2017年山东省枣庄市中考化学试卷(1)(解析版)

1、2021年山东省枣庄市中考化学试卷(1)(解析版)2021年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题共8小题,每题2分,总分值16分1.2021年5月18日,我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰天然气水合物成功,以下关于“可燃冰说法正确的选项是A. “可燃冰外形像冰,是天然气冷却后得到的固体B. “可燃冰燃烧后几乎不产生残渣和废气,被誉为“绿色能源C.通常状况下,天然气和水就能结合成“可燃冰D.“可燃冰储量巨大,属于可再生能源2 .通过创立卫生城市活动,枣庄市空气状况有了明显改善,但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5,以下做法应该继续提倡的是保护青山绿水就地燃烧秸秆开展共享单车减少燃煤使用燃放烟花

2、爆竹.A.B.C.D.3 .小明通过如图实验自制了一瓶“汽水,所参加的四种物质中属于混合物的是L小苏打1号索瓶“uwiA.蔗糖B.小苏打C.柠卞?酸D.果汁4 .紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是参加了以下哪种调味品A.食盐B.味精C.食酉昔D.香油5 .以下图象能正确反响对应变化关系是裁抗水的场耽电牌的J1A.向一定质量的AgNO容液中滴力口NaCl溶液B.两份等体积5%勺过氧化氢溶液,向其中一份参加少量二氧C.在恒温条件下,将饱和的KNO溶液蒸发适量水D.向氢氧化钠溶液中不断加水化钮A.AB.BC

3、.CD.D6 .以下关于“酒精温度计遇热读数上升的微观解释正确的选项是A.分子质量增大B.分子体积扩大C分子间FB变大D.分子个数增多7 .在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术-“烧不坏的布手帕,他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用培竭钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好,以下说法正确的选项是A.布手帕不是可燃物,不能燃烧8 .空气不充足,布手帕不会燃烧C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点8 .在一定条件下,一密闭容器内发生某反响,测得反响前后各物质的质量如表所示,以下说法错误的选项是物质abcd反响前的质量/g30510

4、15反响后的质量/gxy2020A. a一定是反响物B. x+y=20C. x的取值范围一定是0Wx030D.反响生成c与d的质量比为2:1二、解做题(共6小题,总分值34分)9 .2021年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N),结构示意图见左图,该电池由锂箔作负极,多孔碳布作正极,玻璃纤维作隔板,可以直接利用空气中的氮气,锂-氮电池的反响方程式：6Li+N2=2Li3N.请答复:(1)氮气在空气中的含量约为(2)Li3N中氮元素的化合价为(3)锂原子的原子核内质子数为,它在化学反响中易(填得到或“失去)电子.(4)玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得,它属于(填序号)A

5、.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料(5)碳布作为锂-氮电池的电极,是利用了碳单质的(填一种物理性质即可)10.上善假设水,水育万物,水与我们的生活息息相关(1)海水中含量排第六位的钾元素约有600万亿吨,可以从中求提取氯化钾作为肥料,如果农作物缺少钾元素,会出现(填序号)A,叶色不浓绿B.茎杆不粗壮C.根系不兴旺(2)2021年3月22日是第二十五届“世界水日,宣传主题是“Wastewater(废水),天然水的循环是重要的水体自净方式,其能量来自于,属于(填“物理或“化学)变化(3)自来水是通过水厂生成出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水,其生产过程中参加液氯的作用为.11.

6、图表法是一种常用的数据处理方法,结合所给图表答复以下问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20C40C20C40C水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶1上述图象表小_(填1重氧化钠或“碳酸钠的溶解度曲线(2)20c时,氢氧化钠的溶解度_填“大于或“小于碳酸钠340c时,假设将50gNaO附别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是,再将CO通入所得NaOH勺酒精溶液中,观察到的现象为将东段仅口向痴面航而曲野T12.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究,A中可能含有KCO、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据如下图实

7、验过程答复以下问题过程中所有可能发生的反响均恰好完全进行1A中一定含有的物质是写化学式2溶液G中大量存在的酸根离子是写离子符号3写出发生的化学反响方程式：,该反响属于填一种基本反响类型13.实验室常用甲酸HCO和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反响方程式为HCO浓硫醺HOQO,再用一氧化碳复原氧化铜,反响方程式为ACO+CuOCu+CO实验装置如下图,请答复:(1)装置G中的名称是,装置B的作用是(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置(填“能或“不能)到达目的,写出D中的化学反响方程式(3)为防止一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G导管接口的顺序为a一一一e

