元素周期律(一)

1、 元素周期律(一) 陈亦宵化学必修化学必修2专题专题1. 1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第一单元第一单元. . 核外电子与周期律核外电子与周期律思考思考 通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律层电子数的变化有何规律 从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，电个电子层，电子由子由1 1个增到个增到2 2个，达到稳定结构；个，达到稳定结构； 从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子层，

2、个电子层，最外层电子最外层电子由由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构；个，达到稳定结构； 从从11 11 1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构。个，达到稳定结构。【课堂练习】 下列元素中原子序数最大的是下列元素中原子序数最大的是( ) A.Na B.N C.Cl D. Pc下列选项中下列选项中,最外层电子数大小排列顺序正确最外层电子数大小排列顺序正确的是的是( )A.NaCFClB.HeLiOSCND.FSPAlD根据所给元素原子的半径大小，比较一下根据所给元素原子的半径大小，比较一

3、下元素原子半径变化，有何规律元素原子半径变化，有何规律思考3 39 9号元号元素素3 3LiLi( (锂锂) )4 4BeBe( (铍铍) )5 5B B( (硼硼) )6 6C C( (碳碳) )7 7N N( (氮氮) )8 8O O( (氧氧) )9 9F F( (氟氟) )1010NeNe( (氖氖) )原子原子半径半径pmpm1521521111118888777770706666646411111717号号元素元素1111NaNa( (钠钠) )1212MgMg( (镁镁) )1313AlAl( (铝铝) )1414SiSi( (硅硅) )1515P P( (磷磷) )1616S

4、S( (硫硫) )1717ClCl( (氯氯) )1818ArAr( (氩氩) )原子原子半径半径pmpm186186160160143143117117110110 1041049999原子半径的大小与那些因素有关原子半径的大小与那些因素有关?思考【课堂练习】 比较微粒间半径的大小比较微粒间半径的大小（1）Na Mg Al Si P S（2） F O N P Si （3）Na Na；Cl Cl 原子序数原子序数 3 4 5 6 7 8 93 4 5 6 7 8 9 10 元素名称元素名称 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖原子序数原子序数 11 12 13 14 15 16 17

5、 1811 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主主 要要 化化 合合 价价主主 要要化化 合合 价价+1+1 0 0+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0原子序数原子序数 1 21 2元素名称元素名称 氢氢 氦氦 主主 要要化化 合合 价价+1 +2 +3 +4 +5+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0【课堂练习】下列哪个元素的最高正价大于最低负价的下列哪个元素的最高正价大于最

6、低负价的绝对值绝对值( )A.铝铝 B.碳碳 C.氟氟 D.硫硫下列元素的最高正价依次升高的是下列元素的最高正价依次升高的是( )A. Al C F NB. Na C S ClC. C N O PD. Cl O P CDB元素周期律元素周期律的内容的内容最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径主要化合价主要化合价元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必的核外电子排布的周期性变化的必然结果。然结果。小结小结随着原子序随着原子序数的递增数的递增呈周期性的呈周期性的变化变化 1.作业本作业本1,2,4,5,6,11 2.预习预习:元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性作业从原子序数从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所叙，下列所叙递变关