2020届高三化学大二轮增分强化练——铝及其化合物专练-副本

1、2020届高三化学大二轮增分强化练铝及其化合物专练一、单选题(本大题共 20小题，共40分)1 .下列物质转化在给定条件下能实现的是尸吗鳖S(h3”陋。1 一 co2闺4为 1 * XaAH九» .4/( ()11电解R .出R S0心%)一 F( (OH)2 某发d、设。式匈bi - 一热空 J海水 1K 母海 粗漠 NaBrO：提联NaClA.B.C,D.2 . 金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是A,钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B.试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C.用Na、Fe、Cu分别在中燃烧可制备NaCl、D.电解含 、的混合溶液在阴极上

2、依次析出Ag、Fe、Cu3.化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A.铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D,只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂4,下列有关物质的描述，不正确的是A,纯碱溶液可去油污B,甘油可作护肤保湿剂C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂D,铜块嵌入船身可减缓船体受腐蚀5, 下列替代过程合理的是A.医院用 代替 作“银餐”B,家庭用食用醋代替来增强漂白粉的漂白性C,工业上用电解代替来冶炼铝D,实验室用溶液代替溶液来鉴别 和第1页，共22页6 .化

3、学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：电解B.用惰性电极电解氯化钠溶液：_C.铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的正极反应式为D.表示醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为7 .下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A.氨气具有还原性，可用作制冷剂8 .氧化铝具有很高的熔点，可用于制作增竭C.碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属餐具表面的油污D.锌的金属活泼性比铁强，可在航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是A.明矶水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.高温电解可制得

4、金属铝C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生 反应9 .短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图甲不一定在丁、庚的连线上，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚 己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强10 .下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是A.空气：HCl、B.水玻璃：、ClC.氨水： 、D. 的溶液：、第5页，共22页11.rn卜列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的

5、是12.13.14.反应过程选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A. AB. BC. CD. D下列反应能量变化与如图一致的是A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制和下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠固体与水反应：B. NaOH溶液中通入过量二氧化硫：C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：D.将溶液和溶液等体积混合:根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但并不 滴落卜来

6、铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点图十AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制悬浊液并加执八、有穆红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C向黄色的溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：D向盛有溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红 色石蕊试纸艾盅 的气体A. AB. BC. CD. D15 .下列有关物质性质的应用错误的是A.硅酸盐可用于制作光导纤维8. 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矶溶于水后会产生胶体，可作为净水剂D.液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂16 .用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是一付I t：矿 一*即柴一-出IjOi &

7、quot; Al矿物债源石英册*却W为Si%小鸵有一与:英*玻璃A.制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分储的方法17 . NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应，在标准状况下可收集到氢气的量为A. 56a LB.C. 56b LD.18 .化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.明矶溶于水能形成胶体，可用于水的杀菌消毒8. 熔点高，常用于制造耐火材料C.铝表面

8、易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却19 .生活中的化学知识无处不在，下列化学知识的应用错误的是A.明矶可以除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可以作净水剂B.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾C.黄瓜含有丰富的维生素 C,热锅爆炒可以减少维生素C的流失D.石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于制作光纤20 .下列说法正确的是A.硅和石墨都是重要的半导体材料8. 、都会导致酸雨的形成C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D.氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念二、简答题

9、（本大题共 4小题，共50分）21 .随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是 。在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：则的 实验温度下，系统中存在着相互反应，如融入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数和平衡氧的百分含量的对数关系如1所示，图中温度 填" "或""。在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：，在实验室研究该反应， 一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器总压强为 总加入足量白碳和1mol ,平衡时体系中气

