上海市延安中学2006学年第一学期期末考试高三化学试卷

1、 www.e-上海市延安中学2006学年第一学期期末考试高三年级化学试卷原子量： H - 1 He 4 C - 12 O - 16 Na - 23 Cu - 64 Cl 35.5 K - 39I卷（共66分）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A水的电离过程是放热的过程 B金属的电化腐蚀与水无关C催化剂能提高水分解的转化率 D盐的水解一定能促进水的电离2下列四图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子,最合适表示标准状况时,等质量的氢气与氦气的混合气体的体积的是( )A B

2、 C D3物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）ABCD4下列物质的保存方法正确的是（ ）A氢氟酸保存在玻璃瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘放在棕色细口瓶中5下列说法正确的是族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高族元素的金属性比族元素的金属性强同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共36分）6铁在中燃烧得到产物。可写成形式。类似的碘粉与铁粉反应得到产物，并知碘不能将铁氧化成高价，

3、则可写成（ ）。 ABCD7如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e2H28NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NAB.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC.7.8 g Na2O2跟足量的CO2完全反应时转移电子的数目为0.2NAD.22.4L氖气所含的原子数为2NA9最新

4、研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，结合周期表知识，下列有关说法正确的是（ ）A羰基硫的电子式为 B羰基硫属于非极性分子C羰基硫沸点比CO2低 D羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线10有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其浓度均为0.1mol/L，现向甲瓶中加入少量NaHCO3晶体，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙瓶试样不加入其他物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的浓度（mol/L）间关系正确的是（ ）A甲=乙=丙 B甲>丙>乙 C丙>甲>乙 D乙>甲>

5、;丙11下列离子方程式书写正确的是（ ）A将少量溶液滴入过量的溶液中B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2O C碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水：2Fe2 + + Br2 2Fe3+ 2Br- DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O12我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2ORE2(SO4)3·Na2SO4·x H2O(x = 1.2)下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为复分解反应该反

6、应一定在强碱溶液中进行产生的沉淀物属于复盐产生的沉淀物一定是难溶物质13某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：氧化物 盐 碱 单质 酸 （ ） 14在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸有气体放出，对上述固体的叙述正确的是 （ ） 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA. B. C. D. 15由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务工作人员工作是的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有因用量少、渗透力强、生物利用度高、

7、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法，正确的是 （ ）A水分子的化学性质改变 B水分子中的氢氧键长缩短C水分子间结构、物理性质改变 D水分子间作用力减少16下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低pH4的盐酸和pHl0的氨水等体积混合后，所得溶液的pH一定等于7常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大171999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德.泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测

8、化学反应时原子的运动成为可能”。 泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10-15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成。已知（CN）2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）AICN不能和NaOH反应 BICN的晶体是原子晶体 CICN与水反应生成HI与HCNO DICN是一种共价化合物三、选择题（每小题可能有12个正确选项，每小题4分，共20分）18美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法正确的是（ ）A该有机物属于

9、芳香烃 B该有机物属于苯的同系物C该有机物一氯代物只有3种D该有机物分子中含有22个碳原子 19已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）A.酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸B.结合氢离子的能力：HCO3-<<CO32-<AlO2-C.某混合溶液中不可能同时存在偏铝酸钠、碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠四种物质D.相同条件下，溶液的pH:碳酸氢钠>苯酚钠>碳酸钠>偏铝酸钠20将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入C

10、O2的量的关系可表示为21下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起来。下列叙述中正确的是( )Ax是NH3，y是浓氨水 Bx是S02，y是氢氧化钠浓溶液Cx是C02，y是稀硫酸 Dx是HCl，y是NaN03稀溶液22近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时，H3+可进一步形成Hn+。下列判断正确的是（）AH3+的电子式是 BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ DH

11、3+ 广泛存在于固态、液态和气态氢中II卷（共84分）四、（本大题共24分）23铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为（未配平）:Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1)硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限

12、定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。24A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:2D和E1:3B和E1:4（1）请用元素符号把AE填写在下表合适的位置上： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123（2）向甲的水溶液中加入MnO2，其氧化产物是 。（3）已知乙的

13、分子为平面结构，键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： 。（4）丙的水溶液呈酸性，其与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物。有关反应的离子方程式为： 。25（1）现有可逆反应：mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）；请写出该反应的平衡常数表达式K= （2）现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）。已知：在850时，K1。若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.

