电离学案答案

1、电离学案答案【典例1】已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是：PbSO4+2CH3COO=(CH3COO)2Pb+SO42-，据此判断醋酸铅是A易溶强电解质 B易溶弱电解质 C难溶强电解质 D难溶弱电解质【自主解答】选B。化学反应PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4属于复分解反应，使其发生至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质(如沉淀)、挥发性物质(如气体)、难电离物质(如水)。(NH4)2SO4是可溶性的盐，(CH3COO)2Pb是无色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方

2、程式时应该保留化学式的形式。【互动探究】若向(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，会发生复分解反应生成黑色沉淀PbS，你能够写出该反应的离子方程式吗？提示：该反应的化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，(CH3COO)2Pb、H2S和CH3COOH都是弱电解质，PbS是难溶性的物质，在书写离子方程式时都要保留化学式的形式，所以该反应的化学方程式即为离子方程式。【变式训练】现有以下物质：NaCl溶液；干冰；冰醋酸(纯净的醋酸)；铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3，其中属于电解质的是( )A BC D全部【解析】选C。电解质首先是化合物，所以不是电

3、解质；为有机物，在水溶液中和熔融状态时均不能电离，所以不是电解质；干冰的水溶液能导电，但那是碳酸电离产生离子而导电的，所以干冰是非电解质。【典例2】下列反应的离子方程式书写正确的是A(2010海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B(2010天津高考)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+H2D(2010江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O【自主解答】选C。A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2；B项中O元素不守

4、恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；C项正确；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O。【互动探究】(1)B项中Na2O2与H2O的反应中，Na2O2作氧化剂还是还原剂？(2)1 mol Na2O2反应，转移电子的物质的量是多少？提示：(1)Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂。(2)1 mol Na2O2反应时转移1 mol电子。【变式训练】(2010全国卷II)下列反应中，可用离子方程式OH+H+=H2O表示的是( )ANH4Cl+NaOH

5、 NaCl+NH3+H2OBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【解析】选D。根据所给离子方程式OH+H+=H2O，可知实际参加反应的离子要求只有H+和OH。A项，离子方程式应为：NH4+OH NH3+H2O，错误；B项，Mg(OH)2难溶于水不能拆，错误；C项，离子方程式应为：HCO3-+OH=CO32-+H2O，错误；D项，NaOH是强碱，HNO3是强酸，二者均可以拆，且实际参加反应的离子只有H+和OH，正确。【典例3】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Ba2、Na、CO32-、OHB

6、.Mg2、Ba2、OH、NO3-C.H、K、CO32-、SO42-D.Al3、Fe3+、SO42、Cl-【自主解答】选D。A组中，Ba2CO32-=BaCO3；B组中，Mg22OH-=Mg(OH)2；C组中，2HCO32-=CO2H2O；D组中，各种离子能在溶液中大量共存。【互动探究】(1)若把A组中“CO32-”改成“SO42-”可否共存？为什么？提示：不能。由于Ba2+SO42-=BaSO4，所以还是不能大量共存。(2)若把B组中“Mg2+”改成“K+”能否共存？提示：能。当把“Mg2+”换成“K+”时没有可以发生反应的离子，故可大量共存。【变式训练】(2011保定高一检测)在某无色透明的

7、酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl、NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl【解析】选C。Cu2+显蓝色，Fe3+呈棕黄色，而溶液是无色透明的，所以可以排除B和D选项；弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和H+反应生成相应的弱酸，所以HCO3-与H+不能共存，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2，排除A选项。【典例】如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。首先在水槽中加入200 mL 2 molL1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液

8、中央，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积之和( )ABa(NO3)2 BNa2SO4 CNa2CO3滴加A的过程中，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。滴加B的过程中，小球的位置_，电流计的偏转程度_。滴加C的过程中，观察到的现象是_。【自主解答】(1)滴加Ba(OH)2的过程中，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，离子方程式

9、为：Ba2+SO42-+2H+2OH=BaSO4+2H2O，溶液中离子浓度逐渐减小，由于产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉。(2)滴加Ba(NO3)2的过程中，发生反应H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3，生成的HNO3是强电解质，但由于溶液体积增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。溶液密度减小，小球下沉。Na2SO4与H2SO4不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密度均不变。滴加Na2CO3的过程中，发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，生成的Na2SO4是强电解质，情况同相似。答案：(1)产生白色沉淀，电流计偏转度

10、逐渐减小到零，小球下沉 Ba2+SO42-+2H+2OH=BaSO4+2H2O(2)产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉 Ba2+SO42-=BaSO4 不变 不变有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉【变式训练】如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量【解析】a中B

11、a(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质,二者反应离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，其导电性变化应如B图；b中醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中盐酸与NaOH均为强电解质，HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。答案：b a c 【典例2】下列离子方程式正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2

12、C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2本题易错选A的原因在于忽略了H2SO4和Ba(OH)2的组成，正确的离子方程式是：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。【标准答案】B1下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加稀盐酸：OH-+H+=H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O【解析】选A。B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能拆写，D选项应为：Ba2+SO42-+2H+2OH=BaSO4+2H2O。2某Y形河流上游有