高三复习计划

1、高三化学复习计划n 第一阶段分章复习：n 2016年8月11日2017年3月11日n 第二阶段分块综合和训练：n 2017年3月12日2017年4月中旬n 第三阶段分题练习：n 2017年4月中旬-2017年5月中旬n 第四阶段-查漏补缺，回归课本：n 2017年5月中旬高考前学生答题失分的原因，主要表现为9个方面的“不够”：审题不够仔细；基础不够扎实；书写不够规范；思维不够灵敏；表达不够清楚；实验不够重视；依据不够明确；思维独立性差；应变能力较弱。第一阶段复习反思n 1.对教学进度的反思n 实际情况：n 第一轮复习教学进度较慢，过后反思：n 1）第一轮复习必须合理安排教学进度；n 2）第一轮

2、复习后段必须强化综合训练。n 2.对过程练习的反思，实际情况：n 第一轮复习：同步练习+同心圆单元测试+20套重组试卷；n 过后反思：n 1）第一轮学生情况不理想，大容量作业不是解决问题的办法；n 2）要将学生错误率较高的题目收集、归类，在纠错中夯实基础；n 3.对考试安排的反思n 实际情况：n 一轮复习考试过频，尤其是月考和周考，复习是单元，考的是理综，教师被试卷牵着鼻子走，师生疲惫。影响了基础知识和基本技的落实；影响了化学思维能力的培养；影响了教师的备课质量。n 过后反思：n 1）不能以考代课，必须要科学、合理安排考试n 时间和次数；n 2）对每一套练习要力图做到：练中求变，变中求新， n

3、 提高特别是试卷的质量；n 3）对每一个题要力图做到：既体现知识的掌握，又体现 n 现代生活、科技的发展与应用。2、二轮复习：做法：专题复习，考点到位 目标：提高能力，强化综合1、交叉融合复习，提升综合能力2、突出主干知识，强调知识的应用性三轮复习：加强题型的专题训练，突破考点1）、选择题训练思路；2）、实验探究题或科学探究题训练思路3）、有机题训练思路；4）、工艺流程题训练思路5）、元素推断题训练思路高三化学复习策略一）换种方式复习在一轮复习元素化合物中常使用的网络图在二轮复习中使用元素化合物的价类图 价类图铝的价类图铁的价类图铜的价类图硫的价类图氯的价类图2012年江南十校联考第25题元素

4、X（O）、Y(Na)、Z(Cl)可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式 2011年安徽理综试卷第27题第三问（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 NaCl （写化学式）。二、归类总结A B C1、让学生写出所有的置换反应，并进行分类n 中学常见的置换反应n 1活泼金属与冷水反应置换出氢气；n 2碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气；镁与热水反应置换出氢气；n 3氟气与水反应置换出氧气；n 4排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸、稀硫酸

5、等置换出氢气；n 5较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属；n 6较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不泼非金属；n 7氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应；n 8碳单质还原SiO2制粗硅；n 9铝等活泼金属与金属氧化物的反应；n 10镁与CO2的置换反应。按元素在周期表的位置n 1同周期元素之间的置换n 第二周期：如2F2+2H2O4HF+O2n 第三周期：如Cl2+H2S2HCl+Sn 2同主族元素之间的置换n 第A族：如Na+H2O第A族：如SiO2C n 第A族：如O2+H2S第A族：如Cl2+KBrn 3不同主族元素单质间的置换n Mg+HCl 、Al+HCl、Mg+CO2

6、、F2+H2O、n C+H2O 、Cl2+H2S、Cl2+NH3n 4过渡金属参与的置换n Fe+CuSO4、H2+CuO 、Al+Fe2O3 、n Fe+H2O(g) 、Zn+HCl、Cu+AgNO3 按单质的类别n 1金属单质置换金属单质n Al+Fe2O3 、Fe+CuSO4n 2金属单质置换非金属单质n Na+H2OFe+H2O(g) 、Zn+HCl、Mg+CO2 n 3非金属单质置换金属单质n H2+CuO 、C+FeO n  4非金属单质置换非金属单质n F2+H2O、Cl2+H2S、Cl2+KI、Cl2+NH3按化合物类别n 1氧化物参加：n （1）Mg+CO2 SiO

7、2C H2+CuO Cu+H2O、Al+Fe2O3 Al2O3+Fen （2）H2O参加：n Fe+H2O(g) Na+H2O、C+H2O 、F2+H2O、MgH2O n 2酸参加：n Mg+HCl、Cl2+H2S、Cl2+HBrn 3盐溶液参加：n Fe+CuSO4、Br2+KI、Cl2+Na2Sn 另外，还可以从其他角度联系，如根据实验装置联系、根据实验方案联系，通过联系将相关、相似知识形成网络，纳入知识体系三、常规题型 加以变式n 已知A的分子式为C2H4O2，可发生如下图所示的转化关系，请分别写了A、B、C、D、E的结构简式变式1：A的分子式为C8H16O2变式2：A可以发生银镜反应变

