2020届人教版高考化学第二轮复习专题14《难溶电解质的沉淀溶解平衡》测试卷

1、绝密启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题14难溶电解质的沉淀溶解平衡测试卷本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分，共20分)1.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在 Ba(OH) 2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s>*Ba2+(aq) + 2OH (aq),向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中Ba2+数目减少B.溶液中c(Ba2+)减小C.溶液中c(OH-)增大D. pH值减小2.已知25 C时，AgI饱和溶液中c(Ag + )为1.22 10 8mol L 1, Ag

2、Cl的饱和溶液中 c(Ag + )为1.25 10 5mol L 1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol L1 的溶液中，加入 8 mL 0.01 mol L 1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()+ 十 A. c(K )>c(NO3)>c(Cl )>c(Ag )>c(I )B. c(K + )>c(NO3)>c(Ag + )>c(Cl )>c(I ) _ _ _ + + C c(NO3)>c(K )>c(Ag )>c(Cl )>c(I )D. c(K + )>

3、c(NO3)>c(Ag + ) =c(Cl )+c(I )3.下列说法正确的是()A .在一定温度下的饱和 AgCl水溶液中，Ag 卡与Cl的浓度积是一个常数B,已知AgCl的Ksp= 1.8 10 10,则在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(C)，且Ag卡与C 浓度的乘积等于1.8X010C. Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响4.已知25 C时，AgCl的溶度积Ksp = 1.8 10一1°,则下列说法正确的是()A .向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B. AgNO3溶液与

4、NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) = c(Cl )C.温度一定时，当溶液中 c(Ag+) c(C)=Ksp时，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出D. Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),所以 S(AgI)< S(AgCl)5.已知 KspCu(OH)2=2.2 10 20,KspFe(OH)3= 4.0 10 C时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列 说法不正确的是() A .在pH = 5的溶液中，Fe0不能大量存在B.混合溶液中 c(SO4-) ： c(Fe3+)+c(Fe2+) + c(Cu

5、2+)>5 ： 4 C.向混合溶液中逐滴加入0.1 mol L1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D.向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获较纯净的 CuSO4溶液 7.已知 25 C 时,电离常数 Ka(HF) = 3.6 10 4mol L 1,溶度积常数 Ksp(CaF2) = 1.46 X1010。现向1 L 0.2 mol L1HF溶液中加入1 l 0.2 mol L1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是() A. 25 C 时，0.1 mol L1HF 溶液中 pH= 1 B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中H

6、F与CaCl2反应产生沉淀 8.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是() A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大,Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH = 0、浓度均为0.04 molL_1的Cu2 Fe3+溶液中加入某一固体, 以中和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu>、Fe3+的浓度与pH关系正确的是()6.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在

7、着沉淀溶解平衡，已知:物质Cu(OHFcCO11)3K,P(25 T )8.OX2. 2X10 加L 0X10 部D. Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动9.在产生了 AgCl沉淀的试管中，加入 KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（）A.该实验说明还原性比C强B.该实验说明 Ksp（AgCl） Ksp（Agl）C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响10 .在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图正确的是（）二、双选题（共5小题,每小题4.0分，共20分）1

8、1 .（双选）下列说法正确的是 （）A.对于平衡 Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+2OH （aq）,加入 NH4C1 溶液，可使 Ca（OH）2减小B.在AgBr饱和溶液中加入 AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低C.温度一定时，当溶液中 c（Ag+）和c（C）的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分 AgCl转化为AgI ,其原因是AgI比AgCl稳定 12.（双选）某温度下，难溶物 FeR的水溶液中存在平衡： FeR " Fe2 + +R2，其沉淀溶解平衡曲 线如图所示，下列说法正确的是 （ ）

9、 d点可能有沉淀生成 C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D.该温度下，Ksp=2M0-1813.(双选)25 c时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)=6.3 1018ksp(CuS)= 1.3 10 36;Ksp(ZnS) = 1.6 10 24O下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol L的Na2s溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6 乂0一23mol L 1C.除去工业废水中含有的 Cu2卡,可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4

10、溶液后，混合液中 c(Fe2+)变大、c(S")变小，Ksp(FeS)不变14.(双选)下列叙述正确的是()A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 C时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B. SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C. BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质15.(双选)对于表达式 PbI2(s) -Pb2+(aq)+2I (aq),下列描述正确的是()A.说明PbI2难电离B.说明PbI2难溶解C.这

