高考第二轮化学第课时溶液的酸碱性

1、1本课件主要使用工具为Office2003，Mathtype6.0, 几何画板4.0, Flashplayer10.0更多信息请登录： 2011届新课标高中总复习（第届新课标高中总复习（第2轮）轮）（福建）2专题一 化学基本概念和理论3 一、水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-) 1KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他稀溶液。25 时，KW=110-14。 2在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且KW=110-14。 3不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)=c(OH-)。根据KW=c(H+)c

2、(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。4二、溶液的酸碱性 1酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)c(OH-) 2常温下(25 ) 酸性溶液：c(H+)110-7 mol/L 中性溶液：c(H+)=110-7 mol/L 碱性溶液：c(H+)110-7 mol/L 3溶液的pH：pH=-lg c(H+)5 4测定溶液酸碱性的常用方法： 酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙) pH试纸 pH试纸的使用方法：剪下一小块pH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。 pH计，它可以精

3、确测量溶液的pH。6三、酸碱中和滴定 1定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2原理：c(H+)酸V酸=c(OH-)碱V碱 3酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。7四、典型题型分析 【例1】 常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)=_ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_mol/L、c(OH-)=_ m o l / L ； 将 上 述 溶 液 稀 释 1 0 0 0 0 倍 ， 溶 液 中c(H+)=_ mol/L、c(OH-)=_ mol/L。8 解析解析: 在酸、碱和盐的稀溶液中

4、，水溶液中都是H+、OH-共存的。 常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)c(OH-)KW(25 )=10-14。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到，c(H+)=10-5 mol/L ； 若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接近于10-7 mol/L。答案答案: 10-10 mol/L10-5 mol/L10-9 mol/L 10-7 mol/L10-7 mol/L 9 【变式练习1】 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-5 molL-1，该溶液可能是(

5、 )A三氧化硫 B氯化铵水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液 提示：提示： 溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-5 molL-1大于纯水中的c(H+)，说明该溶液是盐溶液，盐溶液的弱酸根或弱碱根发生了水解促进了水的电离。B10 【例2】(2010天津) 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO-)11 解析：解析： 某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错； pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正确； 同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl

6、沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错； 混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D错。 答案：答案： B12 【变式练习2 】下列溶液一定呈酸性的是( ) Ac(OH-)c(H+)的溶液 B含有H+的溶液 C滴加酚酞显无色的溶液 DpH小于7的溶液 提示：提示：任何溶液中都含有H+，B错； 常温下酚酞在溶液的pH大于8情况下才会显色，C错； 温度升高，促进水的电离，pH小于7的溶液也可能是中性溶液，D错。A13 解析：解析： 在计算稀释后溶液的pH时，一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。如果是碱，可先计算出混合后的c(OH-)再进行计算：

7、 c(OH-)=(110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L 方法一：pH=-lgKW/c(OH-)=-lg(10-14/510-5)=- lg(210-10)=10-lg2=9.7 方法二：pOH=-lgc(OH-)=-lg(510-5)=5-lg5=4.3 pH=14-pOH=9.7 【例3】 将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH等于_。9.714 【变式练习3 】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 m

8、olL-1 D0.50 molL-1C 提示：提示： 由题意可得，混合后NaOH过量： =0.01，c=0.05 molL-1。 325cc 15一、酸碱盐对水的电离平衡的影响酸、碱：抑制水的电离电离后显酸性的：抑制水的电离电离后水解的：促进水的电离电离后不水解的：不影响如： (只电离)盐-4HSO16二、pH计算的常见类型 1溶液的稀释 强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH。 强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出pH。 【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH就增加1个单位，但稀释后pH一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH就减小1个单位，但稀释后pH一定大于7。17 2强酸与强酸、强碱与强碱混合 通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。 强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。 强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH-)，再由KW求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。绝对不能先直接求c(H+)，再按之