10、体体积分数与温度的关系如图2所示：-j'-3-2-1喇A】）图1445 550 650 T 800925 温度fl?图2衡 填"向正反应方向“向逆反应方向“或”不” 移动。第5页，共22页时，该反应达到平衡后吸收的热量是 ,消耗碳的质量为 时，若向平衡体系中再充入一定量以：4的混合气体，平时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数用含 总的代数式表示，气体分压分气体总压总体积分数。可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与 的混合气为助燃气，电池在下工作时，负极的电极反应式为 22 .工业上以铭铁矿主要成分为，含有 、 等杂质为原料生产重铭酸钠，其流程如图1：

11、图1图2第11页，共22页查阅资料得知：常温下，难溶于水，有强氧化性。常温下，物质溶解度曲线如图 2所示。回答下列问题：铭的价态是 ,的电子式为 。的作用。滤渣D的成分是。操彳a的名称是、。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的处理该废水的流程为：含 的废水含 的废水（0"卜讥证流程中，参与反应的离子方程式 。, 已沉淀完全此时；若 时,开始溶解，溶解时的离子方程式为 。阿司匹林回答下列问23 .有5种常见药物：维生素C青霉素 胃舒平 麻黄碱题:某同学胃酸过多，应选用的药物是 填序号。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，任写一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式 。由于具有兴奋作用，国际奥委会

12、严禁运动员服用的药物是 填序号。从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 填序号C用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是 填序号。长期大量使用出现水 杨酸反应是中毒的表现，应立即停药、并静脉滴注 填化学式 溶液。填序号又称为抗坏血酸，对于治疗下列哪种疾病比较有效 填字A.坏血病 脑炎 骨折 肺炎为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素含 的物质。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为 色，说明牛奶中的已经被氧化为；此时若向其中加入一片维生素C,则发现牛奶变回原来的颜色，该实验说明维生素C具有 性。24.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具

13、有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：1、 石棉是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。漂白粉的有效成分是 均填化学式。硅是无机非金属材料的主角，请你 举出一种含硅的材料名称 。缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处 理，其中铁元素的化合价为 ; n、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分C质量分数通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：

14、根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是 。步骤中涉及的离子反应方程式为 。滤渣A的成分有 填化学式实验题（本大题共 1小题，共10分）25.一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在； 钻以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钻的工艺流程如图：in竭乐4加、'疔锂铝盲L庐涧 .R .沉淀 /巴W七8： CoCO：工:七赢fllpH-3-S.jL翔CM粉过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的 Al ,反应的离子方程式为 .过程n中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钻.则浸出钻的化学反应方程式为 产物中只有一

15、种酸根 在实验室模拟工业生产时， 也可用盐酸浸 出钻，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钻的主要原因过程m得到锂铝渣的主要成分是LiF和 ，碳酸钠溶液在产生时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 .碳酸钠溶液在过程出和IV中所起作用有所不同，请写出在过程 W中起的作用是在溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 填序号A、B、C、D、溶于盐酸可得粉红色的溶液.含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色的晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是.答案和解析1 .【答案】C【解析】解： 口子

16、鳖 S（）,不能生成，故错误；氧化铝与 NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则如（耳上吧"NoAKM）丝些但不$，转化合理，故正确；电解 NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的 NaCl可生成Na,故错误； 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，则R 则吗 "5（九面）丛"FUf川卜二212 FjQ ,转化合理， 故正确；海水蒸发得到NaCl,母液中含澳离子，先富集，再氧化、提纯得到澳，图中转化合理，故正确； 故选C.RS：鳖5。工；氧化铝与 NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀； 电解 Na

17、Cl溶液生成NaOH、氢气、氯气；与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼 烧生成氧化铁；海水蒸发得到NaCl,母液中含澳离子，先富集，再氧化、提纯得到澳.本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物 质的工业生产原理及常见元素化合物转化反应为解答的关键，题目难度中等.2 .【答案】B【解析】【分析】本题考查金属的性质及电解原理，根据金属的活泼性来分析解答即可，易错选项是D,明确铁离子的氧化性大于铜离子，为易错点。【解答】A.铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故 A错误；B.铜和银都能和稀硝酸反应生成可

