2019-2020学年第二学期人教版化学选修4同步测试：1.1第1课时《焓变反应热》【答案解析】

1、2019-2020学年第二学期人教版化学选修 4:始变反应热同步测试1.下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓H2SO稀释KC1Q分解制Q生石灰跟水反应生成熟石灰CaCOS温分解高温CO+C=2CO Ba(OH> 8HO 与固体 NHC1 混合 C+高温H2O(g)=CO H2 Al与盐酸反应A.B.C.D.解析 属于物理变化，不属于化学反应。是化合反应，CaO与水反应生成Ca(OH,产生大量热，属于放热反应。金属与酸的反应一般为放热反应。答案 B2 .化学反应过程中的能量变化如下图所示，判断以下说法正确的是11A.图甲表示的是吸热反应B.图乙表示的是放热反应C,

2、图甲中 H>0D.图乙中A H>0解析 由图象分析可知甲：E反应物>£生成物，反应放热， H<0; 乙：E反应物< E生成物，反应吸热， H> 0。答案 D3 .某学生用如下图所示装置进行化学反应 X+ 2Y=2Zfg量变化 情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降 乙处上升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A.B.C.D.解析 由U形管中液面甲处下降乙处上升，可推出该反应为放热 反应， 即反应物的总能量大于生成物

3、的总能量，所以正确，错误，正确。答案 D4由下图分析，有关叙述正确的是A. A- B+ C和B+ 8A两个反应吸收或放出的能量不等B. A B+ C是放热反应C. A具有的能量高于B和C具有的能量总和D. A B+ C是吸热反应，则B+ C- A必然是放热反应解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B C 的能量高于A的能量，则反应B+ r A一定是放热反应；反之 A- B+ C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。答案 D5根据如下图所示的反应判断下列说法错误的是A. CO(g)和CaO(s)的总能量大于 CaCQs)的总能量B.该反应的始变大于零C.

4、该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收热量，化学键形成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO(g)和CaO(s)的总能量大于CaCQs）的总能量，始变大于零，故 A B项正确；C项，在 CaCM, CsT和COT之间存在离子键，COT中，C与O之间存在共价 键， 故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳 的燃烧反应就是放热反应，D项错误。答案 D6.化学反应A+B=2AB勺能量变化如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂2 m

5、ol A -B键需要吸收y kJ能量C 2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和 1 mol B 2的总能量D,断裂1 mol A A键和1 mol B B键可放出x kJ能量解析 A项，根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，错误；B项，根据图示可知，断裂2 molA- B键需要吸收y kJ能量，正确；C项，由图可知，1 mol A2和1 mol B的总能量高于2 mol AB的总能量，错误；D项，断裂1 mol AA 键和1 mol B B键吸收x kJ能量，错误。答案 B7下列关于能量变化的说法正确的是A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和

6、冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，具表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析 冰熔化为水吸收热量，故相同质量的水和冰相比较，水的能量高；化学反应中的能量变化，可以表现为热能、光能或电能等，石墨转化为金刚石吸热，故金刚石的能量高，不稳定。答案 D8.已知化学反应 2c(s) +Q(g)=2CO(g);2CO(g)+Q(g尸=2CO2(g) 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是( 相同条件下)A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88

7、g CO2所具有的总能量8 12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总 能量D.将两份等质量碳燃烧,生成 CO的反应比生成CO勺反应放出的热量多解析根据两个化学反应都是放热反应得出：反应物的总能量大 于生成物的总能量，故由 2c(s)+O(g)=2CO(g)为放热反应，得,1出C(s)+2Q(g)=CO(g)也为放热反应，所以12 g C的总能量与16g O2的总能量之和大于 28 g CO的总能量，B错误；对 2CO(g) +Q(g)=2CG(g)而言，56 g CO的总能量与 32 g O 2

8、的总能量之和 大于88 g CQ的总能量，故A正确；由常识知C燃烧生成CO也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多，故 G D 正确。答案 B9 .如右图所示，把试管放入盛有 25 C的饱和石 灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用胶 头滴管滴入5 mL盐酸于试管中。下列有关说法不正 确的是A.试管中有气泡产生B.烧杯内出现浑浊C.镁条的化学能大于氢气D.镁条与稀盐酸的反应为放热反应解析 Mg与HCl的反应为放热反应，Mg与HCl的总能量大于H 与MgC2的总能量，C项错误；Ca(OH)的溶解度随温度升高而减小， 故烧杯内出现混浊，D项正确。答案 C二、非选择题一，.1一

9、10 .已知H2(g) +2Q(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如下图所示，则：(1) a、b、c分别代表什么意义？abc该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。 H(填“>”或)0。-1-、一，一解析 H2(g)和2Q(g)与2H(g)和O(g)N间的能量差是 国g)一 1- 一一 -2H(g)和/Q(g) -O(g)过程中断开H- H键和O- O键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g) +O(g)结合成H2O(g) 中的氢氧键所放出的能量，c则代表反应物总能量与生成物总能量之 差，即a-b,亦即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以

10、该反应为放热反应， H< 0。答案(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量 反应热放热 <11. (1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而 在蒸气状态时，含有 S、S4、S6及&等多种同素异形体，其中 8、S6 和&具有相似的结构特点，其结构如图所示：若已知硫氧键的键能为dkJ mol 1,氧氧键的键能为ekJ mo1,S(s) + O(g)=SO(g)AH1= a kJ mo1,则与分子硫硫键的键能为(2)下表是部分化学键的键能数据:化学键P- PP- OO= OP= O键能/kJ mol1198360498x已知1 mol白磷完全燃烧生成P4

11、O0放出2 982 kJ的热量，白磷(P。、P4Q、RO。结构如下图所示，则上表中 x=。0.5 mol白磷(P4)与Q完全反应生成固态P4Q,放出的热量为kJ o解析(1)设硫硫键的键能为x kJ mol 贝U： a kJ - mo=；x 88Xx kJ mo1+e kJ mol 12d kJ mol1, x=(2d ae)kJ mol 1 o(2)由题意可知R(s) + 5Q(g)=P4O0(s)A H=- 2 982kJ mol1。根据图示知，1 mol P 4含有 6 mol P P 键，1 mol P 4O0 含12 mol P -O键和4 mol P =O键，根据键能与反应热关系，

12、反应 热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的 _. -.-. » 1能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有 198 kJ mol 1 一 1 ， X 6+498 kJ - mol x 5360 kJ - mol x 12 - 4x = - 2 982 kJ - mol1, x = 585 kJ mol1。R+3O=PQ, 1 mol P 4O6含有 12 mol P O键，反应热为4 H= 198 kJ - mol1x6+ 498 kJ - mol1 x 3-360 kJ - mol1x12=-1 638 kJ - mol 0.5 mol白磷(P4)与Q完全反应生成固态 RO放出的12热量为 1 638 kJ mol1 x 0.5 mol =819 kJ。答案 (1)(2 d ae)kJ mol1 (2)585 81912 某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究， 在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起， 放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到 的 现 象 是 、 、，说明反应放热。乙方案： 将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，中看到的现象是，说明该反应放热。丙方案：