第一章 第三节 物质的量浓度

1、第三节 化学中常用物理量-物质的量第三课时:物质的量浓度一、一、物质的量浓度物质的量浓度（1）定义：以）定义：以单位体积溶液单位体积溶液所含所含溶质溶质 B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，来表示溶液组成的物理量，叫做叫做溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度。 （2）公式：）公式： （3）单位：）单位：mol / LVncBB溶液(4)判断：判断：（a）0.2molNaCl溶于溶于1L水中水中，则所得，则所得NaCl溶液浓度为溶液浓度为0.2mol/L。 （b）500ml 0.2mol/L的的NaCl溶液，取出溶液，取出250ml，剩余溶液浓度为剩余溶液浓度为0.1mol/L。 浓

2、度一定的溶液，无论从中取出多少，浓度一定的溶液，无论从中取出多少，浓度相同，但溶质的质量及物质的量不同。浓度相同，但溶质的质量及物质的量不同。有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 （一）（一）. 基本量的换算基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算 （四）（四）. 有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算（五）（五）. 有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）（六）. 溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换

3、算溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算（七）（七）. 有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 （一）基本量的换算（一）基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度 溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量 MVmV Mm VnC 计算计算（1 1）将）将4040g g NaOHNaOH 配成配成2 2L L溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度为量浓度为 _mol/L_mol/L 0. 5（4 4）标准状况下，）标准状况下，22.422.4L L HClHCl 配成配成 0.5 0.5L

4、L 盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。2（2 2）1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有，含有_ molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是，其质量是_克克（3 3）8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液溶液_毫升？毫升？0.549250（二）在物质的量浓度溶液中溶（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算质微粒数目及浓度的计算 （3） 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶液，含H2SO4的物质的量的物质的量为为_ mol，含，含

5、H+ _个，个，SO42-_个。个。计算计算（1） 1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _ mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）含）含0.1 mol/L Al3+ 的的Al2(SO4)3溶液，溶液， Al2(SO4)3的物质的物质的量浓度为的量浓度为_ mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _ mol/L 。（4）求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比的个数比？阴离子的个数比？

6、2:1:21:1:3（三）溶液中溶质的质量分数与（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算物质的量浓度的换算 1、已知物质的量浓度、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数求溶质的质量分数 =m(溶质）溶质）m(溶液）溶液）=m(溶质）溶质）m(溶质）溶质）+m（溶剂）（溶剂）X100%X100%计算计算1、已知已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量溶液的质量 为为80g。计算溶液中溶质的质量分数。计算溶液中溶质的质量分数。解：解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM

7、(NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=计算计算2、物质的量浓度为物质的量浓度为12mol/L， 密度为密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为设：溶液的体积为1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLMBV（aq）mBC B =mBm(aq）mB MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） （aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）

8、 1000 （aq） MBCBV(aq)n CB B2、已知溶质的质量分数、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度求物质的量浓度CB V(aq)mBMB V(aq)mBMB练习练习1、36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为解：设溶液的体积为1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/LmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB V(aq)MB

9、 （aq）x 1000 V （aq）x MB 1000（aq） CB 练习练习2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L练习练习3、试求质量分数为试求质量分数为31.5%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/

10、mol=6mol/L练习练习4、标准状况下，标准状况下，1L水中溶解水中溶解336LHCl气体中，得到密度为气体中，得到密度为1.17g/mL的盐酸溶液的盐酸溶液求溶液的物质的量浓度？求溶液的物质的量浓度？ C（HCl ）=M （HCl ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.17g/mLX （HNO3 ）36.5g/mol 因此，存在以下关系：因此，存在以下关系：m（浓）（浓）（浓）（浓）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量一定量

11、、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。的量均不改变。1、100g20H2SO4溶液稀释到溶液质溶液稀释到溶液质量为量为200g时（加入时（加入 mlH2O），），所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 ；2、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释溶液稀释为为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体，应该向其中加水至溶液体积为积为 mL。练习（练习（A组）组）10050010% 1、20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22

12、O11）溶液溶液200克稀释到克稀释到1升，其物质的量浓度将是多升，其物质的量浓度将是多少？少？ 2、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀释到稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？其体积为多少毫升？ 3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？练习（练习（B组）组）0.117mol/L40ml27.2ml（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）混合前

