人教版高中化学必修二课件元素周期律(第1课时)

1、 第二节 元素周期律一.核外电子的排布1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 在含有多个电子的原子里，电子的能量在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。离核较远的区域里运动。问题：在多个电子的原子里，电子是如问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？何运动的？科学上把能量不同的电子的运动区域科学上把能量不同

2、的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。四、五、六、七层。 也可把它们依次叫也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。层。电子层数（电子层数（n）：）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，

3、即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层； 那么，每个电子层最多可以排布多少个那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？电子？ 首先研究一下首先研究一下20号元素原子电子层号元素原子电子层排布的情况排布的情况(观察课本观察课本12页至页至13页的表格）页的表格）找出规律）找出规律）第二步：研究稀有气体的核外电子排布？第二步：研究稀有气体的核外电子排布？稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188 从表

4、中可看出，从表中可看出，K层、层、L层、层、M层最多能层最多能排布的电子数目？排布的电子数目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8个（氦原子是个（氦原子是2 2个）个）最外层电子数最多有几个？最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？子层数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？ 原子核外电子的排布规律：原子核外电子的排布规律： 各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电表示电子层子层)； 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个

5、(K层是最外层时，层是最外层时，最多不超过最多不超过2个个)，次外层电子数目不超过，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个；个； 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用 根据原子的核电荷数和电子层的排布规根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：律，画出原子结构图：请指出请指出NaNa+11 2 8 1+11 2

6、 8 1元素符号元素符号原子核原子核核内质子核内质子电子层电子层层内电子数层内电子数 1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I 3、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3个电子层，最个电子层，

7、最外层有外层有5个电子，该原子核内的质子数为个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是层的电子数是L层电子数的层电子数的1/2，则该元，则该元素的原子是（素的原子是（ ）A、Li B、Si C、Al D、KB BB B 5、与、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，的结构分析， C表示的碳原子（表示的碳原子（ ）A、

8、核外有核外有13个电子个电子B、核内有核内有6个质子，核外有个质子，核外有7个电子个电子C、质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D、质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子136136A AD D 7、下列四组物质中，、下列四组物质中，不具有不具有相同核外电相同核外电子总数的两种分子是（子总数的两种分子是（ ）A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClOC、H2O和和CH4 D、H2S和和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之比与、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期它们的最外层电

9、子数之比相等，在周期表的前表的前10号元素中，满足上述关系的元号元素中，满足上述关系的元素共有（素共有（ ）A、1对对 B、2对对 C、3对对 D、4对对B BB B本课小结：本课小结： 原子核外电子运动的特征：原子核外电子运动的特征： 运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地表运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地表示示 原子核外电子排布：原子核外电子排布： 电子层的划分电子层的划分 核外电子的排布规律核外电子的排布规律w各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2 2n n2 2个个( (n n表示电子层）；表示电子层）；w最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个( (K K层是最外层，最多不超过层是最外层，最多不超过2 2个个) )；次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过1818个，倒数第三层不超过个