军队院校招收士兵学员文化科目统考军考命题走向化学第一章基本概念

1、 第一章 化学基本概念第一章 化学基本概念分析与总结一、真题走向年份题号教材章节重点考查难度备注2008选择1第一章第二节化合价低直接考查选择2第一章第三节离子共存低直接考查选择3第一章第三节氧化还原反应中直接考查填空7(第二空)第一章第三节离子方程式的书写低间接考查填空8第一章第三节氧化还原反应与化学方程式的计算高直接考查填空9(第一空)第一章第二节化学方程式的书写低直接考查2009选择1第一章第一节物质的组成(元素的两种状态)低直接考查选择2第一章第三节离子方程式的书写中直接考查选择3第一章第三节离子共存中间接考查填空8第一章第三节离子共存与电荷守恒中直接考查填空10第一章第三节离子方程式

2、的书写高间接考查2010选择1第一章第一节物质的变化低直接考查选择3第一章第三节离子共存低直接考查2011选择1第一章第一节物质的变化低直接考查选择2第一章第三节离子共存中间接考查填空8第一章第三节离子方程式的书写高直接考查填空9第一章第三节离子共存中间接考查2012选择1第一章第二节化合价低直接考查选择2第一章第三节离子共存中直接考查填空9第一章第三节离子方程式的书写中直接考查2013选择2第一章第三节离子共存低直接考查填空8第一章第三节得失电子守恒的应用高间接考查填空10第一章第三节酸碱中和的本质高间接考查2014选择1第一章第三节氧化还原反应与化学方程式的计算中直接考查选择3第一章第三节

3、离子共存低直接考查2015选择1第一章第一节物质的变化低直接考查选择2第一章第三节离子共存中直接考查填空8第一章第三节氧化还原反应的应用低直接考查2016选择1第一章第一节物质的变化低间接考查选择2第一章第三节离子共存中直接考查填空4第一章第三节氧化还原反应与化学方程式的计算中直接考查二、教学标准与重点总结1、近9年考查过的知识点中“离子共存”、“离子方程式”、“氧化还原反应”考查频率较高，其他知识点均有所涉及。2、近9年考查难度大部分为“低档题”和“中档题”，“高档题”考查较少，而且主要是直接考查。3、在教学过程中，建议重点学习第一章的基础内容，熟练掌握本章的知识点和解题的规律。三、编写标准

4、与重点总结1、编写难度控制在“低档题”和“中档题”，考查方式定位在“直接考查”。2、编写题目主要是考查基础内容，既可以单独出题，也可以与其他章节知识结合出综合性题。军考真题1（2008军考真题）现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。该物质中除了钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）ACa5(PO4)3(OH)BCa4(PO4)3(OH)CCa3(PO4)3(OH)DCa2(PO4)3(OH)2（2008军考真题）下列各组离子中，在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是（ ）ANa、K、Cl、SO42BNa、Ba2、NO3、SO32CNa、S2、S

5、O42、ClDNH4、Al3、NO3、SO423（2008军考真题）据悉，奥运会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为5KClO36P3P2O55KCl。下列叙述错误的是（ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生的P2O5吸水性强，吸收空气中的水分，生成磷酸酸雾C反应中消耗了3mol P时，转移电子的物质的量为15molD白磷和红磷互为同分异构体，火药中可以用白磷代替红磷4（2008军考真题）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，Y和Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色；W为无色、无味气

6、体，能使石灰水变浑浊。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：。则W的电子式为 ；X与Y在溶液中反应的离子方程式为 。5（2008军考真题）我国对储氢碳钠米管研究获重大进展。用电弧法合成碳钠米管，常伴有大量杂质碳钠米颗粒，可通过下述反应除去：2K2Cr2O78H2SO43C3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O上述反应中氧化剂为 ，氧化产物为 。要使20mL 1.0mol/L K2Cr2O7溶液被还原，至少加入 mL 2.0mol/L的H2SO4溶液。6（2008军考真题）一氧化碳和一氧化氮都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳，该反应的

7、化学方程式为 。在一定温度下提高上述反应的反应速率，可以采取的措施为 。7（2009军考真题）下列物质都含元素硫，其中硫元素以游离态存在的是（ ）A硫化氢B硫化钠C黑火药D黄铁矿8（2009军考真题）将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，该反应的离子方程式是（ ）AClAgAgClBCl2AgH2OAgClHHClOCCl2AgAgClClDCl2AgH2OAgCl2HClO9（2009军考真题）用启普发生器制取H2时，若发现锌粒与稀硫酸差一点没有接触到，而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以向长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 Na2CO3 CCl4 浓氨水ABCD10（2