8、(4)反响过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于,烧瓶内固体物质的颜色变化(5)请你设计一个探究氧化铜是否反响完全的实验.14.一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理的发案,取100g上述废液,向其中参加2.8g铁粉,恰好完全反响,测得反响后溶液中溶质的质量分数为15%求：(1)回收得到铜的质量为g(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)2021年山东省枣庄市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共8小题,每题2分,总分值16分1.2021年5月18日,我国首次在南海神狐

9、海域试采“可燃冰天然气水合物成功,以下关于“可燃冰说法正确的选项是A. “可燃冰外形像冰,是天然气冷却后得到的固体B. “可燃冰燃烧后几乎不产生残渣和废气,被誉为“绿色能源C.通常状况下,天然气和水就能结合成“可燃冰D.“可燃冰储量巨大,属于可再生能源【考点】HE资源综合利用和新能源开发；HO常见能源的种类、能源的分类.【分析】A.根据可燃冰的组成来分析;B.根据可燃冰燃烧的产物来分析；C.根据可燃性的形成来分析；D.根据能源的分类来分析.【解答】解：A.可燃冰是天然气水合物,而不是固态的天然气,故错误；B.可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水,几乎不产生残渣和废气,被誉为“绿色能源,故正确；C.可

10、燃冰是在低温、高压的条件下缓慢形成的,故错误；D.可燃冰属不可再生能源,故错误.应选B.2 .通过创立卫生城市活动,枣庄市空气状况有了明显改善,但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5,以下做法应该继续提倡的是保护青山绿水就地燃烧秸秆开展共享单车减少燃煤使用燃放烟花爆竹.A.B.C.D.【考点】65:防治空气污染的举措.【分析】从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答.【解答】解：保护青山绿水可以净化空气,使我们提倡的；就地燃烧秸秆会产生大量的烟尘,造成空气中PM2.5含量的升高不能提倡；开展共享单车会减少使用私家车产生的污染物；煤炭燃烧

11、的过程中车排放的尾气中含有可吸入颗粒物,造成PM2.5的升高,所以减少燃煤使用是提倡的；燃放烟花爆竹会产生大量的污染物,会增加PM2.5的含量,不能提倡.应选A.3 .小明通过如图实验自制了一瓶“汽水,所参加的四种物质中属于混合物的是小席TX备中牡1果汁享A.蔗糖B.小苏打C.柠卞?酸D.果汁【考点】A5:纯洁物和混合物的判别.【分析】物质分为混合物和纯洁物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成.纯洁物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物.【解答】解：A、蔗糖是一种物质,属于纯洁物,应选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠,

12、是一种物质,属于纯洁物,应选项错误；G柠檬酸是一种物质,属于纯洁物,应选项错误；D果汁中有维生素、水、色素等,属于混合物,应选项正确；应选D4 .紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是参加了以下哪种调味品A.食盐B.味精C.食酉昔D.香油【考点】91:酸碱指示剂及其性质.【分析】根据信息花青素在不同溶液中显示的颜色不同,对照“紫甘蓝变成了红色分析判断参加的调味品.【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋,而食盐、味精、香油都

13、不显酸性；应选项为：C5 .以下图象能正确反响对应变化关系是A.向一定质量的AgNO容液中滴力口NaCl溶液反巾肘.伍B.两份等体积5%勺过氧化氢溶液,向其中一份参加少量二氧乱注水的盛址值C.在恒温条件下,将饱和的KNO溶液蒸发适量水D.向氢氧化钠溶液中不断加水化钮A.AB.BC.CD.D7R:溶质的质量【考点】9H:盐的化学性质；6J:催化剂的特点与催化作用;分数；98:酸碱溶液的稀释.【分析】A、根据向一定质量的AgNO容液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量关系分析；B、两份等体积5%勺过氧化氢溶液,向其中一份参加少量二氧化锐,从开始即产生氧气直至过氧化氢反响完毕产生的氧气质量相同；G

14、恒温条件下饱和的KNO溶液中溶质的质量分数不变；D氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱,pH会减小,但总是大于7.【解答】解：A、向一定质量的AgNO容液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加,至AgN%全反响完后沉淀的质量就不会再增加了,故正确；B、向一定量的过氧化氢溶液中参加少量二氧化锐,能够快速的生成氧气,但是从开始即产生氧气直至过氧化氢反响完毕产生的氧气质量相同,故错误；G恒温条件下饱和的KNO溶液中溶质的质量分数不变,故错误；D氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱,pH会减小,但总是大于7,故错误.应选：A6 .以下关于“酒精温度计遇热读数上升的微观解释正确的选项是A,分子质量增大B.分

