06—07年上学期高二化学检测试题新人教版（附答案）

1、2006-2007学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第二章检测1对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是A增大压强 B 升高温度 C 通入过量的空气 D 使用催化剂2在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B 加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C 降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D 加入氩气，v(正)v(逆)都增，大且v

2、(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数3在实验I和试验中在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积实验I用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状的石灰石下列图中能正确反应两种实验结果的是CO2 ABC D4用铜片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉5将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ； 2HBr H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mo

3、l/L HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是A 0.5mol·L-1·min-1 B 2.5 mol·L-1·min-1 C 2 mol·L-1·min-1 D 1.2 mol·L-1·min-16在45的密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.020mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则反应速率是 A v(O2)=1.50×10-3 mol·L-1·s-1 B v(O2)=1.50×10

4、-4 mol·L-1·s-1C v(SO2)=3.00×10-3 mol·L-1·s-1 D v(SO2)=3.00×10-5 mol·L-1·s-17对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是 A 2体积SO2与足量O2反应必定生成体积2SO3 B 其他条件不变，增大压强平衡必定向右移动 C 平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率2 倍 D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍 8可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下

5、列各关系中能说明反应以达平衡的是 A 3v逆(N2)=v正（H2） B v政(N2)=3v正（NH3） C 2v政(H2)=3v正（NH3） D v政(N2)=3v正（H2）9某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g) + 2B(g) 2C(g)若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A 原混合气体的体积为1.1V B原混合气体的体积为1.2V C 反应达平衡时气体A消耗了0.2V D 反应达平衡时气体B消耗了0.2V 10将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

6、2A(g) + B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现在有以下几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是A B C D 11如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A 14CO2 B 14CO2 14CO C 14CO2 14CO 14C D 14C12在一定温度

7、下，反应A2(g）+ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A 单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB B 容器内总压强不随时间变化C 单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B213 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡标志的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D 气体总的物质的量14某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol

8、83;L-1，在经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是 A 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C 在平衡时容器内含N2O40.4mol D 在平衡时容器内含NO21.6mol15一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并达平衡：A(g) 2B(g) 2B(g) C(g) + 2D(g)测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol·L-1 c(B)=0.2 mol·L-1 c(C)=0.05 mol

9、3;L-1 ，最初向容器内加入A的物质的量是A 0.8mol B 0.5mol C 0.9mol D 1.2mol 16一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g)达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来2倍，再次达平衡后，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1则下列叙述正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B x+yz C C的体积分数降低 D B的转化率升高17在一定密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1 倍 当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，

10、则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质A的转化率减少了 C 物质B的质量分数增加了 D ab18在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有1molSO3气体，某温度时建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0测得平衡时SO3的转化率为a若在同一温度和同一容器中，最初投入2molSO3(g)，反应达平衡时，测得SO3转化率为b，则a和b的关系是 A ab B ab C ab D 无法确定19在相同条件下（T=500K)，有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器甲容器中充入1gSO2、1gO2、乙容器中充入2gSO2、2gO2下列叙述正确的是 A 平衡后SO2的消耗速率：乙甲 B 平

11、衡后O2的浓度：乙甲C 平衡后SO2 的转化率：乙甲 D 平衡后SO2 的体积分数：乙甲20恒温恒压下在容积可变的器皿中，反应：2NO2 (g)N2O4(g)达平衡后，在向容器内通入一定量的NO2，再达平衡时，N2O4的体积分数为 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断21在容积相同的两密闭容器（体积不变）A和B中，保持温度为423K，同时向A和B两容器中分别加入amol和bmol的HI气体（ab），待反应2HI H2 + I2达平衡时，下列判断正确的是 A 从反应开始到达平衡，所需时间t(A) t(B) B 平衡时I2蒸气的物质的量浓度c(I2 A) c(I2 B) C 平衡时I2蒸气在

12、平衡混合气体中的体积分数为ABD 平衡时HI的分解率(A) (B)22在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下变化：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占的体积分数为M%若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5，反应平衡时PCl5所占的体积分数为N%，则M和N的正确关系是 A MN B NM C M=N D 无法确定23体积相同的甲乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达平衡在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，容器中的有关数据符合甲乙

13、的是 A SO2的转化率 B SO2的体积分数 C 混合气体相对分子质量 D 混合气体密度24根据右面两幅图像，选出符合题意地反应方程式：A X + 3Y 2Z ；H0B X + 3Y 2Z ；H0C 5X + 3Y 4Z ；H0D X + 2Y 3Z ；H025可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：B和C一定都是气体 B和C可能都是气体 B和C可能都是固体 若C是固体，则B一定是气体 A B C D 26在一固定体积的密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)；H，符合右图I（t是时间，T是温

14、度）所示关系 ，由此推断关于下图的正确说法是 A P3P4，y轴表示A的转化率 B P3P4，y轴表示B的体积分数 C P3P4，y轴表示混合气体的密度 D P3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 27反应A(g) + 3B(g) =2C(g)；H0，达平衡后，将其体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动28下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A 在强碱存在条件下，氯气的溶解度增

15、大 B 加入催化剂，有利于NH3的合成C 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D 在过氧化氢溶液中加入MnO2快速制取氧气29在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A 不断将氨气分离出来 B 使用铁触煤 C 采用500左右的高温 D 采用2×107Pa5×107Pa的压强30在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A 反应的化学方程式位：2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N的浓度是M浓度的2倍31T时，A气体与B气

16、体反应生成C气体反应过程中ABC浓度变化如图I所示：若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示则下列结论正确的是A 在t1+10min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B 气体条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C T时，若由0.4mol/LA、0.4mol/LB和 0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.2mol/LD t1+10min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动32在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其发生反应： CO + H2O CO2 + H2达平

17、衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积份数相等，则下列叙述错误的是 A 平衡后CO的体积分数为40% B 平衡后CO的体积分数为25%C 平衡后水的转化率为50% D 平衡后混合气体的平均相对分子质量为2433某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g) +B(g) 2C(g)达到平衡时，ABC的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可是平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol34在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/l在此时间内，用H2表示的平均反应速

18、率为0.45mol/(L·s)，反应经过的时间是 （ ） A0.44s B1s C1.33s D2s35在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）( )A、2 S aob B、1 S aob C、 2 S abdo D、1 S bod36在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件

19、对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 37下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低38一定温度下，曲线a表示反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)（正反应为放热反应） 进行过程中X的转化率随时间 变化的关系 若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大压强39如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的N

20、O2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解A瓶中气体颜色 ，理由是 B瓶中气体颜色 ，理由是 41可逆反应aA+bBcC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：T500时，随T升高，C%增大的原因是 ；T500时，随T升高，C%减小的原因是 ；综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为 热反应（填“放”、“吸”）42（16分）将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2该平衡混合物中CO2的体积分数为 若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分