8、009军考真题）将下列离子Al3、Na、K、NO3、OH、MnO4、H、Fe3、NH4、AlO2、CO32按可能大量共存于溶液的情况，把它们全部分成A、B两组，其中A组为碱性溶液，要求每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则A组为 ，B组为 。11（2009军考真题）0.1mol/L的KHCO3溶液pH8，同浓度的NaAlO2溶液pH11，将两种溶液等体积混合后，发生的现象为 ，反应的离子方程式为 。12（2010军考真题）下列变化过程中无化学变化的是（ ）A石油分馏B石油裂解C油脂皂化D煤的干馏13（2010军考真题）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH、Ca2、NO、COBNa

9、、Ag、CO、ClCNH、K、NO、OHDNa、K、MnO、Cl14（2011军考真题）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）AH2S溶于水B煤变为煤气C加热使NH4NO3分解D冰融化为水15（2011军考真题）某无色溶液和铝反应生成H2，则在该溶液中不可能大量共存的离子组是（ ）ANa、Ca2、NO、ClBNH、Na、CO、POCK、Na、Cl、SODK、Ba2、Br、Cl16（2011军考真题）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为 ；在上述中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 。17（2011军考真题）某溶液由Na、Ag、Cu2、A

10、lO、NO、CO中的某些离子组成。该溶液是无色透明溶液。向溶液中逐渐加入HCl，没有气体产生，但有沉淀生成。生成的沉淀质量和加入HCl的体积之间的关系如下图所示。则该溶液中肯定含有 离子，肯定没有 离子。18（2012军考真题）无机高分子混凝剂聚合氯化铝可用于水的净化，其化学式可表示为Al2(OH)nClmy H2O式中n的数值是（ ）A3mB3mC6mD6m19（2012军考真题）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH、Ba2、Cl、NOBCa2、Mg2、NO、HCOCNa、Cl、CO、SODK、AlO、Cl、SO20（2012军考真题）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红

11、。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，观察到的现象为 ，反应的离子方程式为 。21（2013军考真题）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANa、ClO、AlO、NOBCrO、K、Na、SOCNH、NO、K、SODCO、NO、HCO、Na22（2013军考真题）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。9g B的单质与足量盐酸反应，收集到气体11.2L（标准状况）。则元素A的符号为 ，B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式为 。23（2013军考真题）一定质量的NaOH恰好完全中和某强酸。若改用与NaOH质量相同的Ba(

12、OH)2来中和，反应后溶液呈 性；若改用与NaOH物质的量相同的Ba(OH)2来中和，反应后溶液呈 性。24（2014军考真题）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物C1mol KClO3反应就有2mol电子转移DH2C2O4在反应中被氧化25（2014军考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AAg、Al3、NO、HBK、H、SO、OHCBa2、Na、SO、ClDH、Na、CO、Cl26（2

13、015军考真题）下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄ABCD27（2015军考真题）下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)1×101mol/L时，有气体放出；当溶液中c(H)1×1013mol/L时，又能产生沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa、Ba2、NO、COBMg2、NH、SO、ClCBa2、K、Cl、NODFe2、Na、SO、NO28（2015军考真题）用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C2K2Cr2O78H2SO43CO

14、22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。此反应的氧化剂为_，还原产物为_。29（2016军考真题）下列变化过程只发生物理变化的是（ ）A火箭点火发射升空B用衣领净去除衣领污渍C液化空气制氮气D钢铁生锈30（2016军考真题）下列各组离子能够大量共存的是（ ）A常温下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB常温下，c(H)1×103mol/L的溶液中：K、HCO、Cl、S2CpH13的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中：Ag、H、SO、NO31（2016军考真题）甲烷和CO2均为温室效应气体，二者在密闭容器中可发生下列反应：CH4(气)CO2(气)2CO(

15、气)2H2(气)，在这一反应中，氧化剂是 ；若生成0.2mol氢气，则转移的电子的物质的量是 mol。真题详解1【答案】A【详解】设化学式中Ca2的个数为x，根据化合物中化合价的代数和为0，可得：(2)×x(1)(3)×30，解得x5，则其化学式为Ca5(PO4)3(OH)。【点评】考查化合价的简单计算（详见军考突破中1-2-5）。2【答案】A【详解】在酸性溶液中存在大量的H，碱性溶液中存在大量的OH。选项中和H不能共存的离子有：SO32、S2，和OH不能共存的离子有：NH4、Al3。【点评】考查离子共存（详见军考突破中1-3-10）。3【答案】D【详解】利用双线桥法将化合

