2007年扬州化学中考试卷

1、2007年扬州市化学中考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S32 C1-35. 5Fe56 Cu-64Ag 108第1卷(选择题共40分)、选择题(本题包括15小题，每小题分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。2006年1 .央视经济频道“ CCTV倾国倾城"中国名城全球网络推介活动正在进行中,获“联合国最佳人居奖”的扬州已升至第三名。下列做法对保护古城环境无益的是A.大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量B.加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率C.研究开发“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物D.推广垃圾的分类存放、回放、处理

2、2 .下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是:粗沙|过滤|B细沙过版加入消毒剂!)*自来水3.图示材料属于合金的是A.饨/土B. +1H3C.土花尤器D.汉白玉酥空4 .美国火星探测车在火星大气层中检测到COS气体。该物质属于A.单质B.酸C.化合物D.氧化物5 .英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”不用空调，冬暖夏凉。秘密在于其表面的超薄层物质二氧化矶(VO 2)和鸨(W)的混合物。丫02中丫的化合价为A. +1B. +2D. +46.下列实验操作错误的是A.液体取用C. +3此读取液体体和C,给液体加热I),及体痛加7 .发展离不开能源。下列说法错误的是A.煤、石油

3、和天然气是三种重要的化石燃料8 .煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”C. “西气东输”工程让扬州居民用上天然气，对改善扬州环境有益D.天然气、石油、氢能、生物质能是迫切需要人们开发的新能源8 . 1967年，N. H. Willians将微波技术引入化学。后来吉林大学某研究小组利用该技术处理废中的SO2： SO2+C微波S+CO2,则该反应是 （）A.复分解反应B .置换反应C .分解反应 D .化合反应9 .营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品。其中显碱性的酸性食品是ABCD食品鸡蛋清葡萄苹果草莓食品类别酸性食品碱性食品碱性食品酸性食品PH7.68

4、.03.54.52.93.33.03.5种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为:()10.高铁酸钾是2Fe(OH) 3+3KClO+4KOH=2X(高铁酸钾）+3KCl+5H 2O,则X的化学式为A. K4FeO4B. K2FeO6C. K2FeO4D. K2Fe2O411.如图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是A.密度比空气大，极易溶于水B.密度比空气小，极易溶于水C.密度比空气大，难溶于水D.密度比空气小，难溶于水12 .科学饮食是健康的保证。下列说法错误的是A.糖尿病人应控制食用蔗糖、淀粉等糖类食品B.误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒C.D.维生素摄入

5、量不足会患营养缺乏症油脂、淀粉是膳食的重要组成部分，它们的组成元素不同13 .下列生产生活中的说法合理的是A.用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢B.用CuSO4溶液和烧碱配制波尔多液C.用燃着的火柴检验煤气是否泄漏D.使用化学肥料见效快，对土壤结构无任何破坏14 .下列气体能用如图装置制取，并能实现“随开随用、随关随停”的是A.碳酸钠和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粉和稀硫酸制取氢气C.铁粉和稀硫酸制取氢气D.大理石和稀硫酸制取二氧化碳15 .如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）0温度A.图中A点表不' M、N两种物质在ti C时溶解度相等B. M中含有少

6、量N,通常采用冷却结晶的方法提纯 MC. 12c时分别将M、N饱和溶液冷却到tjC,所得溶液的溶质质量分数相等D. ti时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出2g晶体二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16.被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸（C3H603）合成而得，下列说法正确的是（）A.乳酸中C、H、0三种元素的质量比为1:

7、2: 1B.乳酸的相对分子质量为 90gC. 90g乳酸完全燃烧时生成的二氧化碳质量132gD.乳酸是有机高分子化合物17.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（）物质选用试剂操作方法ACu(CuO)O2通入氧气并加热BCaO(CaCO3)高温灼烧CH2OH2O)稀硫酸洗气DKCl(K 2CO3)盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶18. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是()A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价相等C.该反应中共有三种元素D.反应方程式中乙、丙的化

8、学计量数均为419 .铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将50%的硫酸溶液（密度为dig/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比1: 1混合，已知di>d2,所得溶液的溶质质量分 数 （）A.大于30%B .等于30% C .等于60%D.小于30%20 .向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液， 参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）A.整个反应过程中，氯离子个数不变B. P点溶液中的溶质只有一种C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D.沉淀完全

