2020届高考化学一轮复习讲义第2章第7讲离子共存离子的检验和推断

1、第7讲离子共存离子的检验和推断掌握常见离子的检验方法。考点一离子共存1 .离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 理，则不能大量共存。2 .判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1) 一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离于Cu2+Fe3+Fe2+MnO 4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性一一溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3 SO/、S2 > CH3CO。一等)不能大量存在。 在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH4、Al3

2、+、Fe3+等)不能大量存在 (3)三特殊一一三种特殊情况： AlO 2 与 HCO3 不能大量共存： AlO 2 + HCO3+ H2O=Al(OH) 3J + CO2。“NO3 + h+”组合具有强氧化性，能与S2 > Fe2+、SO3一等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。NH4与CH3CO。一、CO2 , Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应 四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 Ba2与SO2，NH4与OH，H与C

3、H3CO。一等。氧化还原反应：如 Fb与1一、S2 , NO3(h+)与Fe2+等。相互促进的水解反应：如Al3+与COT、HCO3或AlO 2等。络合反应：如Fe3+与SCN 一等。指出下列离子组不能大量共存的原因。Na、OH、SO4、Fe3 (2)K+> Mg2+、I、ClO (3)含有大量Fe*的溶液：Na+、SCN > C、I (4)含有大量 NO3的溶液：H > Fe2+、C、SO4 (5)常温下，pH = 12 的溶液： 入、Cl、SO2、SiO2、Ca2+(6)c(H+) = 0.1 mol L11 的溶液：Na+、NH4、so4、S2O3 <使pH试纸显

4、蓝色的溶液中：Cu2小、NO3、Fe3+、SO2 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na +、SO4 .(9)pH=0 的溶液中： Al3小、NH4、Ca2+、ClO 答案(1)Fe3+与OH 一反应生成沉淀(2)能被ClO氧化(3)Fe3+与SCN 发生络合反应，Fe3+与发生氧化还原反应(4)NO 3在酸性条件下能氧化Fe2Ca#与SO3、SiO3一反应生成沉淀(6)S2O3 与 H+反应：S2O3 + 2H+=S + SO2T + H2OCu2+、Fe3+与OH 反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al 3+在碱性

5、溶液中不能大量共存(9)ClO -与H+生成弱电解质 HC1O题组一警惕“颜色陷阱”应对策略1若限定溶液无色，则Cu-、Fe3+、Fe2+、5。4一、MnO 4等有色离子不能大量存在。2 “透明溶液”并不代表无色，也可以有色。1 .在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A.h+、Cl、k+、SiO3B.Cl 、Cu2+、SO2、NO3C.K +、Na+、HCO3、Ca2+D.Fe3+、NH4、Cl、I答案 C解析 本题的隐含条件是 “溶液中不含有颜色的离子 ”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2+是蓝色；选项D中的Fe3 +是棕黄色，直接排除；选项 A中H卡和SiO2一

6、反应 生成H2SQ3沉淀。2 .下列指定溶液中能大量共存的离子组是()A.无色溶液中：H > C、S2O3 > K +B.无色透明的溶液中：Fe3/、NH4、CO3C.无色透明的溶液中：K +、Cu2+、NO3、ClD.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg*、Br > Cl答案 D解析 A项，1与S2O2不能大量共存；B项，Fe3+有颜色、Fe3+与1一不能大量共存；C项， Cu"有颜色。题组二警惕溶液的酸碱性应对策略溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液常温下，pH V 7的溶液；使pH试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，

7、c(OH )<1X 10 7 mol L1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液常温下，pH>7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液； 使酚酬:溶液变红的溶液；常温下，c(H+)< 1X 10 7 mol L- 1 的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH )=1X10 12 mol L -1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酬:变红色的溶液中：Na*、Al3+、SO4 > ClB.KV=1X10 13 mol l1 的溶液中：NH4、Ca2 C

8、l、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K > NO3、SO2D.水电离的 c(H+)=1X 10 13 mol L1 的溶液中：K > Na AlO 2、CO2 答案 B解析 A项，使酚配变红色的溶液显碱性，而Al。在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液的pH=1,各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确； C项，与铝反应放出氢气的 溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2+和NO3不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸 根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。4.下列溶液一定能大量共

9、存的是 ()A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SOT、AlO 2B.水电离产生的 c(H+)= 10 13 mol L的溶液中：K Ca2+> NO3、HCO 3c H - 一 一C.二口- =1X1012 的溶椒中:NH4、Na、CO2、SiO2 c OHD.pH=14 的溶液中：Na > AlO 2、SO2、Cl答案 D解析 A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO3 > AlO 2均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO3与H*、OH均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO2SiO3均不能大量共存。题组三 警惕特定情况下的隐含因素应对策略充分考

