06学年第一学期高二化学期中试卷

1、2022学年第一学期杭州第二中学高二年级期中考试化学试卷2022/11一选择题(单项选择15×2=30) 1研究物质的正确分类，可以有效地分析物质的性质。以下物质分类全都正确的选项是( )A“不是电解质：空气、氯水、双氧水、氨水、水玻璃硅酸钠溶液、石墨B“非电解质：CH4、NH3、HF、CO2、SO2、Na2O、Na2O2C“强电解质：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝D“弱电解质：水、碳酸、磷酸、NH3H2O、氢氧化铁、AgCl、硫酸钡2以下物质转化不能通过一次化学反响直接完成的是( )N2NO2NO2NO NH3NO NH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2AB

2、CD3试管中盛有白色晶体，检验它是否铵盐的方法中不可行的是( )A加热试管中的白色晶体，将用水湿润的红石蕊试纸靠近管口B加氢氧化钠溶液，加热，将用酚酞试剂浸润的试纸靠近管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将用水湿润的红石蕊试纸靠近管口4等物质的量铝铁混合粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是( )A2mol·L1H2SO4溶液B18mol·L1H2SO4溶液C6mol·L1KOH溶液D3mol·L1HNO3溶液5将1mol NH3和2mol O2混和，在800铂催化剂作用下充分反响，当恢复到常

3、温常压时，所得的最终产物是H2O和( )ANOBNO2CHNO3DNO、HNO36常温时，纯水中由水电离的c(H+)=amol/L；pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=bmol/L；0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=cmol/L。那么a、b、c的关系正确的选项是 Aa>b=cBa>c>b Cc>b>a Db>c>a7以下说法中，不正确的选项是( )A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B在0.1molL-1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C在由水电离出的c

4、(OH-)=1×10-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在8醋酸钡(CH3COO)2Ba·H2O是一种重要的媒染剂。在0.1mol/L醋酸钡(aq)中粒子浓度比较不正确的( )Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(H+)=c(OH)-c(CH3COOH)D2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)9在t时，水的离子积为 Kww，该温度下将amol·L-1一元酸HA与 bmol·L-1一元碱 BOH

5、等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A混合液的pH=7 B混合液中，c(H+)=Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-)10将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1mL；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2mL。那么以下表达正确的选项是 A假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强B假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1=V2D假设将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=211c(NH4+)相同的以下各物质的溶液中，物质的量浓度最大

6、的是 A(NH4)Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO312某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，以下说法正确的选项是 A假设溶液中c(A-)=c(Na+)，那么溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C假设c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D假设溶质为NaA、HA，那么一定存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13以下事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 A向H2S水溶液中

7、参加NaOH有利于c(S2)增大B参加催化剂能使合成氨的速率加快C高压对合成氨生产原料利用率有利D室温比500左右更有利于提高合成氨的反响原料转化率14图中曲线表示其他条件一定时，可逆反响2NOO22NO2正反响为放热反响中NO的转化率与温度的关系曲线。图中的a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，且v(正)v(逆)的点 Aa点 Bb点 Cc点 Dd点15在体积一定的密闭容器中，通入2mol SO2和1mol O2在一定条件下发生反响:2SO2+O22SO3，并到达平衡。此时，容器内硫原子与氧原子数之比为1:3，那么SO2平衡转化率为 A.10% B.50% C.90% D.前面数值都有可

8、能二选择题(1-2选，6×3=18)16用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，以下关系正确的选项是 Ac(H+)<c(OH-)Bc(CH3COOH)>c(CH3COO-)Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-117在0.1mol/L氨水中，逐渐参加一定量的水，保持增大趋势的是 Ac(NH4+) Bc(OH-) Cc(H+) Dc(NH4+)/c(NH3H2O)18含bgHNO3的溶液恰好跟ag的铁粉完全

9、反响。反响中有b/4gHNO3被复原成NO，而且不再有其它复原产物，那么ba可能是( )A92 B52 C32 D3119在某密闭容器中存在以下化学平衡: aA(气) bB(气) + cC(气)。在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新到达平衡时，以下判断中正确的选项是 A.假设a=b+c，B的物质的量分数变大 B.假设a=b+c，B的物质的量分数不变C.假设a>b+c时，A的转化率变小 D.假设a<b+c时，A的转化率变大20. 对于可逆反响：2AB3(g)A2(g)+3B2(g)，正反响吸热。以下列图像正确的选项是 逆正温度AB2%100时间500BAB3%温度1

10、5;106Pa1×105PaCAB3%压强100500D21等温等容条件下，可逆反响：2NO2N2O4正反响为发热反响，以下条件改变带来的平衡体系平均相对分子质量变化正确的选项是 增加n(NO2)，到达新的平衡状态，体系平均相对分子质量增大增加n(N2O4)，到达新的平衡状态，体系平均相对分子质量增大减少n(NO2)，到达新的平衡状态，体系平均相对分子质量减少减少n(N2O4)，到达新的平衡状态，体系平均相对分子质量减少A B C D都不正确三填空题(20) 22.运用电离平衡根底知识，解答以下小题。10.020 mol/L的HCNaq与0.020 mol/L NaCNaq等体积混合