8、式3：A的分子式为C10H20O2；A不能反生消去反应变式4：A的分子式为C14H12O2变式5：A的分子式为C4H4O4四、化学实验方案的设计 是近两年出现的新题型。给出或读出相关信息，提出可能的几个假设（也可能不完整），要求设计达到一定实验目的的实验方案。问题的设置具有开放性，对能力要求较高，真正做到能力立意，确实能考察学生的化学素养：思维的开放性和缜密性。尤其是2011年的28题，试题新颖，题目综合性和实验的探究性更强，给不同层次的学生有一定的发挥空间，试题难度较大，信度高，学生不同程度的丢分现象较普遍，具有很好的区分度。解答这类试题，要提醒学生注意括号中的文字信息。此外这种类型的试题还

9、要求考生有一定的评价能力和较好的文字表达能力，体现了高考对能力和层次的考查，也体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。实验探究题的复习试题立意试题情境试题设问评分标准确定考试目标选材呈现试题制定考试答案和标准探究活动n 探究过程包括8个要素：提出问题、猜想假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。n 高考实验探究题一般为：情境信息 提出假设 提出方案 预期现象与结论 n 方案设计的核心内容主要有：取样 样品预处理 配成溶液 加入试剂进行探究 现象记录与数据处理 n 预处理的方法有：酸化、碱化、灼烧、除氧、粉碎、溶解、浓缩等 实验探究题方案的设计 成分

10、的猜想 选择试剂 设计方案 实验现象及结论的预测。n 案例1：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，但随着近年空气中二氧化硫含量增加，铜锈主要成分被认为是CuSO4·Cu(OH)2。铜锈的成分到底是什么呢？通过铜腐蚀反应限度的分析，铜锈可能完全转化为另一种成分吗？对铜锈成分猜想：n 假设1，只有Cu2(OH)2CO3；n 假设2，只有CuSO4·Cu(OH)2；n 假设3，同时存在Cu2(OH)2CO3和CuSO4·Cu(OH)2。n 然后利用检验CO32-和SO42-试剂，确定试剂为：盐酸、澄清的石灰水、BaCl2溶液，最后设计方案。利用分类原理：成分假设 从分

11、类角度预测性质 对假定成分进行实验验证（控制变量） 得出结论n 案例2：从分类角度分析，Na2S2O3属于盐，可看成是Na2SO4中的一个O被一个S取代而成。Na2S2O3与 Na2SO4的化学性质有一定相似。Na2S2O3有哪些化学性质？n 假设1，溶液呈中性，且不与酸反应；n 假设2，无还原性，不能被氧化剂氧化。n 假设1可通过依次测定Na2S2O3溶液的PH和向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸进行探究；n 假设2可通过向Na2S2O3溶液中滴加氯水进行探究，其次利用价态规律分析：化合价判断 性质猜想 选择试剂 设计方案 实验现象及结论的预测。 n 案例3SO2与Na2O2反应的的固体产物是

12、什么？SO2与Na2O2反应可能发生类似CO2与Na2O2的反应，也可能直接发生氧化还原反应。n 提出猜想：假设1，只有Na2SO3;n 假设2，只有Na2SO4；n 假设3，同时存在Na2SO3和Na2SO4。n 限选试剂和仪器：酸性MnO4溶液、a(NO3)2溶液、BaCl2溶液、mol·L-1HNO3溶液、mol·L-1盐酸、试管、胶头滴管。可设计方案如表。步骤实验操作预期现象及结论取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶液，分别取少量于、试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液取试管，加入几滴（少量）酸性N4溶液，振荡，观察现象若紫红色MO4溶液振荡后颜色褪去，则假设

13、或假设成立；若没有该现象，则假设成立取试管，向其中先加入过量mol·盐酸，再加入BaCl2溶液，振荡，观察现象结合步骤的现象，若产生无色刺激性气味气体，再加入aCl2产生白色沉淀，则假设成立。若无白色沉淀产生则假设成立个别分析与整体分析n 案例某白色粉末可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究。n 限选实验试剂：mol·L-1H2SO4、H2O2、澄清石灰水、品红试液。n 提出合理假设：假设1，该白色粉末成分为亚硫酸钠；n 假设2，该白色粉末成分为碳酸钠；n 假设3，该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物。n 实验操作步骤、预期现象与结论设计如

14、表2。步骤实验操作预期现象及结论取适量白色粉末于试管中，加入适量1mol·L-1H2SO4,将产生的气体通入盛有品红试液的试管中若品红试液不褪色，则假设2成立：若品红试液褪色，则假色1或假设3成立另取适量白色粉末于试管中，加入过量3%H2O2，充分振荡，再加入适量1mol·L-1H2SO4,将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中结合步骤的现象若澄清石灰水不浑浊假设1成立若澄清石灰水变浑浊，则假设3成立第一种模式：非甲即乙，甲乙均有第二种模式：非甲即乙，甲乙均无（甲乙不共存）n 案例5某混合金属粉末，除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。n 假设1，该混合金属粉末中除铝外还含有

