高二化学盐类的水解周检测第十次岳光宪

1、高二化学：盐类的水解周检测（第十次）一：回忆相关知识，并填写下列空格。1氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序为： 2硫化钠溶液中各离子浓度的大小顺序为： 3碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小顺序为： 4将 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.01mol/L溶液 HCl 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为： 二：书写下列物质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒：5 CH3COONa 6、NH4Cl 7、Na2CO3 8、 NaHCO3 9、Na2HPO4 三、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2009·天津高考)25时，浓度均为0.2 mol/L的

2、NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D3用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1 mol/L，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶

3、液pH7，则正确的是 ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5关于氯化铁水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓

4、度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸6(2009·广东高考)下列浓度关系正确的是 ()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c

5、(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)8(2009·绍兴质检)能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A BC

6、D9室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 ()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C在C点：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L10、（2007全国卷山东考题）14.氯气溶于水达到平衡

7、后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动四、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入

8、少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性)A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判断：溶液中共有_种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.12(12分)现有0.2 mol/L NaOH溶液0.2 mol/L HX溶液，两

9、溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)>c(X)则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“>”、“”或“<”)(2)上述混合液中共存在_种粒子且：c(HX)_c(X)(填“>”、“”或“<”，下同)c(HX)c(X)_0.1 mol/L(忽略体积变化)请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_.(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示_13(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L

10、)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7请回答：(1)从组实验分析，HA是强酸还是弱酸_(2)组实验表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)c(Na)c(A)_ mol/L；c(OH)c(HA)_mol/L.14(13分).已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存

11、在OH、H、NH、Cl四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)(2)若关系正确，则溶液中溶质为_(3)25时，pHa的盐酸Va mL与pH14a的氨水Vb mL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填“>

12、”、“<”、“”或“无法确定”).(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO2O22H2O4HNO3(aq)(正反应放热)，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是_A升温B降温C增大压强D充入足量空气 E减小压强(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中粒子浓度关系一定错误的是_Ac(NH)c(H)c(OH)c(NO)Bc(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)Cc(NH)>c(NO)>c(H)>c(OH)Dc(H)>c(NO)>c(OH)>c(NH)Ec(NO)c(NH3)c(NH

13、3·H2O)c(NH)Fc(NH)c(NO)高二化学：盐类的水解周检测（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大 (3)7CH3COOHCH3COO0.00612答案：(1)<(2)6<c(Na)c(H)c(OH)c(X)(3)碱XH2OXOH13答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)10510510910914答案：.(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> .(1)D(2)CD高二化学：盐类的水解周检测（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大 (3)7CH3COOHCH3COO0.00612答案：(1)<(2)6<c(Na)c(H)c(OH)c(X)(3)碱XH2OXOH13答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)10510510910914答案：.(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> .(1)D(2)CD高二化学：盐类的水解周检测（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D