(广东专版)2020高考化学二轮复习第二部分非选择题专项练(三)

1、2019 年非选择题专项练（三）26. I .某兴趣小组设计用铁粉将 NO还原为N2（同时生成FeO）。&稳硝酸Cu片酒硝酸NhOH溶液已知：浓硝酸可氧化 NONaO聆液能吸收NO,不吸收NQ（1）装置 A中反应的离子方程式是 。（2）装置的连接顺序为：a（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）-dn .已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 C,沸点为69.1 C,易水解产生大量白雾；易分解：SOCl2=SOT + CI2T ,催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）回答下列问题：仪器B的名称是 仪器B冷却水的进口为 （填“a”或b”）活性炭的作用是（

2、4）装置D除干燥气体外，另一个作用是 。若缺少D,则硫酰氯会水解，该反 应的化学方程式是。（5）C装置的作用是。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在 中冷却。解析：I .根据实验原理利用 NO被灼热的铁粉还原为 N2,同时生成FeO,所以首先应制备纯净的干燥的NO利用铜与稀硝酸反应生成 NQ由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的 HNO等酸性气体，然后再通过 F干燥，得到纯净的干燥的 NO进入E中与铁粉反应，最后处理多 余的NQ又因为NaOH液不与NO反应，而浓硝酸可氧化 NO生成NO,所以最终先通过 B氧化NQ后再通过 C吸收。(1)装

3、置 A中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+ 8H +2NO=3CiT+ 2NO? + 4屋O。(2)根据以上分析，先制备N8除硝酸气体一除水蒸气一氧化铁粉一氧化多余的NO NaOH吸收，所以上述装置接口的连接顺序为 a-f eji 一 hg(或 gh) 一 b一 c-d。n .(3)根据装置图，仪器 B为球型冷凝管，根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a,活性炭作催化剂。(4)D装置的浓硫酸用来干燥气体，防止硫酰氯水解，同时还可以通过观察气泡控制气体流速；若无D,硫酰氯水解为硫酸和盐酸。化学方程式为：SOCl2+2H2O=HSQ+2HCl。(5)SO2cl2易分解放出SO和C

4、C装置中的碱石灰可以吸收SO和Cl2,防止空气污染；为了防止硫酰氯分解，可将收集器A放在冰水中冷却。答案：(1)3Cu + 8H+ + 2N。=3C + 2NOT + 4H2O(2)f e j i h g(或 g h) b c(3)球形冷凝管a催化剂(4)通过观察气泡控制气流速度(或比例)SOCl 2+ 2H2O=HSO+ 2HCl(5)吸收SO和Cl 2,防止空气污染冰水浴27. CoCl2 6H2O是一种饲料营养强化剂。 一种利用水钻矿主要成分为 CaQ、Co(OH)3,还含少量F8Q、ALQ、 MnO制取CoCl2 - 6H2O的工艺流程如下：杜酸N” 萃取剂加N/5,._ 尉pH至33

5、 J r-|求站西 一浸出海造液I 一液1过处J I 7除U35咽双沉淀莘血液已知：浸出液含有的阳离子主要有h+、Co(2)为解决合成气中 H过量CO不足问题，原料气中添加CO,发生反应CO+ H=CQ H2O。为了使合成气配+、Ca2+、M0+、Fe2+、Mni A产等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀2.77.6完全沉淀3.79.6Co(OH)2Al(OH) 3Mn(OH)7.64.07.79.25.29.8CoCl26HO熔点86 C,易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，加热至 110120 C时，失去结晶水变成 有毒的无水氯化钻。

6、(1)写出浸出过程中 CsQ发生反应的离子方式 (2)NaClO 3的作用是写出该反应的离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClQ时，可能会生成有毒气体是 (填化学式)。加NaCO调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是 ;其使用的最佳 pH范围是(填字母代号)A. 2.0 2.5B. 3.0 3.5.54O45 5-O51-4 5 6 闺即60M2D*1强年C0CI2 - 6HO需减压烘干的原因是(5)操彳1包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤，制得的解析：水钻矿中加入盐酸、NaSO后的浸出液含有的阳离子主要有J、Co、Ca2