18、溶性盐，所以试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去，故B正确；C.无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故 C错误；D.电解时，电解质溶液中铁离子得电子生成亚铁离子，所以在阴极上依次析出 Ag、Cu,而得不到铁，故D错误； 故选：B。3 .【答案】A【解析】解：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，不需要特别处理，故A 错误；B. “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯， 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，可用来制肥皂，故B 正确；C.碳纤维是一种新型无机非金属材料，故 C正确；D. 任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂

19、，在限量范围之内使用不会引起中毒，故D 正确；故选A本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握4 .【答案】D【解析】解： A、 纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故 A 正确；B 、甘油具有吸水性，有保湿的供能，常作为化妆品中的保湿剂，故B 正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应，且刺激性很小，故能治疗胃酸过多，故C 正确；D 、铜块嵌入船身时，船身做负极，腐蚀被加快，故应在船体上镶嵌比铁活泼的金属来防腐蚀，故D 错误。故选：D。A 、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性；B 、甘油具有吸水性；C、

20、氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应；D 、铜块嵌入船身时，船身做负极。本题考查了常见的化学药品在生活中的应用，难度不大，应注意金属防护的原理的掌握。5 .【答案】B【解析】解：A、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钢溶于盐酸产生银离子，银离子能使蛋白质变性引起人体重金属离子中毒，因此不可用代替作“钡餐”，故 A 错误；B 、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故B 正确；C、 AlCl3 是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解，故C 错误；D 、溶液与或反应均

21、可产生碳酸钙白色沉淀，故D 错误；故选：B。A 、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性；B 、醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸；C、 AlCl3 是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在；D 、溶液与或反应均可产生碳酸钙白色沉淀本题主要考查了元素及其化合物的化学性质，题目难度中等，熟练掌握有关物质的性质和化学反应方程式是解题的关键.6 .【答案】C【解析】解：一水合氨是弱电解质，写化学式，且二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故A错误；电解B.阴极上水得电子生成氢气同时还生成氢氧根离子，离子方程式为,故B错误；C.中性溶液中铁钉发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发

22、生还原反应，电极反应式为,故C正确；D.醋酸是弱电解质，写化学式，热化学方程式为,故D错误；故选：CoA. 一水合氨是弱电解质，写化学式，且二者反应生成氢氧化铝沉淀；B.阴极上水得电子生成氢气同时还生成氢氧根离子；C.正极上氧气得电子发生还原反应；D.醋酸是弱电解质，写化学式。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子 方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应 物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学 式，检查是否符合守恒关系 如：质量守恒和电荷守恒等 、检查是否符合原化学方程式 等。7

23、.【答案】A【解析】试题分析： A、氨气中的化合价分析还原性，氨气易液化分析做制冷剂；B、氧化铝是高熔点氧化物可以做增期；C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使油脂水解，水解是系热热反应，加热促进水解；D、锌和铁在海水中形成原电池，锌在原电池中做负极，铁做正极被保护.解：A、氨气中的化合价是 价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，故A符合；B、氧化铝是高熔点氧化物，做耐火材料也可以做堪埸，故B不符合；C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使油脂水解，水解是系热热反应，加热促进水解，可以除金属餐具表面的油污，故 C不符合；D、锌和铁在海水中形成原电池，锌在原电池中做负极，铁做正极被

24、保护，故D不符合；故选A .8 .【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目。【解答】A 、 明矾净水的原理是：胶体， 利用胶体 的吸附性进行净水，故A 正确；B 、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故B 正确；C 、氧化镁的熔点是，可用于制作耐高温材料，故C 正确；D 、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而在金属表面生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，属于化学变化，故D 错误；故选： D9 .【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置

25、关系，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固。【解答】短周期元素甲、乙、 丙、 丁、 戊、 己、 庚， 戊、 己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝， 丁为碳元素，庚为氟元素，据此答题A. 根据上面的分析可知，甲为氢元素，为非金属元素，故A 错误；B. 气态氢化物的稳定性，故 B 正确；C.氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故 C错误；D. 庚为氟元素，氟元素没有最高正价，故D 错误。故选B。10.【答案】C