15、子体积扩大C分子间FB变大D.分子个数增多【考点】B9:利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.【解答】解：酒精温度计遇热读数上升,是由于酒精分子间的间隔随温度的升高而变大的缘故.应选：C.7 .在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术-“烧不坏的布手帕,他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用培竭钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好,以下说法正确的选项是A.布手帕不是可燃物,不能燃烧8 .空气不充足,布手帕不会燃烧C.布手帕被

16、白酒浸湿,导致着火点降低D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点【考点】H1:燃烧与燃烧的条件.【分析】根据燃烧的条件燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要到达着火点,进行分析解答此题.【解答】解：A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃,手帕外表燃烧,片刻后抖动手帕,火焰熄灭,而手帕一点也没有烧坏,是由于手帕上的水汽化吸热,使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物,应选项说法错误B、 将用水和酒精浸湿的手帕点燃,手帕外表燃烧,片刻后抖动手帕,火焰熄灭,而手帕一点也没有烧坏,是由于手帕上的水汽化吸热,使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气,氧气不充足,应选项

17、说法错误C、 将用水和酒精浸湿的手帕点燃,手帕外表燃烧,片刻后抖动手帕,火焰熄灭,而手帕一点也没有烧坏,是由于手帕上的水汽化吸热,使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低,应选项说法错误D、 将用水和酒精浸湿的手帕点燃,手帕外表燃烧,片刻后抖动手帕,火焰熄灭,而手帕一点也没有烧坏,是由于手帕上的水汽化吸热,使手帕的温度低于手帕的着火点,应选项说法正确应选：D8在一定条件下,一密闭容器内发生某反响,测得反响前后各物质的质量如表所示,以下说法错误的选项是物质abcd反响前的质量/g3051015反响后的质量/gxy2020Aa一定是反响物Bx+y=20C.x的取值范围一定是0Wx030D.反

18、响生成c与d的质量比为2:1【考点】G1:质量守恒定律及其应用.【分析】A.根据反响后质量增加的是反响物进行分析.B.根据质量守恒定律分析,x+y=(30+5+10+15-20-20=20.C.根据质量守恒定律分析.D.根据c与d反响前后的质量变化来计算其参加反响的质量比为.【解答】解：A.c的质量增加了10g,d的质量增加了5g,都是生成物,共增加了15g.假设b质量也增加,那么a一定是反响物,假设b质量减少,那么最多减少5g,因此a也一定是反响物,总之a一定是反响物,故说法正确.8 .根据质量守恒定律可知,x+y=(30+5+10+15-20-20=20;故说法正确；C.根据质量守恒定律,

19、只能确定x+y=20,无法具体确定x,y的取值范围；故错误；D.参加反响的c与d的质量比为(20-10)g:(20-15)g=15:10=2:1;故说法正确.应选：C.二、解做题(共6小题,总分值34分)9 .2021年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N),结构示意图见左图,该电池由锂箔作负极,多孔碳布作正极,玻璃纤维作隔板,可以直接利用空气中的氮气,锂-氮电池的反响方程式：6Li+N2=2Li3N.请答复:(1)氮气在空气中的含量约为78%(2) Li3N中氮元素的化合价为-3(3)锂原子的原子核内质子数为3、它在化学反响中易失去(填得到或“失去)电子.(4)玻璃纤维

20、是玻璃熔融状态下抽成丝制得,它属于A(填序号)A,无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料(5)碳布作为锂-氮电池的电极,是利用了碳单质的导电性(填一种物理性质即可)dfHJ花冷曙折【考点】HE资源综合利用和新能源开发；61:空气的成分及各成分的体积分数；B8:原子结构示意图与离子结构示意图；C6:碳单质的物理性质及用途；D6:有关元素化合价的计算.【分析】(1)根据空气的组成来分析；(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；(3)根据原子结构示意图的信息来分析；(4)根据材料的分类来分析；(5)根据物质的用途表达了物质的性质来分析.【解答】解：(1)氮气约占空气体积分数的78%故填：

21、78%(2)Li3N中锂元素的化合价为+1价,设氮元素的化合价为x,那么(+1)X3+x=0,x=-3;故填：-3;(3)由锂原子结构示意图可知,锂原子的原子核内质子数为3,其原子结构最外层有1个电子,在化学反响中易失去1个电子；故填：3;失去；(4)玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得,玻璃属于无机非金属材料；故填:A;(5)碳布作为锂-氮电池的电极,是利用了碳单质的导电性；故填：导电性.10.上善假设水,水育万物,水与我们的生活息息相关(1)海水中含量排第六位的钾元素约有600万亿吨,可以从中求提取氯化钾作为肥料,如果农作物缺少钾元素,会出现B(填序号)A,叶色不浓绿B.茎杆不粗壮C.根系不

