九年级化学第八单元复习导学案

1、一、知识梳理一、金属材料1.金属材料包括 和 。2.金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3.合金：由一种 跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。是混合物而不是铁的氧化物。也不是合成材料。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金：生铁，含碳量 ，钢，含碳量，0.03%2% 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，

2、生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 光，生成 的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜（抗腐蚀性能好）点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成 色物质2Cu + O2 加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属 + 酸 盐 + H2（条件位于 前面能和稀盐酸、稀硫酸反应 ） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H

3、2SO4 = FeSO4 + H2铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有 ，无色溶液变成 。镁和稀硫酸Mg + = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = +3H2锌和稀盐酸Zn + = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = + H2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = + 3H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“ 换后， 盐 ”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层 ，溶液由 色变成 色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4

4、+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层 的物质，溶液由 变成 。铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层 的物质，溶液由 色变成 色。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠 ，它的活动性就越强（）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于 的金属

5、能把位于 金属从它们的盐 中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触。铁锈的主要成分是氧化铁 （红棕色） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 表面涂保护膜：如涂 、刷 电镀、烤蓝等 制成 （3）铁锈很 ，不能阻碍里层的

6、 继续与 、 反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应 。（4）而铝与氧气反应生成致密的 ，从而阻止铝进一步 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（5）真金不怕火炼，是指即使在 下，金也不和 反应。化学性质 。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： 防止金属 废旧金属 矿物 寻找金属的 。意义：节约金属资源，减少环境污染二、练习检查:1下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ） A碳、氧化铁 B硅钢、汞 C铜、氯化铜 D青铜、玉石 2.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( )A用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O B验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl=Cu

7、Cl2+2AgC检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl3.过量的铁粉放入含有ZnSO4的CuSO4溶液中，充分反应过滤留在滤液中的物质是（ ）A.Fe SO4 B.Fe Cu C.Cu SO4 D.Fe SO4 ZnSO4 4、判断下列化学方程式的正误，错误的要说明理由或改正。1、Cu+2HCl=CuCl2+H2 2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H23、 .2Ag+CuSO4=Cu+Ag2SO4 4、Zn+MgCl2=ZnCl2+Mg5、Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 6、Zn+CuS

8、O4=ZnSO4+Cu 5某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。二、推断题1、将铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，滤纸上一定留下的金属是 ，滤液中溶质一定有的是 2、.向Zn(NO3)2,Cu(NO3)2和KCl的混合溶液中,加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸无气泡逸出.试推断:滤渣中一定含有的物质的化学式是_;滤液中一定含有的物质是_.3.将过量的铁粉放入含AgNO

9、3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 ，滤液中溶质一定有的是 4.将混有硫酸铜废水中铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中溶质一定有的是 ，滤液中的滤渣是 。产生气泡的原因用化学方程式表示是 5.在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若铁粉过量，则反应后的溶液中所含的金属阳离子是_；（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤出的固体物质中，一定有_ _； （3）写出一个上述反应中化学方程式_。6.某黑色粉末A，在加热的条件下通入无色气体B，反应后黑色粉

10、末变为红色固体C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D。把C在空气中灼烧又会变成黑色。则： （1）A为_，B 为_，C为_，D为_， （2） 把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）_三、我会探究1.有下列三组试剂A、锌、B、银、C、硫酸铜溶液D、铜E、硫酸锌溶液、F硝酸银溶液 G、稀硫酸，能用来验证金属活动性：锌铜银的有1、 方法1 、方法2 方法3 2把一包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是：铜； 也可能是铜、铁混合物。(2) 实验设计：请你选择一种猜想进验证。 你选用的药品有： ； 选用的仪器有： 。（3）实验记录：实验过程实验现象结论固体的成分是: 3.下列是某种金属的部分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5 g/cm3高好好好该金