26、【解析】【分析】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，题目贴近高考，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.HCl 与 反应生成氯化铵而不能大量共存，故A 错误；B. 水玻璃不能存在于酸性环境中，会生成硅酸沉淀，故B 错误；C.氢氧化铝不溶于弱碱，可大量共存，故 C正确；D. 的溶液呈酸性，酸性条件下、 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误。 故选C。11 .【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质性质的转化关系分析判断，掌握物质之间的反应是关键，题目较简单，侧重于元素化合物性质的考查。第15页，共22页【解答

27、】A. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳生成碳酸氢钠，物质之间通过一步反应能实现，故A 正确；B.硝酸与少量的Fe反应生成硝酸铁，硝酸与过量的Fe反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与Fe 反应生成硝酸亚铁，物质之间通过一步反应能实现，故 B 正确；C.硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，物质之间通过一步反应能实现，故C 正确；D.氮气与氧气生成 NO, NO与氧气生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即 a与c不反应，所以

28、物质之间通过一步反应不能实现，故D 错误。故选：D。12 .【答案】D【解析】解：活泼金属与水的反应为放热反应，故A 不选；B. 酸碱中和反应为放热反应，故B 不选；C.铝热反应为放热反应，故 C不选；D. 电解水制和 需将电能转化为化学能，为吸热反应，故D 选。故选：D。由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有 与 晶体混合反应、水解反应、电解反应、大多数的分解反应、以C、 CO、 作为还原剂的反应等，以此解答该题。本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意把握能量的变化以及常见吸热反应、放热反应，难度不大。13 .【答案】D【解析】解：

29、A、过氧化钠不能拆开应该写成化学式，正确的离子方程式为： ，故 A错误；B 、二氧化硫过量，生成的离子是亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为，故 B 错误；C、方程式两边电子不守恒，正确的离子方程式为：,故C错误；D 、 设两种溶液的体积都是1L， 氯化铝的物质的量为2mol， 氢氧化钠的物质的量为7mol，氢氧化钠使铝离子完全沉淀需要6mol 氢氧根离子同时生成2mol 氢氧化铝，剩余1mol氢氧根离子能够溶解1mol 氢氧化铝生成了1mol 偏铝酸根离子，说明溶液中生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子物质的量相等，反应的离子方程式为，故 D 正确； 故选DA 、根据过氧化钠不能写成过氧根离子分析；B

30、 、根据二氧化硫过量生成的是亚硫酸氢根离子判断；C、根据电子守恒或氧原子守恒进行判断；D 、根据氯化铝与氢氧化钠的物质的量进行判断过量与不足本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度中等14 .【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度中等，涉及物质的检验，性质比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A. 由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，而熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故A 正确；B. 向淀粉的

31、酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制悬浊液并加热，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故B 错误；C.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，干扰实验结论，不能证明，故C错误；D. 向盛有溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液，可先生成氢氧化铝沉淀，不能生成氨气，故D 错误。故选： A。15.【答案】A【解析】解：光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A 错误；B. 氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以溶液可用于蚀刻印刷电路，故B正确；C.明矶溶于水后，铝离子水解生成胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可作为净水剂，故C 正确；D. 液氨挥发时会吸收大量

32、的热，可作为制冷剂，故D 正确；故选： AA. 依据光导纤维主要成分是二氧化硅解答；B. 氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；C.依据盐类水解的性质及应用解答；D. 液氨汽化吸收大量的热本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物用途，熟悉二氧化硅、氯化铁、 明矾、液氨的性质是解题关键，题目难度不大16.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素化合物之间的转化关系的知识，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是掌握化学物质的性质，侧重检查知识的考查。【解答】A.依据制取粗硅的反应原理可得，生成的气体产物为CO,故A正确；B. 生产玻璃的过程中不涉及氧化还原反应，故B 错误第 17 页，共 22 页