10、虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如:(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。(2)含有大量NO 3的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。(3)含有大量S2 > SO3 > AlO 2的溶液，隐含溶液呈碱性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()A.Na > H +、Cl、NO3B.K > Ba2+、OH、C.Na+、Mg2+、Cl、SO4D.Cu2+、S2、Br、ClO答案 C解析 A项中H +、NO3能将(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体溶于水后产生的 F

11、e#氧化为Fe3+ ; B项中OH与NH4、Fe2+不能大量共存，Ba2+与SO4不能大量共存；D项中S2与Cu2+> 0。一不能大量共存。6.下列溶液一定能大量共存的是()A.c(ClO )=1.0 molL11 的溶液中：Na+、K > S2、SO4B.c(Fe2+)= 1 mol L1 的溶液中：K > Fe3+、Cl、SO2C.0.1 mol L 1 AgNO3溶液中：H+> K > Cl、BrD.c(Fe3+)= 1 mol L1 的溶液中：Na > NH4、SCN、SO2答案 B解析 A项，ClO具有强氧化性，与S2一不能大量共存；C项，Ag+与

12、Cl，BL会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3+与SCN会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。题组四警惕关键词“一定”还是“可能”应对策略1抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。2理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。7 .室温时，在由水电离出的c（OH ）= 1.0X 10 14 mol L的溶液中，一定能大量共存的离子组 是（）A.K+、Na+

13、、HCO3、ClB.k +、MnO 4、Br、ClC.Na+、Cl、NO3、SO2D.Al3+、NH4、Cl、SO4答案 C解析 由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO3能与酸反应，MnO4能氧化Cl ,故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO3能与碱反应，Al3+和NH 4也能与碱反应，故 A、D两项中离子不能大量共存；选项C在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。8 .下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H > SO2、Cl、OH9 .H > Fe2+、SO2、NO3C.Na+、OH、SO4、H2PO4D.Ba2+

14、、Na+、S2、SO2答案 B解析 A项，H +与OH因生成弱电解质水而不能大量共存； C项，OH与H2PO4发生复分解 反应而不能大量共存；D项，Ba"与SOK因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，在酸性 条件下，NO3具有强氧化性，会将 Fe2+氧化而不能大量共存，B项符合题意。考点二离子的检验和推断1 .常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离于试齐1J现象注思Cl 、 Br 、 IAgNO3溶液和稀HNO 3AgCl（白色）、AgBr（淡黄 色）、AgI（黄色）SO4稀盐酸和B

15、aCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2 +NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀3 +Fe3NaOH溶液红褐色沉淀十NH4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气 体，且该气体能使湿润 的红色石蕊试纸艾盅需加热co3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味气体，且 该气体能使澄清石灰水 变浑浊SO3、HSO3、HCO3后十扰SO3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气 体，且该气体能使品红 溶液褪色HSO3后十扰I氯水(少量)，CC14下层为紫色Fe2 +KSCN溶液和氯水铁氧化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶

16、液， 无变化，再加氯水Fe3 +KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na+、 K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钻玻璃片观察焰色2 .离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2 MnO 4、CrO2、Cr2O7 )。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷 总数与阴离

17、子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对 后续实验的干扰。3 .电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量 (或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种 离子共存，且只有一种离子的物质的量未知， 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在， 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO4 (x )(2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀H

18、NO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO2(X)(3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO3 (X)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO3 (X)(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO3(X)(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(，)(7)无色溶液加入 CC14无现象，滴加氯水后 CC14层呈紫红色，则溶液中一定存在(，)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有C(X)(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑

19、浊的气体，溶液中一定存在CO2 (X)在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu-、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3 H2O),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,有关的离子方程式为(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 A.Cl B.NO3 C.CO2 D.OH答案 (1)Cu2+、Fe3+(2)Ag Ag + Cl =Ag

20、Cl J(3)Mg 2+ Mg 2+ + 2NH3 H2O=Mg(OH) 2 J + 2NH4(4)B离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施一Clso4加过量的Ba(NO3)2溶液co3加稀硝酸酸化OHso4co3加盐酸酸化SO3十AgSO3CO3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO3SO3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊题组一 高考热点题型 一一操作、现象、结论的判断1 .（2018福州第一中学质检）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论 正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功so4B滴加稀硫酸有刺激

