化学-南通市2016届高三第二次调研测试化学试题

1、南通市2016届高三第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是A

2、氮气的电子式： B镁离子的结构示意图：C中子数为16的磷原子： D丙烯的结构简式：CH3CHCH2 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO B与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、IC0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、ClDc(H)/c(OH)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO4下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤

3、出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5下列有关物质性质的应用正确的是A次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10237短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元

4、素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是AX、Y的单质均具有较高的熔沸点BZ、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZD最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X8下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9下列指定反应的离子方程式正确的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag

5、+2NHB向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O10下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中

6、进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为H<0B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向

7、正反应方向移动12合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是A物质X在空气中不易被氧化B物质Y中只含1个手性碳原子C物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:213科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+ B取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC取少量溶液向其中滴加KSCN溶液

8、，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+D取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO1425时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)B点所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)C点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=

9、c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是 A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2

10、0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 非选择题（共80分）16（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：滤渣A的主要成分为 。除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。上述流程中除铁与除铜的顺序不能

11、颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是 。将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为 。17（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：化合物A、D中含氧官能团的名称分别为 和 。由BC的反应类型为 ；化合物E的结构简式为 。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。已知：，请

12、写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 18（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 0.2 mol

13、83;L-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。19(15分) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。实验中控制

14、氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）20(14 分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) H

15、1=a kJ·mol-1NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)H2O(l) H2=b kJ·mol-12(NH4)2SO3(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJ·mol-1反应2SO2(g)4NH3·H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H= kJ·mol-1。空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 。以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得

16、二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)CO32(aq)SO42(aq)CaCO3(s)，该反应的平衡常数K= 。 已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为 。研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： 。(NH4)2SO4是工

17、业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： 。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。Y与Z可形成多种化合物。元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。含X2

18、+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。基态X2+的电子排布式是 。1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为 。右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。B【实验化学】以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：相关物质的部分物理性质见下表：名称相对密度熔点（）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶-实验流程如下：萃取时苯甲醇在分液漏斗的 （填“上”或“下”）层，分液

19、漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是 。用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。用10%Na2CO3溶液洗涤目的是 。 操作名称是 。抽滤操作结束时先后进行的操作是 。提纯粗产品乙的实验方法为 。参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4D 5A 6D 7D 8C 9B 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满

20、分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12CD 13AB 14BD 15C 非选择题(80分)16SiO2Mn2+H2O2H2O MnO(OH)22H+3.35.4先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中ZnC2O4ZnO+CO+CO2(每空2分，共12分)17羰基 酯基 加成反应 或 (除第题5分外，其余每空2分，共15分)18NO2e-H2O = NO2H+0.1142.9根据原子守恒： n(NO)+ n(NO2)=3 mol- 0.2 mol·L-1×10 L+0.1 mol =1.1 mol根据电子守恒：0.1 mol×1+ n(NO)- 0.1 mol