9、时，m1的数值为80第n卷（非选择题共60分）三、（本题包括4小题，共20分）21. （6分）根据下表中的相关资料回答问题:元素符号+ 7原子结构 示意圉最高或 m低化合价i（1）上述元素中属于稀有气体元素的是 。（2）按照要求用表中元素写化学式。可能引起温室效应的气体 ;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 H、O、Mg组成的一种水垢成分 ; Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)(3) 两者关系是 。(填字母)A.同种元素 B.不同种元素 生活中处处有化学。甲、乙是两种常见商品的标签，请根据要求回答22、23两小题。22. (4分)图甲是某品牌矿物质水的标签，则:(1)用离子符号表小其中的

10、一种金属阳离子、一种阴离子 、。(2)矿物质水的主要成分是 H2O,请说出其中“2”的含义(3)写出有MgSO4生成的一个化学反应方程式 饮用矿物用水；净含量：350 mLi:配料表：纯净水 碱酸镁 氯化押!保质期：U个月;上要成分fI那离子：1.0-27.31镁禹而州p/L氯离子；10-27.3 m L:硫酸根腐子之0.419J*L甲一23. (3分)图乙是某品牌酸奶的标签，则:酸牛奶净含鼻飒&配料衣：蚱斗齿百秒情.增倒剂乳清蛋白等保质期：14天营养成分(每100 g)；脂肪；芬2.5菖递白质；言2.3月非糖乳固体；法乳含址上 出1%乙(1)鉴别牛奶和米汤的常用试剂是O该品牌酸奶中属

11、于碳水化合物的配料(2)小明喝了一杯(200g)该酸奶，则摄入的蛋白质至少 go24. (7分)(1)知识在于积累。下面是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整。专题与物质的性质和用途Nd WZDQ摘录时间2007隼3月21日工业用处 致癌作用 含+ 3价氮制取气气紫黑色固体检验二里化硫无色无味 剧毒气体 与血红St白结合 一种氮肥 含甸35% 溶于水温度卜降该物演的化学式 段物低的化学式 该物质的化学式 该物质的化学式(2)甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH 3OH),并将多余的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、

12、 H2CO、H2在一定条件下化合成甲醇 高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨 四、(本题包括2小题，共15分)科技改变生活25. （8分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规 模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X ,从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得 AlN和CO。则（1）氮化铝陶瓷属于 。（填字母）A.金属材料B.无机非金属材料（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为 ,将经过除尘净化、除去二氧化碳 和水蒸气的空气液化，通过控制温度将 （填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来。（3）物质X的化学式 ,制Al

13、N的化学反应方程式 。（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第 位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家 提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 。开发海水宝藏26. （7分）海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏。海水晒盐是利用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。（2）工业上从海水中提取镁的流程如图：被孤生国诙 出银爱贝壳加人!写化学反应方程式：;。（3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图： I-灰二独jt|椎柞曾而I子的福横1¥，卜单质旗:IK .然其中操作A的名称为,所需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒。人 体必需元素有20多种，缺碘会患 。五、（本题包括2小

14、题，共25分）27. （9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na,易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答 下列问题：（1）味精中至少含有 种元素（填数字）。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸储水的量筒规格是 。（填字母）A. 10 mLB. 50 mLC. 100 mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为 一 一 一。（填序号）I（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应（NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3）,

15、检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液（填化 学式），观察是否有沉淀生成。过滤后，洗涤、干燥、称量 AgCl固体。洗涤的目的是洗去 AgCl固体表面的可溶性杂 质，可溶性杂质中一定有 。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸储水，则所配制 溶液的谷氨酸钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响” ），所测定的味精中 NaCl的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）。经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为 。（有关物质的相对分子质量：NaCl-58.5, AgCl143.5）28. （16分）全世界每年被腐蚀损耗

16、的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对 铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。甲乙（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。（2）反应开始后，甲装置中反应现象是 , MnO2的作用。（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说 明铁生锈主要与 和 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3 , H2O,还含有少量的FeCC

17、h。某兴趣小组设计如图装置测定锈 铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g,在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生:Fe2O3 - H2O & F曰O3+H 20 T ,FeC03 A Fe0+C02 T，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3- H2O178, FeC03116)BCD(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,则反应生成的C02和水蒸气的 总质量为 g, D装置中碱石灰的作用是 。(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在 B