14、0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(4)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。五、（本大题共24分）26某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：稀硫酸萃取剂浸出渣精铜萃取剂循环萃取铜浸出液有机层浸出矿石电解水层反萃取反萃取剂残液水层循环循环已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸

15、出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：（1）写出矿石用稀硫酸浸出过程中发生反应的离子方程式。 、 、 。（2）“循环”经多次循环后的水层不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层暴露在空气中发生反应的离子方程式 。C=N（3）“循环”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个 CH3、n2个 OH 和n3个 三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟

16、碳原子相连接，则A的结构简式是 。（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。（5）“循环”中反萃取剂的主要成分是 。（6）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200g，用200mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数分别是多少？27某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加

17、热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_(填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品

18、的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点六、（本题共20分）28-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题：(1) 试剂1是_,试剂2是_。(2) A至H中，能发生银镜反应的是_。(3) G、H的结构简式分别是：G_;H_。(4) E转化为F的反应方程式是_。29萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：根据右图模型写出萨罗的结构简式： ；萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。写出萨罗与NaOH溶液共热反应的方程式 ；

19、请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示） ；同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有 种含有苯环；能发生银镜反应；在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；只能生成两种一氯代物；从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有杨物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB 反应类型 B+DE 反应类型 现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗O2 aL，并生成bg H2O,cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）分别写出水杨酸完全燃烧的化学方程式（有机物可用

20、分子式表示 设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。七、（本题共16分）30现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量的比值为x。00.10沉淀总量/mol1.0 x（1）根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么物质？ ；物质的量是 。（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x（0 1.0）变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和

21、为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。31钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyCl的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸

22、化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2 (未配平)。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。上海市延安中

23、学2006学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷答卷纸第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项符合题意。）题号12345答案二、选择题（本小题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）题号67891011答案题号121314151617答案三、选择题（本小题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）题号1819202122答案 第II卷（共84分）四、（本题共24分）23(1） ， （2） 、 、 ；（3） ；（4） 。24（1） 族周期IAIIAIIIAIVAVA

24、VIAVIIA123（2） ；（3） ；（4） ；25（1） ；(2) ；（3） ； ；（4） 。五、（本大题共24分）26(1) 、 ； 、 (2) 、 ； (3) 、 ； (4) ；（5） ；(6) 、 ；27（1） 、 ； ；(2) ， ； ， ， ； (3) 。六、（本题共20分）28（1） 、 ；（2） ；（3） ； ；（4） 。29（1） ；（2） ； ；（3） ；（4） 、 ； 、 ；（5） ；（6） 。七、（本题共16分）30（1） ， 。00.10沉淀总量/mol1.0 x（2）只有Fe(OH)3沉淀时，x取值范围： ；（3）x取值范围： ；n(Fe(OH)3)= ,n(Al

25、(OH)3)= ;31上海市延安中学2006学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷答卷纸第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项符合题意。）题号12345答案DBDBA二、选择题（本小题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）题号67891011答案BCAABB题号121314151617答案CDBCDD三、选择题（本小题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）题号1819202122答案ADBCCBDAC四、（本题共24分）23(1）氧化剂、酸 NO、NO2（

26、2）0.6NA 0.9mol 4.48L【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(气) =0.3×2】（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化24（1） 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1H2CO3AlCl（2）O2 （3）CH3CH2OH CH2 CH2+H2O（4）3HCO3+Al3+Al(OH)3+3CO225（1）K=C(C)p ·C(D)q/C(A)m (2)小于 （3）

27、逆反应 x3.0 （4）小于五、（本大题共24分）26（1）CuO+2H+=Cu2+H2O、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+（2）FeSO47H2O，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+O2+2H2O（3）n3= n1+ n2-2 CH3C（=N-OH）C（=N-OH）CH3（4）4OH-4e-=O2+2H2O（5）H2SO4（6）Cu2O:3.6% Fe2O3: 3.2%27（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 除去水分 83oC c (3) bC六、（本题共20分）28（1）O2 ；Br2。

28、 （2）CH3CHO（3）G： H：（4）(CH3)2CBrCHBrCH3 + 2NaOH CH2 =C(CH3)CH=CH2 +2NaBr +2H2O29.（2） +3NaOH2 加成（或还原）酯化（或取代）C7H6O3+7O2 7CO2+3H2Ox=c/22.4 6n 或者x=c/22.4 b/9七、（本题共16分）30（1）Fe(OH)3 0.06mol （2）x = 0.60是转折点，当0x0.6时，沉淀只有Fe(OH)3，其物质的量为0.10(1x) mol；当0.6x1.0时，沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其物质的量为为0.04mol，如右图所示。(3) 0.36/A3x1 nFe(OH)3 =A(1x)molnAl(OH)3 =