11、是电离方程式D.这是沉淀溶解平衡表达式分卷II三、非选择题(共4小题,每小题15.0分，共60分)16 .已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp(CuS)=1.3 10 (3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。若向此溶液中加入 CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH(填“>”或<、")7用离, Ksp(FeS)= 6.5 10 18H2S： Ka1= 1.2 10 7, Ka2=7X10 15一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于105,则认为该反应很难进行。请回答

12、：(1)向浓度均为0.1 mol L-1的FeSO,和CuSO4的混合溶液中加 Na2s溶液，请写出首先出现沉淀的 离子方程式。当加入Na2s溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2+) ： c(Cu2+)=。(2)通过计算说明反应 CuS(s) + 2H + =Cu2 + + H2s 进行的程度子方程式表示其原因17 .研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 C,在0.10 mol LH2s溶液中，通入 HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH,溶液pH与c(S")关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2s的挥发)。» |7+1113PHpH = 13 时，溶

13、液中的 c(H2S)+c(HS )=mol L 1。某溶液含0.020 mol L 1Mn2+> 0.10 mol L 1H2S,当溶液pH =时，Mn"开始沉淀。已 知：Ksp(MnS) =2.8 10 13(2)25 C,两种酸的电离平衡常数如下表。Al心H奈61JXLO-16,3X1。富HCOx4 2X105钞10一11HSO二的电离平衡常数表达式 K =0.10 mol L1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。18 .某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染, 设计

14、如下工艺流程： 电曜林乩S5 调州过淖J铁"污泥一一掷液一3沉淀物FefOHhFefOHfeCu(OH):开始沉淀的pH237.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入 H2O2的目的是,调pH的最适宜范围为 (2)调pH过程中加入的试剂最好是 。A. NaOH B. CuO C. NH 3 H2O D. Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。(4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗 涤干净的操作

15、及现象是 。(5)称取所制备的 CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol . L-1FeCi3溶液中，待样品完全溶解 后，加水20 mL,用0.100 0 mol . L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mLo 有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该 CuCl 样品的 质量分数。19 .已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)-= mMn+(aq)+ nAm (aq), Ksp=cm(Mn+ ) cn(Am )称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为 C

16、aCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25 C)：堆溶电解质CKO工CaSO4Mg( ChM 鼠 OH)?K即9. 1X106.8X 10 fLfJXlO n他们的实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol L- 1的CaCl2溶液中加入0.1 mol L-1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g,搅拌，静置后弃去上层清液。再加入蒸储水搅拌，静置后再弃去上层清液。 。由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越 (填大”或小”)(2)写出第步发生反应的化学方程式 。设计第步的目的是什么。(4)请补充第 步操作及发生的现象 (5)请写出该转化在

17、实际生活、生产中的一个应用答案解析1 .【答案】A【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出 Ba(OH)2 8H2。晶体，使体系中溶剂减少， 溶解的Ba(OH)2减少，Ba"及OH数目均减少，但温度不变时， Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的 浓度不变，pH也就不变，A项正确、B、C、D项错误。2 .【答案】A【解析】在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol L 1的溶液中，加入 8 mL 0.01mol1AgNO3溶液， 首先生成AgI沉淀，反应后剩余 n(Ag +)= 0.003 LX0.01 mol L 1 = 3X10 5moi,继续生成AgCl

18、沉淀, 反应后余 n(Cl ) = 0.005 0.01 mol L 1 3X10 5mol = 2M0 5mol , c(Cl ) = 2M0 5mol 田.013 L = 1.53 10 3mol L 1,浊液中 c(Ag + )= Ksp(AgCl) Cl )=(1.25 10 5)21.53 10 3)= 1.02 10 7mol L 1 c(I ) = Ksp(AgI) c(Ag +)=(1.22 108)21.02 107) =1.46 109,混合溶液中n(K+)= 1X|04mol,n(NO3)= 0.008 L 0为1 mol L 1 = 8X10 5mol,贝(J c(K+

