111《氧化还原反应》教案(旧人教第一册)

1、第一章 化学反响及其能量变化第一节 氧化复原反响教学目标概览一知识目标1、稳固初中四种根本反响类型知识、初中氧化反响和复原反响知识。2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反响、复原反响等概念的理解。二能力目标通过判断一个反响是否是氧化复原，培养学生的逻辑思维能力。三情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：稳固初中化学反响分类的知识和主要反响类型的知识，并加深认识。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：一、化学反响类型1根本反响类型反响类型高温举例表示式化合反响C+O2=CO2A+B=AB分解反响高温高温CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反

2、响C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B复分解反响AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB讨论以上反响类型的分类依据是什么 点燃高温小结依据反响物和生成物的类别及种类来区分。思考Fe2O33CO= 2Fe+3CO2、CH42O2=CO22H2O两反响属何种根本反响类型 小结不属于根本反响类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反响，不能反映所有化学反响的本质。根据上面二个反响可以知道四种根本类型反响不能包括所有反响，且不能反映化学反响本质。氧化反响和复原反响的分类也没有反映反响的本质。练习：各写出一个符合以下条件的有关化学方程式。1两种单质化合；两种化合物化

3、合；单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。3非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。4复分解反响：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反响。讲述：化学反响还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反响和复原反响。二、氧化复原反响：1、实验分析：实例：CuO + H2 Cu + H2O从得失氧分析：失氧得氧从升降价分析：降价升价电子转移分析：得e -失e-反响结论：复原反响氧化反响-同时发生，称为氧化复原反响教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反响。 1

4、电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl2电子对偏移：H2 + Cl2= 2HCl得出氧化复原的本质定义：但凡有电子转移得失、偏移的反响。3、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。讨论后完成下表：反响类型反响实例是否氧化复原反响与氧化复原反响的关系化合反响点燃3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反响通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反响高温2H2O=2H2+O2 是相关分解反响CaCO3 =CaO+CO2 非置换反响Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是附属复分解反响NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立氧化复原反响概念的开展比较表得氧和失氧观点化合价升降观点电子得失观点氧化

5、反响得氧的反响化合价升高的反响失去电子的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反响得到电子的反响氧化、复原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失总数相等氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移得失或偏移的反响三、氧化剂和复原剂2、归纳小结：师生共同讨论。综合得出如下的氧化复原反响对立统一关系的两根推断线：实质判断依据元素变化反响物称为反响物性质失e 升价被氧化复原剂复原性得e 降价被复原氧化剂氧化性例根据以下反响：2H2S+O2 = 2S¯+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S¯判断以上反响中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析：此类试题应首先根据概念判断出各反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。然后根据“在同一反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律比较得出结论。由此可