33、C. 可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，故 C正确;D正确。D.四氯化硅熔沸点较低，提纯四氯化硅可用多次分储的方法，故 故选B。17 .【答案】A【解析】解：NaH与水反应方程式为反应方程式为,因为设生成氢气物质的量为x,Al与NaOH溶液,将方程式得,所以Al有剩余，2mol5molamolx2mol : 5mol: amol: x氢气体积，故选A.NaH与水反应方程式为，Al与NaOH溶液反应方程式为,将方程式得，因为 ，所以Al有剩余，以NaH为标准计算生成氢气体积或物质的量.本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，能正确将NaH、Al融合在一个方程式中是解本题关

34、键，注意进行过量计算，为易错题.18 .【答案】B【解析】解：明矶净水是形成氢氧化铝晶体吸附水中悬浮物使之沉淀，明矶没有氧化性，不能杀菌消毒，故 A错误；B.是离子化合物、熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C.Al是活泼金属，空气、食盐溶液易形成原电池，加快 Al的腐蚀，所以铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故C错误；D.氮气化学性质通常不活泼，但特殊条件下能与Mg等活泼金属反应，所以炽热的镁粉不能放在氮气中冷却，故 D错误； 故选：B。A、杀菌消毒的物质具有强氧化性；B、制造耐火材料的物质熔点高；C、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品时发生吸氧腐蚀，加快 Al锈蚀;D、镁和氮气反应生成

35、氮化镁。本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。19.【答案】C【解析】解：明矶电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维不具有此性质，所以可以用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾，故B正确；C.黄瓜中含有丰富的维生素 C,维生素C在酸性环境中较稳定，高温时易被破坏，所以热锅爆炒能增大维生素 C的流失，故C错误；D.石英玻璃主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，所以常用于制作光纤，故D正确；故选：C.A.明矶电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；B.依据蛋白

36、质灼烧有烧焦羽毛气味解答；C.维生素C在酸性环境中较稳定，高温时易被破坏；D.依据二氧化硅具有良好的光学特性解答.本题考查了化学在生产、生活中的应用，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不 大，注意对相关知识的积累.20 .【答案】C【解析】试题分析： A、硅是重要的半导体材料，石墨可以导电，但不属于重要的半导体材料，A不正确；B、导致造成温室效应，不能形成酸雨，B不正确；C、明矶溶于电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，起到净水剂的作用。漂白粉溶于水可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，起到杀菌剂的作用，二者的原理是不同的，C正确；D、电解法制备氢气需要消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D

37、不正确，答案选Co考点：考查半导体材料、酸雨的形成、明矶和漂白粉作用、节能减排等21 .【答案】铝用品表面被氧化为一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化向正反应方向总【解析】【分析】本题考查化学平衡计算、盖斯定律应用、原电池原理等知识，题目难度较大，明确盖斯 定律内容、原电池工作原理为解答关键，注意掌握化学平衡的影响因素及三段式在化学 平衡计算中的应用，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。【解答】铝用品表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，而铁的氧化物疏松多孔，无法起到保护作用，故铝用品比铁器件更耐腐蚀，故答案为：铝用品表面被氧化为一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；已

38、知：；根据盖斯定律，-可得：第21页，共22页故答案为：；反应度，铝的百分含量和平衡氧的百分含量增加，则故答案为：；反应起始10转化x2x平衡2x时 的体积分数是为，则根据,为吸热反应，升高温,解得： -，可知，反应吸收的热量为:消耗C的物质的量为:故答案为：平衡时-,质量为：:1,若向平衡体系中再充入一定量按4的混合气体，相当于增大二氧化碳浓度，平衡向着正反应方向移动,故答案为：向正反应方向;时，CO的体积分数为总，所以分压平衡常数为总，故答案为:该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子：,负极燃料为CO, CO在负极失去电子结合生成二氧化碳，电极反应式为：，故答案为