19、 )> c(NO3), A 项正确。3 .【答案】A【解析】由溶度积常数定义可知，一定温度下Ksp= c(Ag+) c(C)为一常数，A项正确；若在含AgCl固体的溶液中溶有 NaCl,则c(Ag + )<c(C1)，但Ag卡与C厂浓度的乘积仍等于1.8X010, B项错误；当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，C项错误；难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。4 .【答案】D【解析】Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能 Ag+或C有剩余，但不一定有c(Ag+)= c(Cl ); C项Qc= Ksp时达到溶解平

20、衡，没有 AgCl沉淀析出；D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小， 其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进 行比较，否则容易误判。5 .【答案】B【解析】由 KspCu(OH) 2 =2.2 10 20、KspFe(OH) 3 =4.0 10 38,0.04 mol L 1 的 Cu2 Fe3+ 溶液,Cu2+开始沉淀时 c(OH )=v?ilp+7=7.4>10 10mol L 1, pH 约为 4.8; Fe3+开始沉淀时，c(OH )= ?(CU )3/T3+- = 10 12mol

21、 L 1, pH =2；所以 pH = 2 时 Fe3+开始沉淀，当全部沉淀时，即c(Fe3+)<1 >10?(Fe3+)5mol L 1, pH为3.2, pH从2增加到3.2过程，铜离子浓度不变，B项正确。6 .【答案】D【解析】在 pH = 5的溶液中，c(OH )=10 9mol L 1,铁离子的浓度是0.5 mol L 1, Qc=5X1028>4X10 38,有氢氧化铁沉淀产生，Fe3+不能大量存在，A项正确；金属阳离子均能水解，混合溶液中c(SO4- ) : c(Fe3+)+c(Fe2+) + c(Cu2+)>5 : 4, B正确；根据三种物质的Ksp可知

22、，分别形成沉淀时需要 c(OH)分别是V8x；：6、V2，.120、一，沉淀铁离子需要的c(OH)最小，首先生成红褐色氢氧化铁沉淀，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水可氧化亚铁盐，形成硫酸铁、硫酸铜、盐酸混合溶液，如用 CuO调节pH到34,本质是促进铁盐水解形成氢氧化铁沉淀，过滤后 也只能得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，要得到纯净硫酸铜溶液，氧化剂可改用双氧水，D项错误。7 .【答案】D【解析】HF为弱酸，0.1 mol L-1HF溶液pH>l, A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；混合后、，、一/44 一 、 、一 >十4 一 工.变成 0.1 mol L 1HF 溶

23、液，设 0.1 mol L 1 的 HF 溶放中 c(F )=c(H )=xmol L 1,则='0_1 - x3.6 10 4, x=6X1T3mol L 1,混合后 c(Ca2+)= 0.1 mol L71, 0.1 mol L 1X(6 M0 3mol L 1)2= 3.6 >10 6> 1.46 >10 10,应有 CaF2沉淀生成，C 项错误，D 项正确。 8.【答案】C【解析】组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，如Ksp(AgX)> Ksp(AgY)> Ksp(AgZ),所以溶解度大小顺序为S(AgX)> S(AgY)> S(Ag

24、Z)。对于组成不同物质，溶度积与溶解度大小间无此关系，C项错误，其余正确。9 .【答案】C【解析】该反应不是氧化还原反应，不能比较离子的还原性强弱，A项错误。AgCl(s) -,Ag+(aq) + C(aq),加入 KI ,结合Ag + ,使c(Ag+)减小，AgCl的溶解平衡向右移动，反应中 AgCl转化为AgI,说明AgI溶解度小，C项正确、D项错误；组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，所以 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) , B 项错误。10 .【答案】C【解析】Mg" + 2OH =Mg(OH) 2，Al3+ + 3OH =Al(OH) 3，Al(OH) 3+

25、 OH =AlO2 + 2H2O 由此可知Mg2+、Al3+同时与OH反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al 3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH,沉淀逐渐减少，直到 Al(OH) 3完全消失，此时只有 Mg(OH) 2沉淀，继续加 NaOH, 沉淀不再变化，C项正确。11 .【答案】AC【解析】A项对于平衡Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq) + 2OH -(aq),加入NH4Cl溶液，俊根离子与氢氧根 离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子的浓度减小，Ca(OH) 2的沉淀溶解平衡正移，Ca(OH) 2减小,故A项正确；B项溶度积常数Ksp只与温度有关，在 AgBr饱和溶液中加入 AgN

