D离子反应（3）写出A与H2O反应的化学方程式： 。（4）将标况下的D气体44.8L，通入到物质的量浓度为2.0mol/L，体积为2L的B溶液中，发生反应的离子方程式为： （5）请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法：23、（14分）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如

12、下图所示：(1)常温下测得，某硝酸铝溶液的pH=3.0，原因是： （用离子方程式表示）。（2）某工厂工人师傅将表面有氧化膜的铝片，放置在某浓度的氢氧化钠溶液中，发现一段时间后有气泡产生，写出反应的离子方程式： 、（3）加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。（4）操作b为 ，（5）氧化铝的工业用途其中之一是制备铝，相应的反应方程式为： （6）Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。24、（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装

13、置B中发生反应的化学方程式是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，经检验，滤液中没有三价铁离子存在，用离子方程式表示原因： ，（3） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_ （4）将氯化铁饱和溶液和碳酸氢钠溶液混合，可以看见产生大量的沉淀和气体，反应的离子方程式为： 25、（14分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是金属单质，且A是常见的世界上用量最大金属，通常状况下Y单质是黄绿色气体，A在Y中燃烧生成棕

14、黄色烟，反应、均在水溶液中进行。请回答：（1）Y单质和水反应的离子方程式为 （2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。 （3）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。（4）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中

15、反应的离子方程式是： 。用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。参考答案一：选择题1、C 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、C 8、B 9、A 10、C11、A 12、B 13、B 14、A 15、B 16、D 17、B 18、D 19、B 20、D二、非选择题21、（每个离子方程式2分，共10分）（1）CO32+H+=HCO3、 HCO3+H+=CO2+H2O（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl22、（每小题2分，共12分）（1）Na2SO4 （2）AB （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）2OH + SO2=SO32+H2O（5）（1）用带余星的木条靠近P口，木条复燃（2）取一烧杯，装好水，将q插入水中，打开分液漏斗的旋塞，q口有气泡产生，证明反应放热23、（12分）（1）Al3+3H2OAl（OH）+3H+（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（3）Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）过滤 （5） (6)24、 （12分）（1） （2）Fe3O4+ 8H+=2