11、，该混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=符号填空溶液中c(OH-)c(H +)； cHCNcCN-；2向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势 ；A逐渐减小 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大3pH值相同的 HClaq；H2SO4aq； CH3COOHaq各100 mL三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 填序号；分别用0.1mol/L的NaOHaq中和，其中消耗NaOHaq最多的是 填序号；反响开始时，反响速率正确的选项是 ；AHCl最快 BH2SO4最快 CCH3CO

12、OH最快 D一样快；4某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L，那么此时c(OH-) =mol/L；在该纯水的电离平衡中，发生电离的水占总共水的；5相同条件下，测得：ANaHCO3aq BCH3COONaaqCNaClOaq三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是填序号。6酸H2B在水溶液中存在以下关系：H2B=H+HB，HB HB2 。以下说法中一定正确的选项是 ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)+c(B2-)DNa2B

13、溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)23运用化学平衡根底知识，解答以下问题。将1molI2g和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2g+H2g2HIg正反响放热，并达平衡，HI的体积分数HI随时间变化的曲线如图曲线II所示达平衡时，I2g的物质的量浓度为mol/L；H2的反响转化率为；假设改变反响条件，在甲条件下HI的变化如图曲线I所示；在乙条件下HI的变化如图曲线III所示；那么甲条件可能是填入序号；乙条件可能是填入序号；恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反响容器体积恒温条件下，扩大容器体积恒温恒容条件下，参加催化剂假设保持温度不变

14、，在另一相同的2L密闭容器中参加a mol I2(g)、b mol H2和c mol HIa、b、c均大于0，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60。那么a、b、c的关系是。四实验题(14)24如图为实验室合成某物质的装置图。实验时：将D中烧瓶取下，翻开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；至弯管c产生气体经检验较为纯洁时，在c尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯E。答复：(1)装置A、B的作用是；(2)D烧瓶塞紧后能看到现象为；(3)E中发生反响的化学方程式；(4)F中的现象；原因是用相关化学反响式子表示；25如图进行木炭与浓硝

15、酸反响，并检验生成的气体等性质的实验装置。该装置具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2作载体不参加反响，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反响即开始进行且能长时间剧烈反响。请答复以下问题：1写出木炭与浓硝酸反响的化学方程式；2实验中具支试管A内出现的现象是；3试管B内出现的现象为；澄清石灰水中发生的主要反响的离子方程式为；4某学生在实验临近结束时，发现A试管上方滴管中的浓硝酸难以滴下。假设要再滴入几滴浓硝酸使木炭反响完全，最简单的操作方法是；五计算题(18)26常温，pH=a的盐酸溶液和pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合假设溶液体积相加。求混合溶液的p

16、H值。27将10g铁粉置于40ml某浓度HNO3溶液中，微热反响发生。充分反响后，共收集1792mlSTP.NO、NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g固体。(:Fe+Fe2(NO3)3=3Fe(NO3)2)(1)求该反响中被复原和未被复原的HNO3的物质的量之比(2)求原HNO3溶液物质的量浓度(3)求反响产生的NO、NO2气体体积比附加题(3)28相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，溶液中离子的总数目由多到少的顺序是填序号。2022学年第一学期杭州第二中学高二年级期中考试化学答卷2022/11一选择题(单项选择15×2=30)

17、 题号123456789101112131415答案二选择题(1-2选，6×3=18，少选选对+1，多项选择选错+0，全对+3)题号161718192021答案三填空题(20) 22.1；2 ；3 ； ； ；4；5；6；231；2；3；四实验题(14)24.1；2；3；4；25.1；2；3；4；五计算题(18)26.27.附加题(3)28.；2022/11一选择题(单项选择15×2=30) 题号123456789101112131415答案ADAACBCABABABCD二选择题(1-2选，6×3=18，少选选对+1，多项选择选错+0，全对+3)(或: 少选选对+2

18、也可以，由备课组定吧)题号161718192021答案DCDADBDC三填空题(20) 22.1>；(1) >；(1)2C；(1)3；(1) ；(1) D；(1)42.0×10-7；(1) 3.6×107；(2)5BAC；(2)6ACD；(2)(少选选对+1；多项选择、选错0)2310.05；(1) 45；(1)2；(2)(选错，倒扣到0) ；(1)34a+c=2b；(2)四实验题(14)24(1)水滴入A，A中空气压入B，B中盐酸导入C，实现C中盐酸与锌反响；(2)(2)尖嘴处淡蓝色火焰；(1)(3)N2+3H22NH3；(1)(4)溶液由无色变红色；(1) NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-；(1)25.1C4HNO34NO2+CO2+2H2O；(1)2炭块保持