21、性气味的气体产生原溶液中功SO3C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）原溶液中后KD滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH 4答案 C解析 A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2或SO4或Ag + ； B项，HSO3也有同样白现象；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除Na卡的干扰；D项，检验NH 4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。2 .（2018晋江期末）下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入 KMnO 4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉

22、，然后加 人稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液艾盅氧化性：H2SO4>I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色f含有Fe2+D取少量杲无色溶液，先滴加氯溶液分层，下层呈原无色溶液中一定后 I水，再加入少量 CCl4,振荡、 静置紫红色答案 D解析 A项，乙烯将MnO4还原为Mn2+; B项，溶解在溶液中的氧气将氧化为单质碘；C项，若溶液中只有 Fe3,也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I，正确。题组二瞻前顾后，突破离子推断题3 .(2019佛山质检)某无色溶液中可能含有 CrO2T、NH4、SO2 > Mg2+、

23、Al3+、K > SOT、C、 NO3中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加 NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()A. 一定含有 NH 4、Al3+、SO4、Cl、NO 3B. 一定不含 CrO2、SO3、Mg2小、NO3C.可能含有 Mg2+、Y、Cl、NO3D. 一定不含 CrO4、SO2、Mg2+、SO4答案 A解析 无色溶液中一定不含有色离子 CrO4 ,由知一定不含 SO2

24、 ,由知一定含 NH4、 Al3+, 一定不含Mg2卡,结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为 1 mol L 1, c(NH4)+3c(Al3+) = 4 mol L 1,溶液中阴离子一定含 SO4、Cl、NO3, 2c(SO2 ) + c(Cl ) + c(NO3) = 4 mol L 1,判断一定不含 K + ,溶液中一定含 NH4、Al3+、SO4、Cl、NO3, 一定 不含 CrO4、SO2、Mg2小、K o4.某无色溶液中含有 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2、MnO 4、CO3 > SO4一中的若干种。现 取该溶液进行如下实验：A.取适量溶液，加入

25、过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢钱溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C.在B所得溶液中加入过量 Ba(OH) 2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀bo根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是 ;-7E存在的离子是 0(2)气体甲为(填化学式，下同)，白色沉淀a为,气体乙为 。(3)判断沉淀b成分的方法是 O 答案 (1)MnO 4、Ag +、Ba2 Al 3+ CO2、Na+、AlO 2(2)CO2 Al(OH) 3 NH3(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钢和硫酸银，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钢 解析 某无色溶液，

26、说明溶液中一定不存在高镒酸根离子。实验 A,加入过量盐酸，有气体 生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在 CO2 ,生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag +、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子；实验 B,在A所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液, 有气体生成，同时析出白色沉淀a,原溶液中一定存在 AlO 2 ,白色沉淀a为氢氧化铝；实验C,在B所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b,白色沉淀一定含有碳酸钢，可能含有硫酸钢。1 .(2016全国卷n , 12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入

27、足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO 3> Al(OH) 3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4答案 C解析 A项，NaHCO3、Al(OH) 3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C项，亚硫酸钠和碳酸钢加入水，碳酸钢不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钢与盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和 碳酸钢反应

28、生成硫酸钢沉淀、二氧化碳和水，正确； D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫 酸，振荡后无固体存在，错误。2 .（2018江苏，4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol L：1 KI 溶液：Na > K > ClO、OHB.0.1 mol L 1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4、NO3、SO4C.0.1 mol L 1 HCl 溶液：Ba2+、K > CH3COO、NO3D.0.1 mol L：1 NaOH 溶液:Mg2+、Na > SO4、HCO3答案 B解析 B项，各离子可以大量共存；A项，ClO有氧化性，能将氧化为I

29、2,不能大量共存； C项，CH3COOH为弱电解质，CH3CO。与H+不能大量共存；D项，OH与Mg2+、HCO3均 不能大量共存。3.（2017江苏，9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3/、Mg> SCN > Cl 十 c HB.c OH =1X10 12 的溶放中：K、Na、CO2、NO3C.c（Fe2+）= 1 mol L1 的溶液中：K > NH4、MnO4、SO2D.能使甲基橙变红的溶液中：Na小、NH4、SO-、HCO3答案 B解析 A项，无色溶液中，有色离子（Fe3+）不能大量存在，且 Fe3+与SCN-不能大量共存

30、；B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2+与MnO 4发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性（pH<3.1） , HCO3不能大量存在。4.（2014山东理综，12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在 Al3/、NH4、C、S2B.酸性溶液中可能大量存在 Na*、ClO、SO4、IC.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl > HCO3D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、C、SO4答案 C解析 A项，Al *和S=可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误； B项，酸性溶 液中，HClO具有强氧化性，能将氧化，