13、后溶质的物质的量总和不变） 练习练习12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和5 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） 练习练习22 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？（设混合后溶液体积不变）（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）溶解度、质量分数与物质的量（六）溶解度、质量分数与物质的量

14、浓度之间的换算浓度之间的换算练习、练习、相对分子质量为相对分子质量为M的某物质在室温下的溶的某物质在室温下的溶解度为解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是，则该饱和溶液的物质的量浓度是 B（七）有关溶液反应的计算（七）有关溶液反应的计算 练习练习1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（

15、aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O练习练习2中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为溶液的密度为10 5g/mL）解：解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O0.05 L X 2 mol/L 50mL即即0.05L 80ml即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05 L X 2 mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25m

16、ol/L (NaOH)= NaOH（aq） M(NaOH)C(NaOH)=1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol 10 5g/mLX80mlVNaOH（aq） VNaOH（aq） X100%X100%=47.6%答：答：此此NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为溶质的质量分数为47.6%。随堂检测随堂检测 配制配制500mL02 mol/L硝酸溶液，硝酸溶液， 需要密度为需要密度为14g/cm3的的65%的硝酸的硝酸 多少毫升？多少毫升？ 工业烧碱工业烧碱2g，制成制成500mL溶液，取溶液，取25mL可与可与01 mol/L盐酸盐

17、酸20mL完全完全 中和，求烧碱的纯度？中和，求烧碱的纯度？ 6.9ml125m3Vmol/L80%容量瓶的使用容量瓶的使用1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻 璃塞或塑料塞璃塞或塑料塞2. 特点：容量瓶上标有特点：容量瓶上标有温度和容积温度和容积 容量瓶上有容量瓶上有刻度线而无刻度刻度线而无刻度3. 使用范围：用来配制一使用范围：用来配制一 定体积、浓度定体积、浓度 准确的溶液准确的溶液在容量瓶所示温度下，当溶液凹液面的最在容量瓶所示温度下，当溶液凹液面的最低处与刻度线相切时，则溶液体积为容量低处与刻度线相切时，则溶液体积为容量瓶所示溶积

18、瓶所示溶积4.规格：规格： 常用的有常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和和1000ml等规格等规格5. 注意事项：注意事项： 使用前要使用前要检检查是否查是否漏水漏水 溶解或稀释、加热溶解或稀释、加热的操作的操作不能不能在容量瓶中进行在容量瓶中进行不能不能长期长期存放存放溶液或进行溶液或进行化学反应化学反应。4 容量瓶只能配制容量瓶只能配制一定体积一定体积的的 溶液溶液5向容量瓶中加液体时用向容量瓶中加液体时用玻璃棒引流玻璃棒引流6定容定容时用时用胶头滴管胶头滴管检验容量瓶是否漏水的方法检验容量瓶是否漏水的方法 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞

19、。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。不漏水的容量瓶才能使用。配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管配制0.1 L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.

20、04mol一、计算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= 0.04mol58.5g/mol=2.34g二、称量注意事项注意事项：（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？操作？电子天平电子天平：是一种操作简便、称量

21、迅速的称量仪器，是一种操作简便、称量迅速的称量仪器，一般称量范围一般称量范围 0 0 200200g g，最小读数值为最小读数值为0.0010.001g g三三. 溶解溶解注意事项注意事项：应在应在烧杯烧杯中溶解，中溶解，不能在容量瓶不能在容量瓶中溶解。因为在容量中溶解。因为在容量瓶上标有瓶上标有温度和体积温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。确，严重时

22、还可能导致容量瓶炸裂。四、冷却四、冷却问题：如果溶解或稀释过程显问题：如果溶解或稀释过程显著的放热，能立即将溶液转入著的放热，能立即将溶液转入容量瓶吗？容量瓶吗？五、转移五、转移注意事项：注意事项： 由于容量瓶瓶由于容量瓶瓶颈较细，为避颈较细，为避免液体洒在外免液体洒在外面，应用面，应用玻璃玻璃棒引流棒引流。六、洗涤六、洗涤提问：提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗

