人教版高一化学化学反应与能量单元复习

1、化学反应与能量化学反应与能量 单元复习单元复习 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。因。 化学能与热能化学能与热能反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应放热反应：反应物的总能量放热反应：反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放

2、出的热量放出的热量吸热反应：生成物的总能量吸热反应：生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量1、如图装置，电流表、如图装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极逐渐变极逐渐变粗，粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A、B、C应应是下列各组中的哪一组是下列各组中的哪一组 （ ） A、A是锌，是锌，B是铜，是铜，C为稀为稀H2SO4 B、A是铜，是铜，B是锌，是锌，C为稀硫酸为稀硫酸 C、A是铁，是铁，B是银，是银，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是银，是银，B是铁，是铁，C为为AgNO3溶液溶液 A CABD2、已知空气、已知空气

3、锌电池的电极反应为：锌电池的电极反应为： 锌片：锌片：2Zn + 4OH4e= 2ZnO + 2H2O 石墨：石墨：O2+2H2O + 4e = 4OH 据此判断：锌片是据此判断：锌片是 ( )A.负极，并被氧化负极，并被氧化 B.负极，并被还原负极，并被还原 C.正极，并被氧化正极，并被氧化 D.正极，并被还原正极，并被还原 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。的减小或生成物浓度的增大来表示。二、化学反应的速率和限度 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为： v = (= (v只为正值只为正值

4、) )C t 用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值比一定等于相应的化学计量数之比。 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 4、在一定条件下，气态反应、在一定条件下，气态反应mA + nB= pC中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls)，v(B)=0.5amol/(Ls)，v(C)=amol/(Ls)，则该反应的化学方程式为：，则该反应的化学方程式为：_ 2A+B=2C2、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响 升高温度化学反应速率增大，降低温度化学反应速升高温度化学反

5、应速率增大，降低温度化学反应速率减小。率减小。 催化剂能改变反应速率，一般能极大地加快化催化剂能改变反应速率，一般能极大地加快化学反应速率。学反应速率。3、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、其他因素对化学反应速率的影响、其他因素对化学反应速率的影响 固体表面积、反应物接触面、反应物的状态、光固体表面积、反应物接触面、反应物的状态、光等对化学反应速率也有影响。等对化学反应速率也有影响。 化学反应的限度化学反应的限度1

6、. 化学反应限度：在一定条件下，当一个可逆反应进化学反应限度：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上的一种生成物的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状平衡状态态”，这时的状态就是在给定条件下，反应达到了，这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“限度限度”，也称之为，也称之为“化学平衡状态化学平衡状态”。2. 任何化学反应的进程都有一任何化学反应的进程都有一 个化学反应限度，只个化学反应限度，只是不同的化学反应，化学反应限度不同是不同的化学反应，化学反应限度不同 。化学反应。化学

7、反应的限度可以通过改变条件而改变。的限度可以通过改变条件而改变。3.达到化学反应限度（化学平衡）的标志：达到化学反应限度（化学平衡）的标志：正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等反应物和生成物的质量（或浓度）保持改变反应物和生成物的质量（或浓度）保持改变 控制化学反应条件的意义控制化学反应条件的意义抑制有害的抑制有害的化学反应化学反应促进有利的促进有利的化学反应化学反应增大反应速率增大反应速率提高反应完成程度提高反应完成程度降低反应速率降低反应速率隔离引发反应的物质隔离引发反应的物质7、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：式依次为：

8、CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（正确措施是（ ）A、减少空气进入量，增大石油气进入量、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气进入量、减少空气进入量，减少石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量、增大空气进入量，增大石油气进入量B 8、可逆反应：H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g) 在密闭容器 中反应，达到平衡状态的标志是混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；单位时间内生成n molH2的同时生成2n molHI；单位时间内生成n molH2的同时生成n molI2；用H2、HI、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:2:1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；（4） 面粉属于表面积非常大的有