河西成功学校20182019年度初中化学《酸和碱》练习一

1、.河西成功学校2019-2019年度初中化学酸和碱练习一一、选择题1、下列对实验现象的分析合理的是( )A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A施用熟石灰改良酸性土壤B用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫

2、酸3、为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是( )选项使用的试剂 判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量4、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。则下列说法正确的是( )A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D此反应的实质是和结合生成水分子5、某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石

3、；(2)用饱和的碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙和水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有：石灰石、碳酸钠、碳酸氢钠、烧碱、二氧化碳、熟石灰。下列说法正确的是()A起始原料是  B起始原料是C最终产品是  D最终产品是6、托盘天平左、右两边各放一支质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，在此时天平  （  ）A.偏

4、向左边    B.偏向右边  C.仍然平衡    D.无法判断7、用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是(     )A鸡蛋清和牛奶显碱性B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢D胃酸过多的人应少饮苹果汁二、填空题8、某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降，经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：作物水稻小麦玉米油菜马铃薯

5、pH676.37.567674.85.5(1)根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是_(填编号)。(2)若继续种小麦，你认为最好选用以下_(填编号)试剂来改良土壤。工业盐酸熟石灰纯碱(3)该地区形成酸雨的主要原因是_。9、课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_。(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)

6、溶液。(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”)。10、)今天是化学实验室开放日，贝贝与同学在实验室发现一瓶金属钠，他们取出一小块投入水中，发现钠浮在水面上，与水发生剧烈反应并产生气体，这引起了他们强烈的探究欲望，请你与他们一起进行如下探究：【查阅资料】(1)K、Ca、Na等活泼性很强的金属不仅能与酸反应，与水也可发生类似反应。(2)根据化学反应前后是否有元素化合价改变可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，发生氧化还原反应时有元素化合价升高的同时必定会有元素化合价降低。【提出猜想】实验小组对反应后溶液的酸碱性做出了如下猜想：猜想1.溶液

7、显碱性；猜想2.溶液显中性；猜想3.溶液显_性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论_溶液变成红色猜想1成立【交流拓展】(1)所生成的气体是氢气还是氧气？同学们经过讨论后一致认为不可能是氧气，理由是_。最终大家一致得出钠与水反应后的生成物为氢氧化钠和氢气的结论，请写出钠与水反应的化学方程式_。(2)将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的现象为_。11、化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方

8、程式是_ (写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图2)，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH、CO32、Ca2中的一种或几种。【进行实验】【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是_。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_进行处理后再排放。12、中和反应在日常生活

9、中有广泛应用。下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_、_；反应的实质是_。(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：13、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为_。(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶

10、液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是_；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。14、综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：(1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是_。(2)实验B验证了氢氧化

11、钙能跟酸、_作用。(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_。(4)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是_。15、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题。(1)小红同学从某一歉农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_(填化学式)。(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。.为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入N

12、aOH溶液中，溶液由无色变成_。.依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学反应方程式为_。.为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3            B. HClCCuCl2            DBa(NO3)216、对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同

13、学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验实验【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。(2)实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是_。(3)在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的_。【拓展延伸】 现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验的操作为_。看到的现象是_。17、实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小

14、组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_。【进行实验】利用图1所示的装置分别进行实验：(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。(2)小敏：用图2所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_(填“b”或“c”)端管口连接。反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为_。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤中存在安全隐患，理由是_。【反思提升】许多重大科学

15、发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_(填序号)。A波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂B侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法C拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气D张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值18、某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是_。(2)实验2中发生反应的化学方程式是_。(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_。(4)通过上述实

16、验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；_。(5)准备实验时，小英发现实验室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。19、学校化学兴趣小组的同学设计如图装置探究NaOH溶液与CO2气体的反应。(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是_ _，CO2与NaOH反应的化学方程式是_ _。(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO

17、3H2OCO2=2NaHCO3；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。【提出猜想】.NaOH和Na2CO3；._ _；.NaHCO3；.Na2CO3和NaHCO3。【查阅资料】Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。【设计实验】限选试剂：Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞溶液。实验操作实验现象实验结论1.取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的 振荡产生白色沉淀猜想不成立2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡 猜想成

18、立【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以氢氧化钠溶液应_ _保存。20、金属是一种重要的资源，在日常生活中的应用越来越广泛。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_ _。(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留有明显的痕迹，说明_ _。(3)向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是_ _(填离子符号)，此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_。关于甲和乙的下列说法正确的是_。A溶液甲中一定含有硝酸铜B溶液甲中一定含有硝酸锌C固体乙中一定有银D在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加

19、入稀盐酸一定没有氢气产生21、某同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取滴有酚酞的该氢氧化钠溶液10 g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸10 g。请回答下列问题并完成计算：(1)证明恰好完全反应的现象是_。(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。提示：NaOHHCl=NaClH2O22、AF分别是稀盐酸、纯碱、熟石灰、碳、氧化铁、二氧化碳中的一种，已知A在常温下为气体，C为红色固体。六种物质排成如图所示的图案，连线两端的物质在一定条件下可以反应。 (1)写出A的化学式_。(2)写出A与F反应的化学方程式_。(3)图中反应中属于复分解反应的有_个。(4

20、)在满足图中反应关系的前提下，下列物质可替代E物质的是_。A碳酸钾         B氯化铵C碳酸氢铵  D硫酸钠参考答案一、选择题1、C2、B3、C4、D5、D6、C7、D二、填空题8、(1)(2)(3)发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体9、(1)红色(2)碱性(3)B10、【提出猜想】酸【进行实验】取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡【交流拓展】(1)如果生成氧气则两种元素化合价都会升高2Na2H2O=2NaOHH2(2)有气泡产生，生成蓝色沉淀11、活动一：Ca(OH)2Na2CO3=C

21、aCO32NaOH(或CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)活动二：H(或氢离子)【进行实验】滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液(合理即可)产生白色沉淀产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可)【反思与评价】(1)溶液中有CO32(或Na2CO3)也会使酚酞溶液变红，无法判断是否含OH或溶液中有CO32(或Na2CO3)，溶液也显碱性，无法判断是否含OH(合理即可)(2)Na、Cl、OH、CO32(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)(3)稀硫酸(或稀盐酸等合理即可)12、(1)ClNaH与OH结合生成H2O(2)取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液石蕊试液变红13、(1)红2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)方案二NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4锌粒(或碳酸钠等)若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量14、(1)澄清石灰水变浑浊(2)指示剂(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)CaCl2、NaCl15、 (1)Ca(OH)2(2).红色.