高三化学选修三精编练习题4带答案

1、高三化学练习题1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )二氧化硅和三氧化硫 氯化钠和氯化氢 二氧化碳和二氧化硫晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D2石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒3有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏4下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、N

2、aCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D.5下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：-X，-Y，-Z）6下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A CaO 与CO2 B NaCl与HCl C SiC 与SiO2 DCCl2与I27下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A分子式为SiO2 B熔

3、化时共价键断裂C属于酸性氧化物 D1mol SiO2中含有4 mol SiO键8下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。A非金属氧化物 B非金属单质 C强酸 D强碱9有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D10只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）A分子晶体 B金属晶体 C原子晶体 D离子晶体11下面的排序不正确的是（ ）A硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4

4、<CI4D熔点由高到低：Na>Mg>Al12下列物质属于分子晶体的是（ ）A二氧化硅 B碘 C镁 D NaCl13在单质的晶体中一定不存在（ ）A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用14某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ）A1：3：1 B2：3：1 C2：2：1 D1：3：315下列关于晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl的周围都紧邻6个Cl或Na+C在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8

5、个Cl，每个Cl周围也紧邻8个Cs+D在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子16已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）A B C D17萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A2 B4 C6 D818下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2OD金刚石生铁纯铁钠19某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列

6、方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）则晶体中A、B、C的原子个数比为（ ）A1：3：1 B2：3：1 C2：2：1 D1：3：320离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）A B C D21下列说法正确的是（ ）A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高BC、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物CHF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体22氯化硼的熔点为10.7，在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化硼的叙述正确的

7、是（ ）A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种非极性分子D氯化硼水解得到两种弱酸23下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体24关于晶体的下列说法正确的是（ ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低25已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A氯化铝

8、是电解质 B固体氯化铝是分子晶体C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D氯化铝为非极性分子26已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长CC3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合27关于如图不正确的说法是( ）A此种堆积为面心立方最密堆积B该种堆积方式称为铜型C该种堆积方式可用符号ABCABC表示D该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%28根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（

9、 ）晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810710180-702300沸8572500AAlCl3为离子晶体 BMgCl2为离子晶体CSiCl4是分子晶体 D单质R可能是原子晶体29最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2 C晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2 D晶体的空间最小环共有12个原子构成 30最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示。

10、其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C1331下列有关性质比较不正确的是（ ）A晶体熔点的高低：B硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI32氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体33下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是ANa BMg CPo DAu 34下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292

11、097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高35如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为A正八面体 B十二面体 C正六面体 D正四面体 36在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力 Bsp2 ，氢键 Csp2 ，范德华力 Dsp3 ，氢键37下面有关晶体的叙述中，不正确的是A

12、金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子38石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A 10个 B14个C18个 D21个试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】试题分析：SiO2是原子晶体，含有共价键，SO3属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；氯化钠属于离子晶体，含

13、有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故错误；CO2属于分子晶体，含有共价键，SO2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；晶体氖属于分子晶体，氖由单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；综上所述，故选项C正确。考点：考查晶体类型和晶体微粒之间的作用力等知识。2C【解析】试题分析： A、石墨的放射性极弱，故A错误；B

14、、石墨虽易燃，但不易爆，故B错误；C、石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，故C正确；D、石墨无毒，故D错误；故选C。考点：考查了石墨的性质的相关知识。3B【解析】试题分析：A分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；B原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；D氯化钠熔化时，离子键被破坏，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学键与晶体结构【名师点晴】本题考查了晶体的有关知识，注意分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，与化学

15、键的强弱有关。明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。4D【解析】试题分析：稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越

16、多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；根据化学式，以及晶胞结构，Ti2位于顶点，O2位于面上，Ca2位于体心，因此每个Ti4周围最近的O2有12个，故正确；SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；熔化

