长春市第三次质量检测考试三试题

1、长春市普通高中2017届高三质量监测（三）理科综合能力测试注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关

2、于细胞生命历程的叙述，错误的是A草履虫以细胞分裂的方式进行繁殖B蝌蚪尾的消失是通过细胞凋亡实现的C癌细胞因膜表面糖蛋白减少而无限增殖D老年人骨折后愈合慢与成骨细胞衰老有关2研究发现，水分子进入植物细胞的两种方式如下图所示。下列叙述错误的是A根毛细胞吸水能力与其细胞液中水的相对含量有关B土壤溶液浓度过高时，植物细胞吸水需要消耗能量C水分子通过水通道蛋白是顺相对含量梯度运输的D水分子不通过水通道蛋白的跨膜运输方式为自由扩散3下列关于无机盐离子的叙述，正确的是 AK+内流是神经纤维产生动作电位的主要原因 BMg2+参与色素的合成而直接影响光合作用暗反应 C过量摄入钠盐会导致血浆中抗利尿激素含量降低

3、DFe2+参与构成的血红蛋白在运输氧过程中起重要作用4科研人员利用某种特定的小鼠模型进行研究发现，在T细胞不存在的情况下，巨噬细胞（一种吞噬细胞）可以维持HIV的增殖，被HIV感染的巨噬细胞可以分布在机体多种组织中。下列叙述正确的是AHIV只能感染并破坏机体的巨噬细胞BHIV增殖需要巨噬细胞提供RNA复制酶C只能在HIV感染者的免疫器官中检测到HIVD巨噬细胞参与非特异性免疫和特异性免疫5右图表示培育高品质小麦的几种方法，下列叙述错误的是Aa过程可用秋水仙素处理幼苗快速获得纯合子Bb过程需要进行不断自交来提高纯合子的比例CYYyyRRrr通过花药离体培养获得的植株为二倍体D图中的育种方法有单倍

4、体育种、杂交育种和多倍体育种6下列关于生物多样性和进化的叙述，错误的是A生物进化的基本单位是种群中的个体B生物多样性的形成是共同进化的结果C自然选择能定向改变种群的基因频率D突变和基因重组为生物进化提供原材料 7化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 C“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 8分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有(不含立体异构) A4种 B7种 C8种 D9种 9下列说法

5、正确的是 A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C丙烯分子中最多有8个原子是共平面 D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物10下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A将SO2通入溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性B将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在CO32-D将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼11某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X 的说法中错误的是 A元素X不可能是金属元素 B

6、元素X的气态氢化物不一定是电解质 C元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应12我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。下列说法中错误的是A充电时，Na+从阳极向阴极移动B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23gD放电时，正极反应为3CO2 + 4Na+4e- = 2Na2CO3 + C13常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL

7、浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN B点和点所示溶液中由水电离出的c(H+)：>C点和点所示溶液中： D在点和之间（不包括端点）存在关系: (A-代表溶液中的酸根离子)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列说法正确的是 A太阳辐射的能量主

8、要来自太阳内部的核裂变反应B贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核C一束光照射某种金属，其频率低于该金属的截止频率时不能发生光电效应D氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，核外电子的动能增大15比邻星是离太阳系最近（距离太阳4.2光年）的一颗恒星，据报道：2016年天文学家在比邻星的宜居带发现了一颗岩石行星比邻星b，理论上在它的表面可以维持水的存在，甚至有可能拥有大气层。若比邻星b绕比邻星的公转半径是地球绕太阳公转半径的p倍，比邻星b绕比邻星的公转周期是地球绕太阳公转周期的q倍，则比邻星与太阳的质量之比为A B C D 16一物体沿直线运动，用x表示运动位移，用t表示运动时间。从