7、+、Mg+、Fe2MniAl3+等，加入NaClQ,可以将Fe氧化彳#到Fe3+,然后加入Na2CO调pH至5.2 ,可得到Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀，过滤 后所得滤液中加入 NaF除去CaT、Mg + ,在用萃取剂萃取，得到的溶液中主要含有CoCE为得到C0CI2 6H2O晶体，应控制温度在86 c以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。(1)酸性条彳下，CqQ和SO发生氧化还原反应生成 Co SCO ,反应离子方程式为：Cc2Q+ SO + 4H+=2C0+ + SC4 + 2HO。(2)酸性条件下， 加入NaClQ将Fe2+氧化为Fe3+,便于调节pH转化成氢氧化铁

8、沉淀而除去，反应的离子方程式为ClC3 + 6Fe2+ +6H+=C+6Fe .制备合成气： CH+ HO(g)=C8 3H2。 * 比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。+ + 3H2。，若不慎向“浸出液”中加过量 NaClQ时，氯酸钠能够氧化氯离子反应生成氯气。(3)“加NaCO调pH至5.2 ”，目的是除去铁离子、铝离子，将铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀，过滤除去。(4)根据流程图可知，此时溶液中存在Mni+ Co金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使 MrT被萃取，并防止 Co被萃取。(5)操彳1包

9、含3个基本实验操作是 蒸发、结晶和过滤，制得的 CoCl2 6HO需减压烘干，目的是降低烘干温度，防止产品分解。答案：(1)Co 2Q+ sO + 4HI+ =2C(o+ + sO +2H2O(2)将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ CIO3 + 6Fe2+ + 6H+ =Cl + 6Fe3+ + 3HO Cl 2(3)Fe(OH) 3 Al(OH) 3 (4)除去溶液中的 MrT B(5)降低烘干温度，防止产品分解28.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，其合成反应为CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)。(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g) + 2H2(g

10、) 4CHOH(g) A H=。化学键H HC- OC=OH- OC- Hi ,1日J mol4363431 076465413工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。n .合成甲醇：实验室进行*II拟合成实验。将 1 mol CO和2 mol H 2通入密闭容器中，测得 CO在不同温度下 的平衡转化率与压强的关系如图所示：(3)比较Ti、T2、T3的大小，并说明理由 平衡分压0.651.30.352.32.32.30.35p (CHOH2.313cc点时反应的压强平衡常数工2 =eXtt2p (CQ p (H) 0.63 2.32.30.350.65 X 导 I。，22.3。(6)针对反应

11、CO(g) +2H2(g)iCHOH(g),保持温度不变，将密闭容器的容积压缩到原来的一半，相当于加压过程，平衡右移，氢气的物质的量减少，但浓度增大，所以C(H2)增大，A错误；体积变小，各物质浓度增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；体积缩小，压强增大，平衡右移，CHOH的物质的量增加，C正确；将容器的容积压缩，一，1 r、，一，一、，到原来的2,压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应万向移动,CHOH的物质的量增加，浓度增大，氢气的物质的量减少，但浓度增大；故有c (H2减小，D正确；平衡右移 CHOH的物质的量增加， CHOH的体积 C (CHOH分数积分数增加，E正确；

12、正确答案：答案：(1) 99 kJ - mol 1 (2)3CDE(3) TiT2T3为该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小(4)等于小于 (5)0.352 (6)CDE0.65 X 13rX 1042.3(4)平衡常数K(b)&)、正反应速率v(a)v(b)(均填“大于” “小于”或“等于”)。(5)c点时反应的压强平衡常数K?=(kPa) 一2(用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响是(填序号)。A. C(H2)减少B.正反应速率加快，

13、逆反应速率减慢C. CHOH的物质的量增加,C (H2)一D.重新平衡时 ( eg减小 C CHOHE. CHOH的体积分数增加解析：(1)根据A 1=反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量=1 076 +2X436(3 X413+343，一 一、 1+ 465) = 99 kJ - mol 。I .(2)由CO(g) + 2H2(g) ,、CHOH(g)可以知道,理论上一氧化碳与氢气按n(CO) : n(H2) = 1 ： 2进行反应，由反应 CH(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H(g)可以知道 1 mol 甲烷生成 1 mol CO 与 3 mol H 2, H2过量 1 mol ,过 量的氢气与二氧化碳反应，根据反应CO(g) + 3H2(g) “ CHOH(g) + H2O(g)可以知道1 mol H2需二氧化碳* 1 * 3 mol ,3所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1 mol ： 1 mol = 3 ： 1。(3)该反应正反应为放热反应，温度升高平3衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，