17、离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。考点：考查晶体的基本性质、熔沸点高低、晶体结构等知识。5C【解析】试题分析：A、B图中X、Y原（离）子的数目比均为1：1，A、B错误；C图中X的数目：8×1，Y的数目：6×3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z正确；D图中X的数目：8×1，Y的数目：12×3，Z位于体心，数目为1，化学式为XY3Z，错误，答案选C。考点：考查晶胞化学式计算6C【解析】试题分析：ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化

18、断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。7A【解析】试题分析：A.二氧化硅属

19、于原子晶体，不存在分子，SiO2是表示二氧化硅中原子比的化学式，A项错误；B.二氧化硅属于原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时共价键断裂，B项正确；C.二氧化硅能够与碱反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，C项正确；D.在SiO2中，一个Si原子和4个O原子形成4个Si-O键，所以1mol SiO2中含有4mol Si-O键，D项正确；答案选A。考点：考查二氧化硅的结构和性质的相关知识。8D【解析】试题分析：根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定

20、是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物，故D正确。考点：本题考查物质分类。9B【解析】试题分析：A、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为8×+6×4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A错误；B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4×，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B正确；C、有

21、3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为3×，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C错误；D、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为8×1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D错误；故选B。考点：考查了晶胞的计算的相关知识。10B【解析】试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成， 故选项B正确。考点：考查晶体的成键微粒等知识。11D【解析】试题分析：A、都属于原子晶体，比较键长，键长越长硬度

22、越小，CC>CSi>SiSi，故说法正确；B、晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：F<Cl<Br<I，半径越小、所带电荷数越大，晶格能越大，故说法正确；C、都是分子晶体，不含氢键，因此比较范德华力，相对分子量越大，范德华力越大，熔点越高，故说法正确；D、金属晶体熔沸点比较：金属阳离子所带电荷数越多、半径越小，熔沸点越高，因此是Na<Mg<Al，故说法错误。考点：考查晶体熔沸点高低的判断等知识。12B【解析】试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。考点：考查晶体等

23、知识。13A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查晶体的成键特点等知识。14A【解析】试题分析：利用均摊法计算晶胞中各原子个数，顶点上的Ti原子被8个晶胞共用，棱上的O原子被2个晶胞共用，体心的Ca原子被1个晶胞所有解：如图，晶胞中顶点上的Ti原子个数=8×=1，棱上的O原子个数=6×=3，体心的Ca原子个数=1，所以晶体中Ti、O、Ca的原子个数之比为1：3：1，故选：A15D【解析】试题分析：A金刚石的结构中，每个碳原

24、子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B、氯化钠晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（Na+）；C根据CsCl晶胞图确定；D干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上解：A金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，则氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为6，即每个Na+或Cl的周围都紧邻6个Cl或Na+，故B正确；C已知晶胞图为，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离

25、紧邻的有8个Cs+，故C正确；D从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有3×8÷2=12个，且相距均为边长的二分之根下二倍，故D错误，故选：D16A【解析】试题分析：利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据V=计算相对分子质量解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据V=知，M=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是a3NA，故选A17B【解析】试题分析：萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F所包围，根据CaF2中离子个数比判断配位数解：萤石（氟化钙CaF2）晶

26、体属于立方晶系，F作简单立方堆积，Ca2+数目比F少一半，所以填充了一半的立方体空隙，每个Ca2+与8个F配位，每个F与4个Ca2+配位，每个CaF2晶胞中含有4个Ca2+和8个F，故选B18B【解析】试题分析：A均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高；B均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；CMgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键；D金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低解：A均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故A错误；B均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4CBr4

27、CCl4CH4，故B正确；CMgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgOH2OO2N2，故C错误；D金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠，故D错误；故选B19A【解析】试题分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故选A20B【解析】试题分析：这几种物质

28、都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是，故选B21D【解析】试题分析：A稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，也可能为铵盐；C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成