16、价的变化，以及电子的得失表示出来：氧化剂是指所含元素化合价降低的物质，还原剂是指所含元素化合价升高的物质。所以KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:6；产生的P2O5吸水性强，吸收空气中的水分，生成H3PO4小液滴，形成酸雾；反应中每消耗6mol P时电子转移30mol，所以，消耗3mol P转移15mol电子；白磷和红磷互为同素异形体（同种元素组成的不同单质）而非同分异构体（分子式相同结构不同的物质），并且白磷性质不稳定，可以自燃，如果火药中用白磷代替红磷，不安全，有爆炸的隐患。【点评】考查氧化还原反应的概念和得失电子守恒的简单计算（详见军考突破中1-3-5、1-

17、3-6）。4【答案】；HCO3OHCO32H2O【详解】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，则都含有钠；W为无色、无味气体，能使石灰水变浑浊，为CO2，Z含有三种元素，根据元素守恒可知Z为Na2CO3，进而推出X为NaHCO3，Y为NaOH，X与Y在溶液中反应的化学方程式为NaHCO3NaOHNa2CO3H2O。【点评】考查钠元素及其化合物的性质、电子式的书写、离子方程式的书写（详见军考突破中5-6-7、5-6-8、2-3-1、1-3-9）。5【答案】K2Cr2O7，CO2，40【详解】用化合价分析该氧化还原反应：所含元素化合价升高的物质为还原剂，即C，其产物为氧化产物，即CO2，所含元素化合价降低

18、的物质为氧化剂，即K2Cr2O7，其产物为还原产物，即Cr2(SO4)3；设加入2.0mol/L的H2SO4溶液的体积为x，n(K2Cr2O7)20mL×103×1.0mol/L0.02mol；n(H2SO4)2.0mol/L×x×103=0.002x mol2K2Cr2O7 8H2SO4 3C3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O2mol8mol0.02mol0.002x解得：x40mL【点评】考查氧化还原反应和化学方程式的计算（详见军考突破中1-3-5、8-4-1）。6【答案】2CO2NO2CO2N2，催化剂【详解】根据题意写出反应物和生成

19、物进行配平即可。提高反应速率的方法有增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，使用催化剂，汽车装置中较合理的方法为使用催化剂。【点评】考查化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素（详见军考突破中1-2-6、3-1-2）。7【答案】C【详解】元素以单质形式存在的状态称为游离态，以化合物形式存在的状态称为化合态。硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)及黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫均以化合态存在，而黑火药的主要成分为S、C、KNO3，其中硫以单质形式存在，为硫的游离态，故选C。【点评】考查物质组成、元素的两种存在状态（详见军考突破中1-1-4）。8【答案】B【详解】氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，

20、涉及两步：氯气先与溶剂水反应，生成了盐酸，反应方程式为：Cl2H2OHClHClO；生成的盐酸与溶质硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应方程式为：HClAgNO3AgClHNO3。将步的反应方程式相加可得总反应方程式：Cl2H2OAgNO3AgClHClOHNO3，根据离子方程式的书写可得总离子反应方程式为：Cl2AgH2OAgClHHClO，故选B。【点评】考查氯气的性质、离子方程式的书写（详见军考突破中5-2-3、1-3-9）。9【答案】A【详解】由题知：加入的试剂只起提升液面的作用，而不能与原反应物（锌粒或稀硫酸）发生反应。加入食盐水，即NaCl溶液，可提升液面且与原反应物不反应，故可以；

21、加入KNO3溶液，NO3在酸性环境(H2SO4)中相当于有硝酸，溶液具有强氧化性，与锌反应不再放氢气，不符合题意，故不可以；加入Na2CO3，会和硫酸发生反应，故不可以；CCl4与水不互溶但密度比水大在下层，加入CCl4会使液面升高且与原反应物不反应，故可以；加入浓氨水，会与硫酸反应，故不可以。综上所述，应选，A。【点评】考查元素化合物知识和实验室气体的制备（详见军考突破中7-3-3）。10【答案】AlO2、CO32、OH、Na、K；Al3、H、Fe3、NH4、NO3、MnO4【详解】由题知A组中必含有OH，根据常见离子的不共存情况（参考军队突破P41）可知：B组中必含有H，因AlO2、CO3

