高三上学期期中测试题

1、2015-2016高三上学期化学期中考试 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 Al27 Mg24 Zn65 N14 Cl35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、化学与资源、环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.太阳能电池可将太阳能转化为电能B雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.高铁酸钾K2FeO4是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ） A体积相同 

2、 B原子数相等 C分子数相 D质量相等3、能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O4、设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）1mol含有电子数10，质子数10。B电解水时，在阴极得到11.2L，此时转移个电子。C标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA D1L HF溶液中含0.01个则c（HF）>0.01mol/L5、在下列给定条

3、件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液：Cu2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%7、下列进行性质比较的实验,不合理的是A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧

4、化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入10 mol·L1的盐酸中8、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液9、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态

5、I和平衡态II时浓度不相等10、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等 D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同11、11、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是（ ）CFeCl2FeFeCl3AFe是负极,C是正极 B负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D电流由石墨电极流向Fe电极12.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量

6、的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐酸的物质的量之比为（ ）A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:1 13、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂DR的分子式为C2H8

7、N214、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）T2T1P1P2不同条件的平衡关系A、T1<T2，P1>P2，m+n>p，H>0B、T1>T2，P1<P2，m+n>p，H>0C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，H<0D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，H<015、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） A分离碘和酒精

8、B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO16、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体17白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ

9、3;mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol118、某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,将此溶液200ml中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A.0.2L B.0.5L C.0.65L D.0.8L二、

10、非选择题（共46）19(12分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)写出C、H物质的化学式：C_，H_。(3)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)反应过程中的现象是_。20(18分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下

11、列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准

12、溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。21（共8分）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；(2)实验中的为 。(3)实验、中反应的离子方程式分别 、 。22（共8分） BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤

13、纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(2)计算BaCl2·xH2O中的x_(要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。19 (1)铁元素(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色20. (1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3(或NH3·H2O)b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式21.(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO