高中化学第三节氧化还原反应课件新人教版必修

1、氧化还原反应氧化还原反应第二课时根据对知识的理解，下列属于氧化还根据对知识的理解，下列属于氧化还原反应的有哪些？是氧化还原反应的原反应的有哪些？是氧化还原反应的标出元素化合价。标出元素化合价。复习1、 MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+2H2O+Cl22、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 学习目标 学会判断两剂两物（氧化剂、还原剂、学会判断两剂两物（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）氧化产物、还原产物） 了解单线桥法和双线桥法了解单线桥法和双线桥法 理解氧化性和还原性的含义，以及它理解氧化性和还原性的含义，以及它们和化合价、电子得失之间的关系们和化合价、电子得失之间的关系反应物

2、反应物氧化剂氧化剂还原剂还原剂化合价降低的物质（得到化合价降低的物质（得到电子或者电子对偏向的物电子或者电子对偏向的物质）质）化合价升高的物质（失去化合价升高的物质（失去电子或者电子对偏离的物电子或者电子对偏离的物质）质）注意注意：氧化剂、还原剂都是氧化剂、还原剂都是反应物反应物。 不能特指某种元素或原子。不能特指某种元素或原子。“反应物不是还原剂，就是氧化剂反应物不是还原剂，就是氧化剂”的说法的说法对不对？为什么？对不对？为什么？氧化剂氧化剂：非金属单质（：非金属单质（F2、Cl2、O2） 含较高化合价元素的化合物含较高化合价元素的化合物（KMnO4、HNO3、（浓）、（浓）H2SO4） 过

3、氧化物（过氧化物（H2O2、Na2O2）还原剂还原剂：金属单质（：金属单质（Na、Al、Fe） 某些非金属（某些非金属（H2、C等）等） 含较低化合价元素的化合物（含较低化合价元素的化合物（Fe2+）常见氧化剂和还原剂：常见氧化剂和还原剂：氧化性氧化性得电子（化合价降低）的性质得电子（化合价降低）的性质还原性还原性失电子（化合价升高）的性质失电子（化合价升高）的性质最高价最高价元素只具有元素只具有氧化性氧化性，最低价最低价元素只具有元素只具有还原性还原性，中间价态中间价态元素元素既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性具体反应中具体反应中氧化剂氧化剂体现出来的性质体现出来的性质具体反应中具体反

4、应中还原剂还原剂体现出来的性质体现出来的性质产物产物氧氧化化产产物物还还原原产产物物氧化后的生成物氧化后的生成物（还原剂被氧被氧化后的产物化后的产物）还原后的生成物还原后的生成物（氧化剂氧化剂被还原后被还原后的产物）的产物）发生氧化反应后的产物发生还原反应后的产物氧化剂：氧化剂：具有氧化性，化合价具有氧化性，化合价降降低，低，得得到电子，被还原，发生到电子，被还原，发生还原还原反应，反应，得到还原产物。得到还原产物。还原剂：还原剂：具有还原性，化合价具有还原性，化合价升升高，高，失失去电子，被氧化，发生去电子，被氧化，发生氧化氧化反应，反应，得到氧化产物。得到氧化产物。顺口溜：顺口溜：升失氧，

5、降得还，升失氧，降得还， 若问剂，两相反。若问剂，两相反。归 纳归 纳一种形象的表示电子转移的方法：一种形象的表示电子转移的方法：双线桥法双线桥法得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失2e- ，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化CuO+H2 = Cu+H2O注意注意：1.1.箭头方向要从反应物指向生成物。箭头方向要从反应物指向生成物。 2.2.线条的起点和终点要对准相应的元素。线条的起点和终点要对准相应的元素。练习：练习：用双线桥表示下列反应的电子转移，用双线桥表示下列反应的电子转移，并指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原并指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。产物。1、Z

6、n+2HCl=ZnCl2+H22、2Na+Cl2=2NaCl除了双线桥可以表示电子转移外，还除了双线桥可以表示电子转移外，还有有单线桥单线桥可以表示电子转移。可表示可以表示电子转移。可表示如下：如下：CuO+H2 = Cu+H2O2e-练习：将刚才用双线桥表示的方程式用单练习：将刚才用双线桥表示的方程式用单线桥表示。线桥表示。箭头方向表示电子转移的方向箭头方向表示电子转移的方向课堂小结：课堂小结：1、氧化剂和还原剂。、氧化剂和还原剂。2、氧化产物和还原产物。、氧化产物和还原产物。3、双线桥的表示法、双线桥的表示法4、单线桥的表示法、单线桥的表示法练习(4) FeFeCl2需要加剂需要加剂(3) CuOCu 需要加剂需要加剂(1) HCl