23、涤用过的烧杯和被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒玻璃棒2-32-3次。次。七、振荡七、振荡八、定容八、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度距离刻度23cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？用胶头滴管是为了防止加水过量，用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制九、摇匀九、摇

24、匀将容量瓶盖好塞子将容量瓶盖好塞子,如图示如图示,把容量瓶倒转和摇动多次把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面摇匀后发现液面低于刻线，能否低于刻线，能否补充水补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因能存放溶液，因此要把配制好的此要把配制好的溶液转移到试剂溶液转移到试剂瓶中瓶中,贴好标签贴好标签,注注明溶液的名称和明溶液的名称和浓度。浓度。十、装瓶贮存十、装瓶贮存由固体配制溶液步骤由固体配制溶液步骤1 1、计算、计算 2 2、称量、称量3 3、溶

25、解、溶解 4 4、冷却、冷却5 5、转移、转移 6 6、洗涤、洗涤7 7、振荡、振荡 8 8、定容、定容9 9、摇匀、摇匀 10 10、贮存、贮存讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差液浓度的误差? ?VncBB增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变BBBBBBBcncnVcVcVn;讨论讨论下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏偏高、偏低、无影响低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶

26、液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水珠、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）讨论讨论 定容时定容时俯视俯视或或仰视仰视刻度线，对溶刻度线，对溶液的浓度有何影响液的浓度有何影响？ 俯视俯视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 1.称量时，物体与砝码的位置错误。称量时，物体与砝码的位置错误。2.容量瓶内壁存有水

27、珠。容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。天平的砝码沾有其他物质或已生锈。巩固练习：巩固练习：1、 下列操作会使配得的溶液物质的量下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？浓度发生什么变化？浓度减小浓度减小没有影响没有影响浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小浓度增大浓度增大下列溶液中，溶质的物质的量浓度为下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/Lmol/L的是的是A、将将4040g g NaOHNa

28、OH 配成配成1 1L L溶液，其物质溶液，其物质 的量浓度为的量浓度为1 1 mol/Lmol/LB B、 22.4L HCl 溶于水配成溶于水配成 1L 盐酸盐酸C、含、含K+的物质的量为的物质的量为2mol的的K2SO4溶溶 液液 1L D、将、将0.5mol/L的的NaNO3溶液溶液100mL加加 热蒸发掉热蒸发掉50g水的溶液水的溶液注意：注意：1、溶液的体积、溶液的体积 2、指定溶质的物质的量、指定溶质的物质的量关于关于1moL/LH2SO4的说法正确的的说法正确的A、1L水中含有水中含有1moLH2SO4B、 1L水中含有水中含有1moLH+C、将、将98gH2SO4溶于溶于1L

29、水配成溶液水配成溶液D、指、指1L溶液中含有溶液中含有98gH2SO4 思考思考 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。1 1、物质的量浓度就是指溶液中溶质

30、的质量分数、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; ; 2 2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量；、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； 3 3、所取溶液的体积越大，物质的量浓度就大、所取溶液的体积越大，物质的量浓度就大4 4、溶液里溶质物质的量浓度与所取溶液的体积、溶液里溶质物质的量浓度与所取溶液的体积 没有关系；没有关系；5 5、1 1L L水里加入水里加入1 1molmol乙醇，形成的溶液的物质的乙醇，形成的溶液的物质的量浓度为量浓度为1 1mol/Lmol/L；6 6、8 8gNaOHgNaOH 溶解水中形成溶解水中形成1 1L L溶液，物质的量浓溶液，物质的量浓度为度为0.20.2mol/Lmol/L，c(Nac(Na+ +) )为为0.20.2mol/L.mol/L.( ( ) )（）（）（ ）（）( () )1 1、下列各溶液中，、下列各溶液中，NaNa+ + 浓度最大的是浓度最大的是（A A）4L 0.5 mol/L 4L 0.5 mol/L NaClNaCl 溶液溶液（B B）1L 0.3 mol/L Na1L 0.3 mol/L Na2 2SOSO4 4 溶液溶液（C C）0. 8L 0.4 mol/L 0. 8L 0.4 mol/L NaOHNaOH 溶液溶液（D D）2L 0.15 mol/L