26、O3溶液，达到平衡 时，溶液中Ksp(AgBr)不变，故B项错误；C项当溶液处于饱和状态时，Ksp= c(Ag+)£(C)，故C正确；D项根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分 AgCl转化为AgI,是因为AgI的溶解度比AgCl的小,与二者的稳定性无关，D错误。12 .【答案】CD【解析】通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小，A项错误；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；温度不变，Ksp不变，C项正确；该温度下，

27、Ksp=2M018, D项正确。13 .【答案】CD【解析】化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，A错误；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol L：1的Na2s溶液中， c(S")将减至非常小，而 Zn"的浓度远远大于1.6*0-23mol L-1, B项错误；CuS比FeS更难溶， 因此FeS沉淀可车t化为CuS沉淀，C项正确；温度不变， Ksp(FeS)不变，D项正确。14 .【答案】CD【解析】碳酸钙、BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误、C项正确；SO2+H2O- H2SO3

28、, H2SO3*h + +HSO3,使溶液导电，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质,B项错误；H 3PO4是弱酸，溶于水后可部分电离，为弱电解质，D项正确。15 .【答案】BD【解析】此题主要考查沉淀溶解平衡表达式的书写及其与电离平衡的区别。在书写沉淀溶解平衡表达式时，要特别注明沉淀的状态及生成离子的状态(aq),这是它与电离方程式最大的不同之处,在判断时一定要看清楚。故A、C项错误，B、D项正确。16 .【答案】(1)Cu2+S2 =CuSj 5.0 M018 (2)反应很难进行(3)c(Na + )>c(HS )>c(OH )>c(S2 )>c(H + ) &l

29、t; HS +Cu2 =CuS + H +【解析】(1)由于c(Cu")和c(Fe2+)浓度相同且 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)o当加入Na2s溶液时先生成 CuS右尸一.52)沉淀，当同时产生 CuS和FeS沉淀时，CuS和FeS均达到溶解平衡。所以S.5X KT" L c、“c18I.jxio-W = 5.0>10 °(2)K =-CuS)=Ksp(CuS)看s'j汨心处：=TTxiFTtxkT0= 1.55 X 15<10 5故反应很难进行。(3)HS水解能力大于电离能力，溶液中c(Na+)>c(HS )>c(OH

30、 )>c(S2 )>c(H + )o CuSO4溶液与 NaHS溶液发生反应离子方程式为Cu" + HS =CuSJ+H+,故溶液pH<7。17 .【答案】 0.0435g f so，(2)ESOfic(Na+)>c(SO： )>c(OH )>c(HSO;)>c(H+)H2SO3+ HCOl =HSO|j + CO2 U H2O【解析】 根据图像可知，pH = 13时，c(S2 )=5.7 10 2mol L 1,由于H2s溶液的浓度为 0.10 mol L 1,所以根据 S 原子守恒有:c(S2 )+c(H2S)+c(HS )=0.1 mo

31、l L 1,所以 c(H2S)+c(HS )= 0.1 mol L 1 5.7M0 2mol L 1 = 0.043 mol L 1 o 由于 Ksp(MnS) = 2.8 10 13, c(Mn2 + ) = 0.020 mol L 1,则开始形成沉淀时需要的c(S2 )=Ksp(MnS)/c(Mn，= (2.8 10 130.020) mol L 1= 1.4 >1011mol L 1,根据图像中c(S2一)与溶液的pH关系可知此时溶液 pH = 5o (2)根据电离平衡常数的含义可知：HSOi|的电离平衡常数表达式为K =二篇鲁；Na2SO3在溶液中发生电离：Na2SO3=2Na+

32、SOr, SOg 发生水解反应：SO/+H2O -、HSO： + OH，水解产生的 HSO 又有部分发生水解反应：HSOj + H2O-, H2SO3+OH，水解是微弱的，而且在水中还存在水的电离平衡H2O-*h+ + OH，所以0.10 mol厂1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+ )>c(SO；')>c(OH )>c(HSO>c(H + );由于 Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3),所以 H2SO3溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+ HCO? =HSOs|+ CO2 T+ H2O018 .【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe3+,便于调整pH使其与Cu2+分离(2) BD(3)除净溶液中的 H2O2,避免影响下一步 CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na 2SO3+H2O=2CuCl J +NaSO4+H2SO4(4)取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净 99.50%【解析】(1)电镀污泥中含有铜