9、时刻开始计时，- t的图象如图所示，图线斜率为k，则以下说法正确的是A物体做匀速直线运动，速度等于kB物体做变减速直线运动，加速度均匀减小C物体做匀减速直线运动，加速度等于kD物体做匀减速直线运动，加速度等于2k17如图所示，一个理想变压器原线圈的匝数为50匝，副线圈的匝数为100匝，原线圈两端接在光滑的水平平行导轨上，导轨的间距为0.4m。导轨上垂直于导轨放置一长度略大于导轨间距的导体棒，导轨与导体棒的电阻忽略不计，副线圈回路中的电阻R15，R215，图中交流电压表为理想电压表，导轨所在空间有垂直于导轨平面、磁感应强度大小为1T的匀强磁场。导体棒在水平外力的作用下运动，其速度随时间变化的关系

10、式为：v5sin10t(m/s)，则下列说法中正确的是 AR1的功率为0.2WB电压表的示数为C水平外力为恒力D变压器铁芯中磁通量变化率的最大值为0.04Wb/s18如图所示，真空中有一边长为a的等边三角形ABC， P点是三角形的中心，在A点固定一电荷量为q的负点电荷，在B点固定一电荷量为q的正点电荷，已知静电力常量为k，则以下说法正确的是AC点的电场强度大小为B同一试探电荷在C点与P点所受静电力方向相同CC点电势高于P点电势D将某一试探电荷从C点沿CP连线方向移动到P点的过程中静电力不做功19如图所示，空间存在有界的匀强磁场，磁场的上下边界水平，方向垂直纸面向里，宽度为L。一边长为L的正方形

11、线框自磁场边界上方某处自由下落，线框下落过程中始终保持在同一竖直平面内，且底边保持与磁场边界平行。线框自开始进入磁场区域到全部离开磁场区域的过程中，下列关于线框速度和感应电流大小随时间变化的图象可能正确的是20某装置如图所示，两根长度均为l的轻杆OA、OB与小球以及一小滑块通过铰链连接，杆OA的A端与固定在竖直光滑杆上的铰链相连。原长也为l的轻质弹簧一端固定在A点，另一端连接小滑块，弹簧与小滑块都套在竖直杆上。装置静止时，弹簧长度为1.6l，弹簧始终处于弹性限度内，小球与小滑块的质量均为m，重力加速度为g，以下说法正确的是A轻杆OA对小球的作用力方向与竖直杆的夹角的正切值为B轻杆OB对小滑块的

12、作用力方向沿OB杆向下，大小为C轻杆OA与OB对小球的作用力大小之比是D弹簧的劲度系数21某质点在3s内一直竖直向上运动，其加速度与时间（a-t）图象如图所示，若取竖直向下为正方向，重力加速度g取10m/s2，则下列说法正确的是A质点第1s内发生的位移为5m B质点的初速度不小于29m/sC质点第2s内处于失重状态D质点在第3s末的机械能大于第1s末的机械能第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（6分）某活动小组利用图(a)所示装置验证机械能守恒定律。实验开始时，直

13、径为d 的钢球被电磁铁吸住。断开开关，钢球由静止开始下落。测得钢球静止时球心到光电门中心的距离为h，由数字计时器测出钢球通过光电门的时间为，已知当地的重力加速度大小为g。试完成如下实验内容：（1）利用螺旋测微器测出钢球的直径，读数如图(b)所示，则d mm；（2）钢球通过光电门的速度表达式为v=_（用题中所给物理量的符号表示）；（3）要验证机械能守恒，需要比较_和_在误差允许范围内是否相等（用题中所给物理量的符号d 、h、g表示）。23（9分）某研究小组要测量电压表V1的内阻r1，要求方法简便，有尽可能高的测量精度，并能测得多组数据，现提供如下器材：A电压表(V1)：量程3V，内阻r1待测（约

14、2000）B电压表(V2)：量程6V，内阻r24000C电压表(V3)：量程4V，内阻r310000D电流表(A1)：量程0.6A，内阻r40.05E滑动变阻器(R0)：总电阻约50F电源(E)：电动势15V，内阻很小G电键一个(S)、导线若干（1）请从所给器材中选出适当的器材，设计电路，在虚线方框中画出电路图，标明所用器材的符号；（2）根据你所设计的电路图，写出待测电压表V1的内阻r1表达式，即r1_，式中各符号的物理意义是：_。24（14分）如图所示，在纸面内有一个边长为L的等边三角形abc，有一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子从a点以速度v0沿平行于纸面且垂直于bc边的方向进入三角形

