最新2020高考化学备考小题精练系列-专题25-化学反应与能量综合应用-含解析

1、高考小题精练总分值42分 时间20分钟姓名： 班级： 得分： 1同温同压下，以下各组热化学方程式中，H1H2是 AC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H2【答案】D考点：考查反响热的比较、放热反响和吸热反响等知识。2以下说法或表示方法正确的选项是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B在稀溶

2、液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石) H1.90 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定D在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，那么H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ·mol1【答案】B【解析】试题分析：A、S(s)=S(g) H>0，因此前者放出热量

3、多，故错误；B、浓硫酸遇水放出热量，因此和NaOH反响产生的热效应大于57.3kJ，故正确；C、此反响是吸热反响，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，因此石墨稳定，故错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反响热应是H=285.8×2kJ·mol1=571.6kJ·mol1，故错误。考点：考查反响热的计算、燃烧热等知识。3. 以下有关能量的表达错误的选项是( )A化学反响均伴随着能量的变化B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C吸热反响中由于反响物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D需要加热才能发生的

4、反响不一定是吸热反响【答案】C考点：考查能量表达、能量的转化等知识。4：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ·mol1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJ·mol1 ，现有H2与CH4的混合气体112L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反响放热3695kJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：3【答案】B【解析】试题分析：设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y，那么xy112÷22.45，571.6x

5、/2890y3695，解得x1.25mol，y3.75mol，因此原混合气体中H2与CH4的物质的量1：3，答案选B。考点：考查反响热计算5反响：101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A假设碳的燃烧热用H3来表示，那么H3H1B假设碳的燃烧热用H3来表示，那么H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A考点：考查燃烧热、中和热判断及反响热大小比较6根据表中的

6、信息判断以下说法正确的选项是物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/kJ·mol1395.4393.5A表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) H=393.5 kJ·mol1B由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) H=+1.9 kJ·mol1C由表中信息可得如下列图的图像D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点【答案】B【解析】试题分析：A表示石墨燃烧热的热化学方程式为C石墨，s+O2gCO2gH=-393.5 kJ·mol-1，A项错误；B由表中信息知，金刚石燃烧热395

7、.4KJ/mol，石墨燃烧热393.5KJ/mol，C石墨，sC金刚石，sH=+1.9 kJ·mol-1，B项正确；C图象中的1.9kJ/mol，是金刚石和石墨的能量差，不是金刚石转化为石墨反响过程中中间产物与石墨之间的能量差，C项错误；D等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，D项错误；答案选B。考点：考查燃烧热的定义，化学反响中的能量变化等知识。7胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO

8、4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 那么Q1和Q2的关系为AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1=Q2 D无法确定【答案】A【考点定位】考查反响热的大小比较【名师点晴】此题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键。溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2，所以Q2Q1；溶解时，放出的热量有一局部被水吸收，实际放出的热量偏小。8黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2gH=x kJmol-1：碳

9、的燃烧热H1=a kJmol-1Ss+2KsK2SsH2 =b kJmol-12Ks+N2g+3O2 g2KNO3sH3=c kJmol-1那么x为 A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b【答案】A【解析】试题分析：硫的燃烧热为H1= a kJ·mol1，那么硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJ·mol1 ，S(s)+2K(s)K2S(s) H2= b kJ·mol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3= c kJ·mol1，根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即

10、x=3a+bc，答案选A。【考点定位】此题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反响焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反响热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了根底知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。注意盖斯定律的灵活应用。9以下说法不正确的选项是A冰的熔化热为6.0kJ·mol1，冰中氢键键能为20kJmol1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15%的氢键B一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1

11、a)。假设加水稀释，那么CH3COOHCH3COO+H+向右移动，a增大，Ka不变C甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJ·mol1D500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ·mol1【答案】D溶液中未电离的电解质分子浓度为c(1-)，故题中Ka=。假设参加少量醋酸钠固体，CH3COONa CH3C

12、OO- + Na+增大了CH3COO-的浓度，CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，Ka不变，故B正确；C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态，符合燃烧热的概念，故C正确；D、反响是可逆反响，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，不能进行完全，反响的焓变是对应化学方程式物质全部反响时放出的热量，故D错误；应选D。考点：考查了电离平衡；热化学方程式；焓变和熵变的相关知识。10反响A+BCH0分两步进行：A+BXH0，XCH0以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是 【答案】D【解

13、析】试题分析：属于吸热反响，应是反响物的总能量小于生成物总能量，属于放热反响，应是反响物的总能量大于生成物的总能量，ABC属于放热反响，AB的总能量大于C的总能量，应选项D正确。考点：考查化学反响能量的变化等知识。112005年10月12日“神州六号的顺利发射和10月17日的返回，说明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。N2g + 2O2g= 2NO2g；H = +677kJ/mol，N2H4g + O2g= N2g + 2H2Og；H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反响的说法不正确的选项是A燃烧时N

14、O2作氧化剂B氮气既是氧化产物又是复原产物C生成1molN2转移8mole-D该反响的热化学方程式是：2N2H4g+ 2NO2g=3N2g + 4H2Og；H=-11357kJ/mol【答案】C考点：考查氧化复原反响的有关判断与计算以及盖斯定律应用等 12：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H

15、3 DH3=H4+H5【答案】C考点：考查盖斯定律的应用的知识。13以下说法正确的选项是A. 测定HCl和NaOH反响的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反响后终止温度B. 在25、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJ/molC. 在25、101kPa时，1molC与适量O2反响生成1molCO时，放出110.5kJ热量，那么C的燃烧热为110.5kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】A【解析】试题分析：A、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反响中的最高温度，A正确；B、H2完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，H2的燃烧热为285.8 kJmol-1，B错误；C、燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳，C错误；D、浓硫酸溶解时放热，故放出的热量大于573kJ，D错误。答案选A。考点：考查了反响热的相关知识。 14以下说法