22、兴旺(2)2021年3月22日是第二十五届“世界水日,宣传主题是“Wastewatef(废水),天然水的循环是重要的水体自净方式,其能量来自于太阳、属于物理(填“物理或“化学)变化(3)自来水是通过水厂生成出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水,其生产过程中参加液氯的作用为杀菌消毒.【考点】9J:常见化肥的种类和作用；76:自来水的生产过程与净化方法；E3:化学变化和物理变化的判别.【分析】1根据钾肥的作用考虑此题；2根据水的天然循环是在太阳能的作用下进行的,根据物理变化与化学变化的区别考虑；3根据自来水厂中加入液氯杀菌消毒.【解答】解：1钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生

23、长、增强抗病虫害和抗倒伏水平等功能,缺少钾肥,会使茎杆不粗壮；2水的天然循环是在太阳能的作用下进行的,水的三态变化属于物理变化；3自来水厂中参加液氯杀菌消毒.故答案为：1B;2太阳；物理；3杀菌消毒.11.图表法是一种常用的数据处理方法,结合所给图表答复以下问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20C40c20c40c水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶1上述图象表示氢氧化钠填“氢氧化钠或“碳酸钠的溶解度曲线（2） 20c时,氢氧化钠的溶解度大于填“大于或“小于碳酸钠（3） 40c时,假设将50gNaO附别投入到100g水和100g酒精中,

24、能形成饱和溶液的是酒精,再将CO通入所得NaOH勺酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊.120oM葡M扪和程度杼【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的.【解答】解：(1)20c时,碳酸钠在酒精中不溶,溶解度为零,所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；(2)通过分析溶解度表中的数据可知,20c时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；(3)40c时,氢

25、氧化钠在水中的溶解度是129g,在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精,二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,40c时,碳酸钠不?所以再将CO通入所得NaOH勺酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊.故答案为：(1)氢氧化钠；(2)大于；(3)酒精,出现浑浊.12.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究,A中可能含有K2CO、KCl、FeQ中的一种或多种,请根据如下图实验过程答复以下问题(过程中所有可能发生的反响均恰好完全进行)甯曲,(1) A中一定含有的物质是K2C.FeQ(写化学式)(2)溶液G中大量存在的酸根离子是Cl

26、(写离子符号)(3)写出发生的化学反响方程式：FeClg+3KOH=F&OH3J+3KC1,该反应届干复分解反响(填一种根本反响类型)【考点】AE物质的鉴别、推断；9H:盐的化学性质；FA:反响类型的判定;G5:书写化学方程式、.【分析】根据碳酸钾和盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳,碳酸钾和氢氧化钢反响生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾,氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水,铁离子和氢氧根离子反响会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等知识进行分析.【解答】解：碳酸钾和盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳,碳酸钾和氢氧化钢反响生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾,氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水,铁离子和氢氧根离子反响会生成红褐色的氢氧化

27、铁沉淀,所以固体混合物中加盐酸反响会生成气体B,所以固体混合物中一定含有碳酸钾,碳酸钾和氢氧化钢反响生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾,所以E是碳酸钢沉淀,D是含有氢氧化钾,D和C反响会生成红褐色沉淀,所以F是氢氧化铁沉淀,C中含有铁离子,所以固体混合物中一定含有氧化铁,所以(1)通过推导可知,A中一定含有的物质是：KCO、FeQ;(2)氢氧化钾和氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl;(3)反响是氢氧化钾和氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,化学方程式为：FeCl3+3KOH=F4OH3；+3KC1,该反响属于复分解反响.故答案为：(1)K2CQFezQ;(2) Cl

28、;(3) FeCh+3KOH=F4OH3；+3KCI,复分解反响.(13) 验室常用甲酸(HCO)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反响方程式为HCO浓硫醺HO+CO,再用一氧化碳复原氧化铜,反响方程式为CO+CuOCu+CO实验装置如下图,请答复：(1)装置G中的名称是烧杯、装置B的作用是除去一氧化碳中的水蒸(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置不能(填“能或“不能)到达目的,写出D中的化学反响方程式2NaOH+CONa2CO3+HO(3)为防止一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G导管接口的顺序为a-d-b(4)反响过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于增大与氧化铜的接触面积,烧瓶内固体物质的颜色变化黑色变成红色(5)请你设计一个探究氧化铜是否反响完全的实验取少量的固体样品于试管中,参加适量的稀盐酸,振荡观察溶液的颜色.【考点】6U:一氧化碳的化学性质；4Q常见气体的检验与除杂方法；G5:书写化学方程式、.【分析