22、2与H不能大量共存，所以AlO2、CO32必存在于A组溶液中；Al3、Fe3、NH4与OH不能大量共存，所以Al3、Fe3、NH4必存在与B组溶液中；又要求每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，所以Na、K在A组中，NO3、MnO4在B组中。故A组溶液中含有的离子为AlO2、CO32、OH、Na、K，B组溶液中含有的离子为Al3、H、Fe3、NH4、NO3、MnO4。【点评】考查离子共存、元素化合物、离子反应和电荷守恒（详见军考突破中5-7-7、5-8-6、1-3-10）。11【答案】白色沉淀产生；HCO3H2OAlO2Al(OH)3CO32【详解】HCO3在水溶液中既存在电离HCO3HCO3

23、2，也存在水解HCO3H2OH2CO3OH，并且水解程度大于电离程度，AlO2在水溶液中也会水解AlO22H2OAl(OH)3OH，所以两种溶液均呈碱性。同浓度的强碱弱酸盐溶液，水解程度越大，碱性越强，pH值越大。因为相同浓度下NaAlO2溶液的pH值大于KHCO3溶液的pH值，则AlO2的水解强于HCO3的水解，所以将溶液混合后，HCO3的水解被抑制，电离被促进，故将HCO3的电离方程式与AlO2的水解方程式相加可得混合后的离子反应方程式HCO3H2OAlO2Al(OH)3CO32，根据方程式不难看出，反应后有白色沉淀生成。【点评】考查元素化合物、离子反应方程式的书写、盐类水解（详见军考突破

24、中1-3-9、5-7-3、5-7-7、4-1-8）。12【答案】A【详解】A中石油分馏是根据石油中各种烃的沸点不同利用加热、冷凝的方法将其分成不同沸点范围的产物，属于物理变化；B中石油裂解是指在高温的条件下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，为化学变化；C中油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解反应，为化学变化；D中煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，为化学变化。【点评】考查物质的变化（详见军考突破中1-1-9、1-1-10、6-2-15）。13【答案】D【详解】只要发生化学反应（包括氧化还原反应、复分解反应、络合反应、双方促进水解到底的）均不能大量共存，不

25、发生化学反应就可大量共存。A中会发生反应：2HCOH2OCO2,Ca2COCaCO3；B中会发生反应：AgClAgCl,2AgCOAg2CO3；C中：NHOHNH3H2O（为弱电解质）；D中所有离子不反应可以大量共存。【点评】考查离子共存（详见军考突破中1-3-10）。14【答案】D【详解】A中H2S溶于水，在水分子的作用下电离：H2SHHS，破坏了共价键；B中煤变为煤气：CH2O(g)COH2，C中NH4NO3分解：2NH4NO32N2O24H2O，B、C均为化学变化，必然有旧键的断裂、新键的生成；D中冰融化为水，是物理变化，只破坏了分子间作用力。故选D。【点评】考查化学变化、化学键（详见军

26、考突破中1-1-10、2-3-2）。15【答案】B【详解】该题条件为无色（有颜色离子Fe2、Fe3、Cu2、MnO不能存在），而选项中并无有色离子，故该条件属于干扰条件；与铝反应放出氢气说明溶液为酸性或碱性，根据题中要求，在酸性和碱性环境下均不共存的离子组才是正确答案。A选项在酸性环境下不能大量共存，若NO在酸性溶液中存在，那么该溶液与铝反应不会生成H2，则A错；B中NH与OH，H和CO、PO不共存，即B选项在酸性和碱性环境下均不共存，则B正确；C、D选项在酸性和碱性环境下均能大量共存，则C、D错。故选B。【点评】考查铝的化学性质、离子反应（详见军考突破5-7-3、1-3-10）。16【答案】

27、2HSOBa22OHBaSO42H2O；SOBa2BaSO4【详解】NaHSO4在溶液存在电离NaHSO4NaHSO，溶液呈酸性，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，也就是Ba(OH)2将NaHSO4电离出的H恰好完全中和，即它们分别以物质的量比为2:1(1:)反应，反应方程式为2NaHSO4Ba(OH)2BaSO42H2ONa2SO4，离子方程式为2HSOBa22OHBaSO42H2O；向反应后的中性溶液Na2SO4中继续滴加Ba(OH)2溶液，即Na2SO4与Ba(OH)2反应，反应方程式为Na2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH，离子方程式为SOBa2BaSO4。