39、：。 vn22.【答案】H：O：O：H 将 价的Cr元素氧化为价 氢氧化铝等蒸发结晶趁热过滤【解析】解：设铭的价态是X,则，解得由原子形成稳定结构，可知中O原子之间形成1对共用电子对、每个。原子与1个H原子之间也形成1对共用电子对，故H 的电子式为H：O：O：H ,故答案为：；H：O：O：H；加入 将价的Cr元素氧化为 价，故答案为：将 价的Cr元素氧化为价；由分析可知，滤渣 D含有氢氧化铝等，故答案为：氢氧化铝等；由图2可知的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；在酸性条件下与 反应，为氧化剂，被

40、还原为，为还原剂，的氧化产物为 ，配平可得离子方程式为： 故答案为:,故V，则的化学性质与相似，如果氢氧化钠过量会溶解，反应方程式为：，故答案为：；。铭铁矿 主要成分为，含有 、 等杂质，加入过量稀硫酸，二氧化硅不能反应，过滤分离，固体 A为 ，溶液A中含有 、 ，在A中加入过氧化氢，将 氧化生成，调节溶液pH,将 转化为沉淀，过滤除去。溶液C含有 、及过量的酸，在溶液C中加入 和NaOH,发生氧化还原反应，同时调节溶液 pH,固体D为 等，过滤分离，滤液 D酸化得到，的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠。根据化合价代数和为零

41、计算；由原子形成稳定结构，可知中。原子之间形成1对共用电子又每个 O原子与1个H原子之间也形成1对共用电子对；加入 将价的Cr元素氧化为价；海D D含有氢氧化铝等；由图2可知的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；在酸性条件下与 反应，为氧化剂，被还原为，为还原剂，的氧化产物为 ，结合电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平；根据计算 ，结合 计算 ，再根据计算a的值；的化学性质与相似，如果氢氧化钠过量会溶解生成。本题考查化学工艺流程，属于制备型题目，关键是综合分析理解工艺流程，题目涉及化 学式计算、化学用语、对试剂的分析评价、对原

42、理的分析评价、物质的分离提纯、陌生 方程式书写、氧化还原反应、溶度积有关计算与运用等，是对学生综合能力的考查，题 目缺少必要的信息。23.【答案】A 红还原【解析】解：胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，反应方程式为：，故答案为：；因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：；青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，可静脉注射来降

43、低酸性，故答案为：；维生素 C 可用于预防和治疗坏血病等，又名抗坏血酸，故选A。故答案为：； A；遇 离子，溶液呈血红色，说明牛奶中含有铁元素；维生素C 有还原性，能将 还原为，故答案为：红；还原。胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择，氢氧化铝和盐酸发生中和反应；根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射；维生素 C 的生理功能、主要食物来源、易被氧化，表现出还原性，维生素C 可用于预防和治疗坏血病等，又名抗坏血酸；遇 离子，溶液呈血红色；维生素C 有还原

44、性。本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，关爱生命、关注健康，题目较简单。24【答案】 .玻璃、 水泥、 陶瓷、 光导纤维等保护不被空气中的氧气氧化C 和【解析】 解： 石棉是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水，所以用氧化物的形式表示其组成为，故答案为：；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为；常见的含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等，故答案为：；玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；易被空气中的氧气氧化，被氧化生成离子，表包有一层特殊的糖衣保护不被空气中的氧气氧化，故

45、答案为：保护不被空气中的氧气氧化；化合物中铝元素显价，氢氧根整体为价，氯元素显价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为价，故答案为：；稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，过滤得 A 为硅酸钠溶液，滤渣 A 含有 C 以及氧化铁，硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、 洗涤得滤渣B 为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：；二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：；氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣为C 和 ，故答案为：C 和 。I. 石棉是常用