31、错误；C项，弱碱性溶液中，Na+、K +、Cl，HCO3 能大量共存；D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe（OH）3沉淀，错误。1.（2018郑州高三上学期期中）下列关于物质或离子检验的推断正确的是（）A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3,无Fe2+B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉淀，则 Y溶液中含有SO2 C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰无紫色，则 Z溶液中有Na ,无KD.用盐酸酸化 W溶液，无现象，再向其中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则 W溶液中含 有C

32、l 答案 B解析 A项，亚铁离子与 KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高镒酸钾溶 液，观察溶液颜色是否变化，错误； B项，能与Ba*反应生成沉淀的可能是 CO2 SO2 . SO4,但先加入的硝酸无明显现象，可以排除 CO,、SOT的干扰，然后加入硝酸肌 如果 产生沉淀，则溶液中含 SO4,正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯 上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误； D项，盐酸中也含有氯离子， 不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。2.（2018抚州市临川区第一中学高三调研）向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A.加入氨

33、水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO4D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH4答案 D解析 A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁 离子，不一定含有 Al3+,错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有C，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银

34、离子，不一定含有SO4 ,错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4 ,正确。3.(2018安徽皖江名校联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇 KSCN 变红色的溶液：Na+、Mg2+、CH3COOH、ClB.某无色溶液：OH、K +、HClO、Ba2+C.0.1 mol L 1 Na2s 溶液：K > NH4、NO3、Al3+D.常温下水电离出的 c(H*) c(OH)= 10-20的溶液中：Na C、CO2 . SO4答案 A解析 遇KSCN变红色的溶液中有 Fe3+, Fe3+、Na > Mg2+、

35、CH3COOH、C之间相互不反 应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2s溶液中S2和Al 3+会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H+) c(OH)=10-20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO3一会和H+反应，不能大量共存，D项错误。4.(2018湖南长望浏宁四县联合调研)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H + =2Fe3+ + Fe2+ + 4心。B.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2Ci7H35COO + Ca2+

36、=(C7H35COO) 2Ca JKw/,、一.+C.常温下，在C"Hh =0.1 mol L 1的溶放中：Na、K、AO2、HCO3能大量共存D.在NaClO溶液中：SO2 > OH > C、K卡能大量共存答案 B解析将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成Feb、I2和H2O,反应的化学方程式为Fe3O4 +8HI=3FeI2+ I2+4H2O,离子方程式为 Fe3O4+8H+2I =3Fe2+I2+4H2O, A 项错误； C17H35CO。一与硬水中的Ca2+形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca, B项正确；AlO 2与HCO3能 反应生成Al(OH) 3和CO2,不能大

37、量共存，常温下，心：=0.1 mol L的溶液呈碱性，HCO3 c H在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO2一具有还原性，在 NaClO溶液中SOL不能大量存在，D项错误。5.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Al 3+的溶液：Na+、NH 4、SO4 > ClB.常温下，c(H + )= 1X 10 13 mol L.1 的溶液：Na > Ca2+、SO4、CO2C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2 NO3、SCND.含有大量NO3的溶液：h+、Fe2+、SO4 Cl答案 A解析 B项，SOf、CO2一会与Ca2+生成沉淀

38、而不能大量共存；C项，SCN和Fe3+会发生络合反应而不能大量共存；D项，H +、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存。6 .下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK > AlO 2、Cl、Cr2O7溶液无色澄清BFe3，、NO3、Br、HCO 3逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa+、Y、AlO 2、NO3逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失Dnh；、ai 3+、SO4、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体答案 C解析 Cr2O2一有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3/与HCO3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；

39、四种离子能大量共存，因为有 AlO 2的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3+反应，不会立刻产生气体，D项错误。7 .(2018西安高三上学期期中联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H*)/c(OH )= 1012 的水溶液中：NH；、Al3+、NO3、Cl8 .水电离出的 c(H+)= 10 12 mol L 1 的溶液中：Ca2+、K*、C、HCO3C.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2小、NO3、SO2 Na +D.c(Fe3 )=0.1 mol L：1 的溶液中：K &g

40、t; ClO、SO；、SCN 答案 A解析 A项，c(H+)/c(OH)=1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，NH 4、Al3+、NO3、C之间不反应，可以大量共存，正确；B项，水电离出的c(H+)= 10 12 mol L 1的 溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时HCO3不能大量共存，显碱性时，Ca2+、HCO3均不能大量共存，错误； C项，能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； D项，c(Fe3b = 0.1 molL11的溶液中SCN 不能大量共存，错误。8.(2019吉安统考)常温下，下列各组离

