综合：周期律周期表

1、元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表一、元素周期律一、元素周期律 1. 内容：内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。元素的性质:原子半径、元素主要化合价、金属性及非金属性。 2. 实质：实质：元素性质周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。3.发现者：发现者：俄国化学家门捷列夫。二二. .元素周期表元素周期表周期 短周期：第13周期(1 18号) 长周期：第46周期 不完全周期：第7周期 1 1 7 7周期所含元素周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 322. 8. 8. 18. 18. 32. 32）氦氦(H

2、e)(He)氖氖( (NeNe) )氩氩( (ArAr) )氪氪(Kr)(Kr)氙氙( (XeXe) )氡氡( (RnRn) )原子序数分别：原子序数分别：2 2、1010、1818、3636、5454、86861.周期：7横行，7周期。周期序数用阿拉伯数字或中文数字表示。特点：每周期的元素原子的电子层数都相同。 族主族：IAVIIA族副族：IBVIIB族VIII族：由3个纵行组成0族：稀有气体元素 3.元素周期表与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数主族元素的负化合价数=主族序数 82.族：族：18纵行，16族。7主7副一0一VIII。族序数用罗马数字

3、表示。特点：同一主族元素最外层电子数相同。记忆：记忆：1）原子序数：记两头推中间原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32） 2）每周期所含元素每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 32） 3）氦氦(He)(He)氖氖( (NeNe) )氩氩( (ArAr) )氪氪(Kr)(Kr)氙氙( (XeXe) )氡氡( (RnRn) )原原子序数分别：子序数分别：2 2、1010、1818、3636、5454、86864）由希有气体结构内推得本周期由希有气体结构内推得本周期IIIAVIIA,外外推得下周期推得下周期 IA IIA4.元素性质递变规律：同周期（从

4、左到右，稀有气体除外）：（1）原子半径逐渐减小。（2）元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族（从上到下）：（1）原子半径逐渐增大。（2）元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(1)元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。金属性逐渐增强，金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性 还原性、失去电子能力、最高价氧化物水化物的碱性。非金属性 氧化性、得到电子能力、最

5、高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性。 （二）微粒半径大小比较规律：1、同周期原子半径：大小2、同主族原子（离子）半径：小大3、电子层结构相同的微粒半径：核电荷数越多，半径越小。例如：Na Mg Al S ClI Br Cl FO2F Na Mg2 Al3元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化(3)元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三

6、周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 36-34=2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 54-53=1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 86-82=4 第六周期第第六周期第A 族。族。同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小 失去电子能力由强渐失去电子能力由强渐 弱，得到电子能力由强渐弱。弱，得到电子能力由强渐弱。 还原性由强到弱，氧化性由弱到强，还原性由强到弱，氧化性由弱到强，最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4