28、【点评】考查离子反应方程式的书写（详见军考突破中1-3-9）。17【答案】Ag、NO，Cu2、CO、AlO【详解】溶液为无色透明，说明无有色离子Cu2；加入HCl无气体生成说明无CO；加入HCl有沉淀生成可能发生反应AgClAgCl或者HAlOH2OAl(OH)3，但通过图像可以看出盐酸过量后沉淀的量并没有改变，说明该沉淀只可能为AgCl，无Al(OH)3，即原溶液中一定有Ag，无AlO，利用溶液呈电中性（有阳离子必定有阴离子）可知，原溶液中一定有NO，Na是否存在无法确定。所以原溶液中肯定含有Ag、NO离子，肯定没有Cu2、CO、AlO离子。【点评】考查盐酸的化学性质、铝的化学性质、离子共存

29、（详见军考突破中5-2-7、5-7-3、1-3-10）。18【答案】D【详解】根据化合物中元素化合价代数和为0，可知(3)×2(1)×n(1)×m0，解得n6m。【点评】考查化合价的简单计算（详见军考突破中1-2-5）。19【答案】D【详解】Na2O2溶于水发生如下反应：2Na2O22H2O4NaOHO2，NH、Mg2和OH不能共存，并且Na2O2有强氧化性，还原性离子SO会被氧化为SO，也不共存。【点评】考查元素及其化合物的性质、离子反应（详见军考突破中5-6-5、1-3-10）。20【答案】出现白色沉淀，红色褪去；COBa2BaCO3【详解】纯碱溶液中存在着水

30、解平衡：COH2OHCOOH，所以溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变红，向该溶液中加入BaCl2，发生的化学反应为COBa2BaCO3，CO被消耗，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性逐渐减弱为中性，所以溶液红色褪去。故填出现白色沉淀，红色褪去；COBa2BaCO3。【点评】考查盐类水解、离子方程式的书写（详见军考突破中4-1-8、1-3-9）。21【答案】A【详解】pH13的无色溶液中存在大量的OH，NH、HCO和OH不共存，而CrO为黄色。故选A。【点评】考查离子共存（详见军考突破中1-3-10）。22【答案】Na；Al2S36H2O2Al(OH)33H2S【详解】11.2L H2的物质的量0.5mo

31、l，得电子的物质的量为0.5mol×21mol。设B的化合价为x，摩尔质量为M，则根据得失电子守恒定律可知：×x1mol,得：，在短周期金属元素中满足该条件的只有Al，所以B为Al；因为A、B、C原子序数依次增大，且C与B能够形成化合物，所以C为S或Cl，若C为S，则A为Na，满足题意；若C为Cl，则A为Ne，不符合最外层电子数之差为5的条件，所以C只能为S，则B、C形成的化合物为Al2S3，为弱酸弱碱盐，发生双水解反应：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S。【点评】考查得失电子守恒的应用、原子结构和盐类水解（详见军考突破中1-3-6、2-2-2、4-1-8）。23【

32、答案】酸；碱【详解】被中和的强酸的物质的量不变，则完全被中和时需要的OH的物质的量不变，这是解此题的关键。（1）设NaOH与Ba(OH)2的质量为x，NaOH提供的OH的物质的量，Ba(OH)2提供的OH的物质的量×2，小于NaOH的OH的物质的量，则H过量，所以反应后溶液呈酸性。（2）物质的量相同时Ba(OH)2提供的OH为NaOH的两倍，则OH过量，所以反应后溶液呈碱性。【点评】考查酸碱中和的本质（详见军考突破中1-3-4）。24【答案】D【详解】氯元素的化合价由5价降低为4价，得到电子，所以KClO3为氧化剂，ClO2为还原产物；碳元素的化合价由3价升高到4价，失去电子，所以H

33、2C2O4为还原剂，被氧化，CO2为氧化产物。1mol KClO3参加反应只有1mol电子转移。故选D。【点评】考查氧化还原反应基本概念（详见军考突破中1-3-5、1-3-6）。25【答案】A【详解】B项中，H与OH不能共存；C项中，Ba2与SO不能共存；D项中，H与CO不能共存。故选A。【点评】考查离子共存（详见军考突破中1-3-10）。26【答案】C【详解】导电不一定是化学变化。金属单质的导电属于物理变化，无新物质生成；电解质溶液导电的过程实际是电解的过程，有新物质生成，属于化学变化；车胎爆炸是物理变化；氧化属于化学变化，缓慢氧化是指氧化反应进行的比较缓慢；氯水或二氧化硫使品红褪色属于化学变化，活性炭使品红褪色属于物理变化；无水硫酸铜由白色变为蓝色，是CuSO4变为CuSO45H2O，属于化学变