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文档简介
1、.硅 二氧化硅 硅酸盐【德智助学】本课精华:1. 离子方程式正误判断2. 酸性强弱判断3. 物质鉴别方法4. 框图推断题解题方法【学前诊断】1下列关于碳和硅的叙述不正确的是 A最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能与氧气反应C最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸D在常温下,单质的化学性质都不活泼难度:易2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶难度:中3除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是 A.加水过滤 B.加热 C.加盐酸、过滤 D.加NaOH溶液、过滤难度:难【典例精析】
2、1制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现:(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) (2)SiHCl3+H2Si+3HCl关于上述条件下的两个反应的叙述中正确的是 A.两个反应都是置换反应 B.反应(1)是复分解反应C.上述反应是可逆反应 D.两个反应都不是氧化-还原反应难度:易2下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3 难度:易3下列离子方程式,正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2
3、OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O 难度:中4将过量的CO2分别通入CaCl2溶液,Na2SiO3溶液,Ca(ClO)2溶液, 饱和Na2CO3溶液,有不溶物析出的是A. B. C. D.难度:难5晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得 SiHCl3:Si3HClSiHCl3H2 SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅,已
4、知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题: (1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸 点57.6)和HCl(沸点84.7),提纯SiHCl3采用的方法为 。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): 置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是 。 应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中发生反应的化学方程式为_ _ _。 为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反
5、应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。a. 碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液难度:难6A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请填空:(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 。(2)B的化学式(分子式)为 ,B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。(3)C的化学式(分子式)为 ,D的化学式(分子式)为 。 难度:难【活学活用】1(与例1对应)可以用来制取半导体材料(如
6、大规模集成电路)的是A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐2(与例2对应,中)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3(与例3对应,易)二氧化硅属于酸性氧化物,理由是 ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 4(与例4对应,易)下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是 A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D硅5(与例5对应,中)用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注:能够写化学方程式的写出化学反应方程式;鉴别方法可以不用填满,若序号不够也可以自己再添)。(1)Na2CO3和SiO2 (2)CaCO3和Na2SiO3 6. (与例6对应,难)有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质,它们能发生如下变化:C受热后失水生成D;A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E;D与烧碱反应生成A和水;B在空气中燃烧生成D;D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体;A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C;D在高
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