41、子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al*、NH；、C、S28 .中性溶液:Al3+、Fe3+、SO4、NO3C.c OKHw =1X10 13 mol L1 的溶液：Na K > SiO3、CO3D.0.1 mol L11 的 NaClO 溶液：Mg2+、Fe2 SCN、SO2答案 C解析 Al 3+与S2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3+、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中， Al3+、Fe3+不能大量存在，B项错误；cOH =1X10 13 mol l 1 的溶液pH为13, Na+、K+、SiO2 CO2能大量共存，C项正确；00一会氧化F

42、e#为Fe3+, D项错误。9 .某溶液中可能存在 Br > CO2 > SO2 > Al3+、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该 溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5cl2+ I2+ 6H2O=10HCl +2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）A.Al3+、Mg" SO3B.Mg2+、CO3、IC.Al3+、SO2、ID.Al3+、Br、SO3答案 A解析 根据可判断溶液中有 Bl和CO2

43、,根据离子共存原则，不存在 Al3小、Mg 2 ；根据 可判断溶液中无 SOS；根据不能确定是否含有 ，因为在中氯水可能把 氧化成IO3, 致使溶液不变蓝色。10 .某无色溶液中可能含有 Na+、Ba2+、C、Br > SO3 > SO2一等离子中的若干种，依次进行 下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的 pH大于7;向溶液中加氯水，再加入 CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.实验说明发生了反应：SO3 +2H

44、2OH2SO3+2OHB.实验中发生的离子反应只有：Cl2+2Br =2Cl + B2C.实验发生的反应分别是Ba2+ SO2 =BaSO4> Ag +Cl =AgCl JD.为确定该溶液是否含有 Na+,还要做焰色反应实验答案 C解析 实验说明原溶液中有水解呈碱性的SO3，但其水解是分步进行的，A项错误；实验说明原溶液中含有 Br ,肯定会发生反应：Cl2+2B=2C+B2,但足量的氯水一定会与SO3-发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验 说明所得溶?中含有 SO,（注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO2一在上步操作中被氯水氧化所得），实验说明所得滤?中含有 Cl

45、 , C项正确；由实验证明原溶液中含有 SO2 ,根据离子共存原 则可知其中一定没有 Ba2+,又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na +的存在，D项错误。11.（2018荆门质检）某溶液可能含有 C、SOK、CO3 > NH4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl 一定存在，且 c（Cl ）>0.4 mo

46、l L71C.SO2一、NH 4一定存在，C可能不存在D.CO3 > Al 3+一定不存在，k +可能存在答案 B解析 根据加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4 ,为0.02 mol,同 时产生红褐色沉淀，说明有Fe3 + ,而且为0.02 mol,则没有CO30根据生成不溶于盐酸的1 .66 g沉淀为BaSO4,说明有SO2 ,且为0.02 mol,根据电荷守恒可知一定有Cl ,至少有0.04 mol, B 项正确。12 .某溶液X呈无色，且仅可能含有 Ba2+、Na+、NH；、C、厂、SO3 > SO2T八种离子 中的几种（不考虑水的电离）,溶液

47、中各离子浓度均为0.1 mol L 1,向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液 X的分析中不正确的是（）A.肯定不含ClB.肯定不含HC.肯定不含NH 4D.肯定含有SO2答案 C解析 向该溶液中滴加少量新制氯水， 所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子 SO3 o 相应地，不含有与 SO3一发生反应的Ba2+、H + o溶液中各离子浓度均为 0.1 mol L 1, c（SO3 ） =0.1 mol L 1,为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4, c（Na ）= 0.1 mol l_- 1, c（NH；）= 0.1 mol L 1,肯定不含 Cl。13 .（201

48、8威海高三上学期调研）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成， 它们均易溶于水。阳离子Na+Al 3+Fe3 +Q +Cu2Ba2 +阴离子OH一Clco3NO3so4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量 C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量 D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol L 1 H 2SO4,Cu片逐渐溶解，管口附近

49、有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、B、C、D、E的化学式：A; B; C; DE。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式： 。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式： 若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。答案(1)CuSO4 FeCl3 Ba(OH) 2 Al(NO 3)3 Na2CO3(2)2Fe3 +3CO2 + 3H2O=2Fe(OH) 3 J + 3CO2 T(3)3Cu +8H +2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2。 500解析本题主要考查离子反应。蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钢，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化银；在剩余阳离子中只有 Na+可以与CO家结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钢，D是铝盐，相应地 A是硫酸铜；说明B是铁盐，E是碳