第1章 第1节 第1课时 反应热与焓变

1、 (1)在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量，在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量，叫反应热，通常用叫反应热，通常用Q表示，任何化学反应都有反应热。表示，任何化学反应都有反应热。 (2)反应热可以用量热计测量：反应热可以用量热计测量：QC(T2T1)。 (3)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，是焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，是物质固有的性质，常用焓变来描述化学反应的反应热。物质固有的性质，常用焓变来描述化学反应的反应热。 (4)等压条件下的化学反应，能量的变化全部转化等压条件下的化学反应，能量的变化全部转化为热能时，为热能时，QpHH(反应产物反应产物)H(反应物反应物)，H0

2、为吸热反应，为吸热反应，H0。 () (3)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。固体溶于水时放出的热量也属于反应热。() (4)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要 吸收的能量，则反应放热。吸收的能量，则反应放热。 () 答案：答案：(1)(2)(3)(4) 1主要仪器主要仪器 ，它是由内、，它是由内、外两个筒组成的，内筒外两个筒组成的，内筒是是 ，外筒，外筒起起 作用作用(如图如图)。 2操作操作 将两种反应物的溶液加入内筒并使之将两种反应物的溶液加入内筒并使之 混合，测混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可计算反应热。量反应

3、前后溶液温度的变化值，即可计算反应热。量热计量热计反应容器反应容器保温保温迅速迅速 3计算计算 反应热的计算公式为反应热的计算公式为Q ，式中，式中C代代表体系的表体系的 ，T1、T2分别表示反应前和反应后体系分别表示反应前和反应后体系的的 。 4强酸、强碱的中和反应的离子方程式强酸、强碱的中和反应的离子方程式 。当参加反应的。当参加反应的n(H)或或n(OH)相同时，中和反应的反应热是相同时，中和反应的反应热是 的。的。C(T2T1)热容热容温度温度HOH=H2O相同相同 (1)酸碱溶液应当用稀溶液，且配好后要充分冷却至室酸碱溶液应当用稀溶液，且配好后要充分冷却至室温才能使用。温才能使用。

4、(2)要使用同一支温度计先后测量酸、碱及混合液的温要使用同一支温度计先后测量酸、碱及混合液的温度；测量时温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且稳度；测量时温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且稳定一段时间后再记下读数；温度计测定一种溶液后要用水定一段时间后再记下读数；温度计测定一种溶液后要用水冲洗干净并用滤纸擦干备用。冲洗干净并用滤纸擦干备用。 (3)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (4)实验时亦可选用浓度、体积都不同的酸碱溶液进行实验时亦可选用浓度、体积都不同的酸碱溶液进行中和反应的反应热的测定，但在计算时，应取二者中完全中和反应的反应热的测定，但在

5、计算时，应取二者中完全反应的一个，因为过量的酸碱并不参与中和反应。反应的一个，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 (5)重复实验三次，取其平均值，以减小误差。重复实验三次，取其平均值，以减小误差。2下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 ()A如上图所示，测定中和反应的反应热时，大小如上图所示，测定中和反应的反应热时，大小 两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B若用若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1的盐酸和的盐酸和50 mL 0.50 molL1 的硝酸充分反应，两反应测

6、定的反应热不相等的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等解析：解析：碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的使反应进行完全，由于参加反应的n(H)和和n(OH)相等，测相等，测得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温度的变化来计得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温度的变化来计算：算：QC(T2T1)，实验时需，实验时需 记录初始温度记录初始温度T1和最高温度和最高温度T2；需做；需做23次求平均值。次求平均值。答案：答案：CC实验时需要记录初始温度实验时需要记录初始温度T1 和最高温度和最高温度T2D做一次实

7、验根据公式即可得出中和反应的反应热做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 1焓焓 (1)概念：用来描述物质所具有的概念：用来描述物质所具有的 的物理量，的物理量，用符号用符号 表示。表示。 (2)意义：相同量的不同物质所具有的能量意义：相同量的不同物质所具有的能量 ，其焓其焓 2焓变焓变 (1)定义：定义： 总焓与总焓与 总焓之差。总焓之差。 (2)表达式：表达式：H ， 单位：单位： 。 能量能量H不同不同不同。不同。反应产物反应产物反应物反应物H(反应产物反应产物)H(反应物反应物)kJmol1 (3)与反应热的关系：与反应热的关系： 条件下，反应中的能量变化条件下，反应中的能量变化

8、时，时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为 。 3H与吸热反应、放热反应的关系与吸热反应、放热反应的关系等压等压全部转化为热能全部转化为热能HQp (1)焓是状态函数，具有能量的单位，但没有确切的焓是状态函数，具有能量的单位，但没有确切的物理意义，体系的焓的绝对值目前还无法知道。物理意义，体系的焓的绝对值目前还无法知道。 (2)物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓焓”也不同，一般来说，气态也不同，一般来说，气态液态液态固态。固态。 (3)反应热等于反应焓变的条件是等压反应。反应的反应热等于反应焓变

9、的条件是等压反应。反应的能量变化只转化为热能而没有转化为电能、光能等其他能量变化只转化为热能而没有转化为电能、光能等其他形式的能，但可以有体积改变。形式的能，但可以有体积改变。 3已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是 () A该反应为放热反应该反应为放热反应 B该反应为吸热反应该反应为吸热反应 C反应产物的焓大于反应物的焓反应产物的焓大于反应物的焓 D反应物的总能量小于反应产物的总能量反应物的总能量小于反应产物的总能量 解析：解析：HH(反应产物反应产物)H(反应物反应物)，H” “”或或“”)。 (2)由图可知，该反应中反应物总能量大于生成物总由图

10、可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，能量，所以该反应为放热反应，H0。 (3)比较比较H大小时，要连同大小时，要连同“”“”“”包含在内，包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与少，则只比较数值大小，与“”“”“”无关，由于无关，由于H2O(l)比比H2O(g)所具有的能量低，因此生成所具有的能量低，因此生成H2O(l)放出的放出的热量更多，即热量更多，即Q1H2。 答案答案(1)旧键断裂吸收的能量新键生成放出的旧键断裂吸收的能量新键生成放出的能量反应热能量反应热(2)放热反应小于零放热反应小于零(3)0，反应吸热时，反应吸热时H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成一个化学反应中，当反应物总能量大于生成 物总能量时，反应放热，物总能量时，反应放热，H为为“” ” 解析：解析：焓变与参加反应的物质有关，与其化学计量数成正焓变与参加反应