15、区域。若在该区域内只存在垂直于纸面的匀强磁场，该粒子恰能从c点离开；若该区域内只存在平行于bc边的匀强电场，该粒子恰好从b点离开（不计粒子重力）（1）判断匀强磁场、匀强电场的方向；（2）计算电场强度与磁感应强度的大小之比。25（18分）如图所示，水平地面上固定一个半径为R0.8m的四分之一光滑圆轨道，圆轨道末端水平并与一个足够长的匀质薄木板的左端等高接触但不连接。薄木板的质量为M2kg，其左端有一个处于静止状态的小物块a，质量为ma1kg。现将一质量为mb3kg的小物块b由圆轨道最高点无初速度释放，并与物块a在圆轨道最低点发生碰撞，碰撞时间极短且碰撞过程中无机械能损失（物块a、b可视为质点，重

16、力加速度g取10m/s2）。（1）求碰后瞬间两小物块的速度大小；（2）若两个小物块a、b与木板间的动摩擦因数均为10.3，木板与地面间的动摩擦因数为20.1，求最终两个小物块a、b间的距离。26（14分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。 常温下金属离子沉淀的PH金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09

17、.86.49.4请回答下列问题： （1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。 （2）滤液中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为 ，向滤液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式： _Fe2+ +_AsO33- + _MnO4- + _ FeAsO4+_ Mn2+ + 判断该滴定终点的现象是 。 （3）流程中调节pH时可以选用的试剂为 ，滤渣的成份为 。 （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp= （5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为

18、。27(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点138，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体， 易挥发，熔点122，沸点59。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。 回答下列问题： （1）写出S2Cl2的电子式_；装置a中的试剂是_。 （2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式_ （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是_； （4）装置e作用是_； （5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是_；（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学

19、方程式 。 检验所产生的气体的方法是_。28（15分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 2NO(g)N2O2(g)(快)  v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0请回答下列问题：（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g

20、)的H=       (用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=        。（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1    E2(填“>”、“<”或“=”)。（3）反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身

21、压强有如下关系：v（N2O4）k1·(N2O4)，v（NO）k·(NO)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。（4）在25时，将a mol·L-1的氨水溶液与0.02 mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3H2O的电离常数Kb= 。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的体积V= mL。（5）

22、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为 ，阴极的电极反应式是_。29（10分）在自然界中，洪水、灌溉不均匀等因素易使植株根系供氧不足，造成“低氧胁迫”。不同植物品种对“低氧胁迫”的耐受能力不同。研究人员采用无土栽培的方法，研究了“低氧胁迫”对两个黄瓜品种（A、B）根系细胞呼吸的影响，测得第6天时根系细胞中丙酮酸和乙醇含量，结果如下表所示。请回答：（1）黄瓜根系细胞产生丙酮酸的场所是 ，丙酮酸转变为乙醇的过程 （能/不能）生成ATP。（2）由表中信息可知，该实验的自变量是 。正常通气情况下，黄瓜根系细胞的呼吸方式为 。（3）实验结果表明，品种A耐低氧能

23、力比B (强/弱)，其原因可借助下面的柱形图做出进一步解释，请根据品种A的柱形图在相应位置绘出品种B的柱形图，并标出对应数值。30（10分）为研究植物激素对植物生长发育的影响，科研人员利用甲、乙两种矮化突变体豌豆进行实验，甲品种豌豆成熟植株株高1cm左右，乙品种豌豆成熟植株株高15cm左右。请回答：（1）研究发现，甲品种几乎不含赤霉素，可说明赤霉素具有 的作用。为了验证这一作用，研究人员设计的实验思路是：用一定浓度的赤霉素溶液处理若干生长发育状况相似的甲品种豌豆的幼苗，与 （对照组）相比较，测量并计算 。（2）用某浓度的IAA溶液处理若干生长发育状况相似的乙品种豌豆幼苗，一段时间后，与对照组相