29、的原子晶体解：A稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；故选D22C【解析】试题分析：A氯化硼是分子构成的晶体；B分子晶体熔化时不导电；C氯化硼的分子结构对称，正负电荷中心重叠；D氯化硼水解生成的HCl和硼酸解：A氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故A错误；B氯化硼熔点较低，说明是分子晶体，所以熔

30、化时不导电，故B错误；C氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，故C正确；D氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl，盐酸是强酸，故D错误；故选C；23A【解析】试题分析：A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；C分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；D分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子解：A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价

31、键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；C分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错误；D分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D错误；故选A24D【解析】试题分析：A金属晶体也含有金属阳离子；B离子晶体不一定有金属元素组成；C共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构；DHg为金属，但常温下为液体解：A金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B离子晶体不一定有

32、金属元素组成，如铵盐等，故B错误；C共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；DHg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确故选D25C【解析】试题分析：A氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子，使溶液导电，故氯化铝是电解质，故A正确；BAlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，氯化铝固体是分子晶体，故B正确；C氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝，故C错误；DAlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理可知，氯化铝可能是非极性分子，故D正确；故选C。考点：考查晶体的

33、结构特点与性质26C【解析】试题分析：C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，说明该物质是原子晶体，每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子。A分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，该晶体硬度比金刚石大，说明为原子晶体，故A错误；B原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径CN，所以C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要短，故B错误；C该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到8电子稳定结构，所以每个C原子能形成4个共价键、每个N原子能形成3个共价键，故C正确；D离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间

34、通过共价键结合，故D错误；故选C。【考点定位】考查晶体类型判断【名师点晴】本题考查晶体类型判断、晶体结构等知识点，明确晶体类型判断方法、化学键类型判断方法及物质空间构型。掌握常见物质所属晶体类型，记住常见的原子晶体。注意石墨的晶体结构与玻璃态物质。离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分

35、非金属单质(金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外）、易挥发的固态物质等。27D【解析】试题分析：A该图为面心立方最密堆积，故A正确；B该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积，铜的单质中按ABCABC方式堆积，故B正确；C该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积，故C正确；D该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积，空间利用率为74%，故D错误；故选D。【考点定位】考查晶体结构的堆积模

36、型【名师点晴】本题考查晶体结构的堆积模型，要牢固掌握基础知识，该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积，铜的单质中按ABCABC方式堆积，空间利用率为74%。28A【解析】试题分析：A、氯化铝熔沸点都很低，为分子晶体，故错误；B、氯化镁为离子晶体，故正确；C、四氯化硅熔沸点很低，为分子晶体，故正确；D、单质R的熔沸点很高，可能为原子晶体，故正确。考点：晶体类型29C【解析】试题分析：A该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；B晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和

37、2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故B正确；C该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C错误；D该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；故选C。【考点定位】考查晶体类型的判断及其结构的分析【名师点晴】准确判断晶体的结构特征与类型是解题关键；根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答。30D【解析】试题分析：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直

38、接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13，故选D。考点：考查化学式的判断。31C【解析】试题分析：A、对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则沸点是前者高于后者，A正确；B、金刚石、碳化硅和硅形成的均是原子晶体，其硬度与原子半径有关系，形成共价键的原子半径越小，硬度越大，则硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅，B正确；C、钠镁铝形成的晶体均是金属晶体，其熔点与金属阳离子的半径以及所带电荷数有关系，离子半径越小，电荷数越多，熔点越高，则熔点由低到高:NaMgAl，C错误；D、形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，则晶格能由大

39、到小: NaFNaClNaBr大于NaI，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查晶体性质判断【名师点晴】掌握晶体性质的递变规律是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。例如不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。32A【解析】试题分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选A。【考点定位】考查化学键与晶体

40、结构【名师点晴】掌握常见物质所属晶体类型，记住常见的原子晶体。注意石墨的晶体结构与玻璃态物质。离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等。33C【解析】试题分析：根据不同堆积方式的空间利用率可知，简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%；体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间