2012年广东高三二模理综化学题

1、2012年广东高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水发生反应B溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A常温下，30g C2H6中含有4nA 个CH键B1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C0.1mol·L1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+D标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子9下列离子

2、方程式正确的是A向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2 BaSO410下列实验能达到预期目的的是A用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl

3、3溶液11对于0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) 12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则A气态氢化物的稳定性：乙 < 丁B原子半径：甲 < 乙C丙的两种氧化物都

4、是离子化合物D甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是A锂电极发生还原反应B电子通过外电路从锂电极流向碳电极C每生成1mol SO2转移4mol电子DSOCl2既是氧化剂又是还原剂23对实验的实验现象预测正确的是 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO4盐桥电流计CFeFeS

5、O4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na2SO370硫酸A实验试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B实验试管中出现淡黄色浑浊C实验碳棒上有无色气泡产生D实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去30（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应：（）COOCH3COOCH3一定条件COOCH3COOCH3（）化合物可发生以下反应：（分子式为C4H4O4）HOCH2CH2OH/催化剂（高分子化合物）稀H2SO4/反应反应（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。（2）反应的化学方程式为_。（3

6、）反应是缩聚反应，化合物的结构简式为_。CH3CH2（）（）COOCH2CH3O（4）在一定条件下，化合物和化合物能发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为 、_。（5）下列关于化合物、的说法正确的有_（填字母）。A属于芳香烃B、均能使溴的四氯化碳溶液褪色C与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷D加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀31（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJ·mol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的

7、沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是_。乙酸乙酯产率/ %温度 /（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_（写出两条）。（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）向该溶液中再

8、加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）32（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9×105，Ksp(PbSO4)1.6×108。（1）已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_。（2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（

9、3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是_（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去_。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_。33（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH

10、2O）。温度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_。（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1

11、，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为 （列出算式。化学式量：CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2·3H2O 242 BaSO4 233）参考答案7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD30（16分）（1）C13H20 （2分） 18（2分）（2）COOCH3COOCH3 2H2O稀H2SO4COOHCOOH 2CH3OH（3分）（3）HOCCHCHCOCH2CH2OnHOO（2分）（4）CH3CH2OCOOCH

12、2CH3OCOOCH2CH3CH3CH2（4分）（5）BCD（3分）31（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分）（2）小于（3分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（4） CH3COOH CH3COO H+初始浓度/ mol·L1： 0.10 0 0浓度变化/ mol·L1： 0.10×1.3% 0.10×1.3% 0.10×1.3%平衡浓度/ mol·L1： 0.10 0.10×1.3% 0.10×1.3%

13、（2分）c(CH3COOH)c(CH3COO) · c(H+)K 1.7×105(0.10×1.3%)20.10（3分）1.7×102 （2分）32（16分）（1）PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O （2分） 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （3分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（3）HNO3（2分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）CaSO4杂质 （2分）（5）PbSO42ePbSO42 （3分）33（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3 mol·L1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。（3分）有无色气泡产生，溶液由无色变成浅