24、比，实验组幼苗的生长速率可能有哪几种情况？ 。由此可知，在农业生产中，要施用 的生长素类似物才能达到最佳效果。31.（7分）下图是自然条件下某种群数量的动态变化模型。请回答：（1）描述、解释和预测种群数量的变化，常需要建立如上图所示的 模型。依据该模型，建立卧龙自然保护区是为了改善大熊猫的栖息环境，从而提高 。（2）图中A点时种群的年龄组成为 型，A点后种群的增长速率 （增大/减小/基本不变）。（3）自然界的生物种群大多已达到稳定期。一方面，许多物理和生物因素都能影响种群的 率和 率；另一方面，种群有自我调节能力，从而使种群数量保持 。32（12分）慢性进行性舞蹈病为常染色体显性基因（A）控制

25、的遗传病，体内含有A基因的个体达到一定年龄才有部分人出现患病症状，杂合子（Aa）在20岁时只有1发病，40岁时有38发病，60岁时有94发病。下图是一例慢性进行性舞蹈病的家系图（已知II2、III3不含有致病基因），请回答：（1）该病致病基因的根本来源是 。II-1患病最可能的原因是亲本 。（2）III- 1的基因型为 ，若IV- 4与不含有致病基因的男性婚配，生育了一个孩子，该孩子在20岁时发病的概率是 。（3）根据家系图，至少通过 （填序号）个体来判断III- 2的基因型。（4）若要确定IV-8的基因型，最准确的方法是进行 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2

26、道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A物体从外界吸热，其内能不一定增大B液晶显示器是利用了液晶对光具有各向同性的特点C温度相同的氢气和氧气，它们分子的平均速率不相同D用气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数可以估算气体分子的体积E当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小

27、而增大（2）（10分）如图所示，两竖直且正对放置的导热气缸底部由细管道（体积忽略不计）连通，两活塞a、b用刚性轻杆相连，可在两气缸内无摩擦地移动。上下两活塞（厚度不计）的横截面积分别为S110cm2、S220cm2，两活塞总质量为M5kg，两气缸高度均为H10cm。气缸内封闭有一定质量的理想气体，系统平衡时活塞a、b到气缸底部距离均为l5cm（图中未标出）。已知大气压强为p01.0×105Pa，环境温度为T0300K，重力加速度g取10m/s2。（i）若缓慢升高环境温度，使活塞缓慢移到一侧气缸的底部且恰好不接触，求此时环境温度；（ii）若保持温度不变，用竖直向下的力缓慢推活塞b，在活

28、塞b由开始运动到气缸底部过程中，求向下推力的最大值。34【物理选修3-4】（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A做简谐运动的质点，离开平衡位置的位移相同时，加速度也相同B做简谐运动的质点，经过四分之一周期，所通过的路程一定是一倍振幅C根据麦克斯韦电磁场理论可知，变化的磁场可以产生电场，变化的电场可以产生磁场D双缝干涉实验中，若只减小双缝到光屏间的距离，两相邻亮条纹间距将变大E声波从空气传入水中时频率不变，波长变长（2）（10分）如图所示，横截面为半圆形的某种透明柱体介质，截面ABC的半

29、径R10cm，直径AB与水平屏幕MN垂直并与A点接触。一束由红光和紫光两种单色光组成的复色光沿半径方向射向圆心O，已知该介质对红光和紫光的折射率分别为、。 （i）求红光和紫光在介质中传播的速度之比；（ii）若逐渐增大复色光在O点的入射角，使AB面上刚好只有一种单色光射出，求此时入射角的大小及屏幕上两个光斑的距离。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。（1）钙原子基态时的电子排布式 ，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最 密堆积，其配位数是_。（2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第 位;写出

30、与互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。 （3）晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B,其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因 。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有_mol氢键。（4）硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是_。（5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_。（6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I反应、反应的原子利用率均为100%。II请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）Z中的官能团名称为_，反应的条件为 （3