高二选修4影响化学反应速率的因素(二)

1、20141107上课三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O结论：结论：其他条件不变，温度其他条件不变，温度升高升高，反应速率，反应速率加快加快实验实验2-3分别用热水和冷水做实验，观察溶液变浑浊分别用热水和冷水做实验，观察溶液变浑浊的时间快慢。的时间快慢。 如何用碰撞理论来解释温度对化学反应速率的影响？ 1、升高温度对反应物、生成物分子的能量是否都有影响？有什么影响？ 2、单位体积内的总分子个数是否变化？活化分子个数是否变化？活化分子百分数是否变化？ 例子：高考录取少数民族学生加分的例子。温度对反应速率的影响温度对反应速率的

2、影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快科学探究科学探究 已知已知4 4H H+ +4I+4I- -+O+O2 2=2I=2I2 2+2H+2H2 2O O现有现有1 1mol/LKImol/LKI溶液、溶液、0.10.1mol/LHmol/LH2 2SOSO4 4溶液和淀粉溶液，探溶液和淀粉溶液，探究出现蓝色的时间和温度关系。究出现蓝色的时间和温度关系。 KI KI必须在酸性条件下才能被氧气氧化，必须在酸性条件下才能被氧气氧化，所以添加的顺序应该是在所以添加

3、的顺序应该是在KIKI溶液中滴加几滴溶液中滴加几滴淀粉溶液，随后加淀粉溶液，随后加H H2 2SOSO4 4溶液，开始计时。酸溶液，开始计时。酸放在最后加，可以保证滴加酸之前放在最后加，可以保证滴加酸之前KIKI和淀粉和淀粉混合的均匀，显色效果明显。以确保实验条混合的均匀，显色效果明显。以确保实验条件的一致性。件的一致性。 试剂及用量试剂及用量1mol/L KI1mol/L KI溶液溶液0.1mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液淀粉淀粉1mol/L KI1mol/L KI溶液溶液0.1mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4溶溶液液 淀粉淀粉实验温度实验

4、温度室温室温冰水混合物冰水混合物试剂加入顺序试剂加入顺序及理由及理由出现蓝色时间出现蓝色时间结论结论KIKI溶液中滴加几滴淀粉溶液，随溶液中滴加几滴淀粉溶液，随后加后加H H2 2SOSO4 4溶液溶液先变蓝先变蓝后变蓝后变蓝其他条件相同时，升高温度反应速率其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。增大，降低温度反应速率减小。四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率实验实验2-42-4催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率四、催

5、化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响1、使用催化剂、使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2、催化剂对不同的反应有不同的效果，即具有、催化剂对不同的反应有不同的效果，即具有选择性。选择性。注意：注意： 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有

6、效碰撞几率有效碰撞几率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快增加增加 加入试剂加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡产生气泡快慢快慢 结结 论论1 1、在、在2 2支大小相同的试管中，各装入支大小相同的试管中，各装入2mL2mL约约5%5%的的H H2 2O O2 2溶溶液，分别滴入液，分别滴入1ml0.1 mol/L FeCl1ml0.1 mol/L FeCl3 3和和CuSOCuSO4 4溶液，观察溶液，观察现象，填表：现象，填表：实验回顾实验回顾实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5m

7、L淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：较快较快较慢较慢催化剂是有选择性的催化剂是有选择性的 加入试加入试剂剂0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O40.01 mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体固体反应现反应现象象 结结 论论2 2、在、在2 2支大小相同的试管中，各装入支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L 4 mL0.01 mol/L KMnOKMnO4 4酸性溶液和酸性溶液和2mL0.1mol/LH2mL0.1mol/LH2 2C C2 2O O4

8、4 , , 再向其中一只试管再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的加入一粒黄豆粒大的MnSOMnSO4 4 固体固体, , 观察现象，填表：观察现象，填表：溶液褪色，溶液褪色，先慢后快先慢后快溶液迅速褪色溶液迅速褪色MnSOMnSO4 4 具有催化性具有催化性 反反 应应 物物 硫酸溶液、淀粉溶液、碘水硫酸溶液、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象反应现象 结结 论论 3 3、取、取2 2支大小相同的试管，各放入支大小相同的试管，各放入5mL5mL淀粉溶液和两滴碘淀粉溶液和两滴碘水水 , , 分别向两试管中加入分别向两试管中加入1mL2mol/L1mL2mol/L硫酸，

9、硫酸，1mL1mL唾液唾液 , , 震荡、观察催化效果震荡、观察催化效果 , , 填表：填表：褪色褪色褪色迅速褪色迅速催化剂有选择性催化剂有选择性五、其他五、其他 如光照、反应物固体的颗粒大如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影等，也会对化学反应的速率产生影响。响。外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素 分子总数分子总数活化分子活化分子百分数百分数活化分子活化分子总数总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活化（单位体积活化分子数）分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压

10、强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变 1把镁条投入到盛有盐把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，表示，在下列因素中，盐酸的浓度，盐酸的浓度，镁条的表镁条的表面积，面积，溶液的温度，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（速率的因素是（ ）。）。 （A） （B） （C） （D）C综合练习：综合练习： 2 、增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因

11、是使反应速率加快的主要原因是（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，

12、使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D 3 3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成化还原反应生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）的反应速率如图的反应速率如图2-1-42-1-4所示，已所示，已知这个反应速率随着溶液中知这个反应速率随着溶液中HH+增大而加快。增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因反应开始时反应速率加快的原因是是 _ 。 反应后期反应速率下降的原因是反应后期反应速率下降的原因是 _ _ _ _ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3

13、H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氢离子浓度增大，反应速率加快氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢 再巩固再巩固1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D3 3、在在C(C(固固)+CO)+CO2

14、2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。现采取下的反应中。现采取下列措施：列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）4、下列条件的变化，是因为降低反应所需的、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分数致使反

15、应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向的总量，可向其中加入适量的（其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体C D6 6、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（的因素是（ ） A A、温度温度 B B、浓度、浓度 C C、压强、压强 D D、催化剂、

16、催化剂7 7、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂CD练习练习3 3： 设设NO+CONO+CO2 2 2CO(2CO(正反应吸热正反应吸热) )反应速反应速率为率为v v1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3( (正反应放热正反应放热) )反应速率反应速率为为v v2 2。对于上述反应，当温度

17、升高时，。对于上述反应，当温度升高时，v v1 1和和v v2 2变变化情况为（化情况为（ ） A A、同时增大、同时增大 B B、 同时减小同时减小 C C、 v v1 1减少，减少，v v2 2增大增大 D D、 v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小A8 8、在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol Hx mol H2 2和和y molIy molI2 2( () )，改，改变下列条件，反应速率将如何改变变下列条件，反应速率将如何改变? ? (1)(1)升高温度升高温度 ；(2)(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)(3)充入更多的充入更多的H H2 2 ；(4)(4)扩大容器

18、的体积扩大容器的体积 ；(5)(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。 9 9、KClOKClO3 3和和NaHSONaHSO3 3间的反应生成间的反应生成ClCl- -和和H H+ +、SOSO4 42-2-离子的离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(Hc(H+ +) )的的增加而加快，试说明：增加而加快，试说明：(1)(1)为什么反应开始时，反应为什么反应开始时，反应速率增大？速率增大？(2)(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率反应速率时间时间 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反

19、应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原使反应速率加快的主要原因是（因是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ） A A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数分子的总数 B B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加增加 D D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AABC D练习练习10：将一定浓度的盐酸倒入碳