15、Fe元素；n 假设2，该混合金属粉末中除铝外还含有Cu元素；n 假设3，该混合金属粉末中除铝外还含有F e、Cu元素。基于假设3，实验设计方案如表3。步骤实验操作预期现象及结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOHI溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层溶液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

16、固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜假设需要从多角度和多现象进行验证n 案例6化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究。n 假设1，催化剂中铁元素的价态为+3；n 假设2，催化剂中铁元素的价态为+2；n 假设3，催化剂中铁元素的价态既有+3也有+2。n 设计方案如表4。步骤实验操作预期现象及结论用滴管取一定量3mol·L1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧 用药匙取少量样品于试管中，用滴管滴入适量除氧3mol·L-1的H2SO4，并加热充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色

17、有变化。取少量A溶液于试管中，滴加12滴加20%KSCN溶液（1）若溶液呈血红色，则假1或假设3成立（2）若溶液不呈血红色，则假设2成立另取少量A溶液于试管中，滴加12滴0.01mol·L-1酸性KmnO4溶液，振荡结合步骤3中的（2）。（1）若溶液呈紫红色，则假设1成立；（2）若KmnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则假设3成立。注意用量的控制：少量、适量、过量、逐滴滴入等n 案例7某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液进行尾气吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和。请设计实验，探究该吸收溶液中可能存在的其他

18、阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。n 提出合理假设n 假设1：只存在SO32-；n 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；n 假设3：只存在ClO-n 设计实验方案，进行实验。n 限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KmnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。步骤实验操作预期现象及结论取少量吸收液于试管中，滴加mol·H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于、试管中 向试管中滴加2滴0.01mol·MnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设

19、1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立向试管中滴加2滴淀粉I溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立（2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2），则假设2成立注意过程的操作与控制n 案例8在实验中若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。影响氯色生成的原因是什么呢？同学们作如下探究：n 提出合理假设。n 假设1，Cl-的浓度对反应的影响；n 假设2，H+的浓度对反应的影响n 设计实验方案，进行实验。n 限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸。实验方案设计如下。步骤实验操作预期现象及结论稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立

20、，若没有黄绿色气体生成，则假设1不成立稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立，若没有黄绿色气体生成，则假设2不成立五）问题情景式复习课模式研究；引导学生进行探究性实验设计n 【问题1】把一块有缺角的氯化钠晶体放到饱和NaCl溶液中，放置一周后，发现晶体不再缺角了，称量晶体以后发现晶体质量并没有发生变化，试分析原因。n 缺角补上的原因：饱和氯化钠溶液中存在氯化钠晶体的析出过程；晶体质量未变的原因：氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中存在溶解过程。让学生知道易溶物在一定条件下也存在溶解平衡难溶电解质存在溶解平衡的验证，拓展了学生的视野，培养了学生的发散性思维n 【问题】

21、CaCO3、gCl、BaSO4、PbI2、PbS（黑色）都是我们平常认为的难溶物，那么它们在水中是否完全不溶解呢？现提供AgNO3溶液、KI溶液、a2S溶液、PbI2固体，设计实验证明碘化铅在水中有溶解。n 学生设计：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的小烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液mL置于试管中，滴加硝酸银溶液，看到黄色沉淀，证明有。n 学生设计：另取上层清液滴加硫化钠溶液，看到黑色沉淀，证明有Pb2+ 。问题的讨论，培养了学生提出信息、处理信息、分析信息和解决问题的能力n 【问题3】演示实验：取PbI2悬浊液m加入试管中，逐滴加入饱和FeCl3溶液，振荡，观察实验现象

22、并讨论分析产生以上实验现象的原因。（资料显示：，Pbl2 , + ，铅离子与氯离子能形成较稳定的络合离子。）n 实验现象：碘化铅固体溶解，形成棕黄色的溶液。n 原因分析：由于铅离子与氯离子形成络合离子，导致Pb2+浓度下降，又由于 ，导致浓度下降，平衡 向沉淀溶解的方向移动，碘化铅固体溶解，有碘单质生成，溶液为棕黄色。培养学生的实验探究能力，同时培养了学生正向思维和逆向思维的能力n 【问题4】对于 ，请同学们结合勒沙特列原理，设计实验方案，看改变哪些条件可促使上述平衡向左移动。n 学生设计：在饱和碘化铅溶液中滴加碘化钾溶液。n 学生设计：在饱和碘化铅溶液中滴加硝酸铅溶液。n 学生设计：在试管中

23、取mL饱和碘化铅溶液，置于冰水中。n 实验验证：n 取mL碘化铅饱和溶液滴加滴mol/L碘化钾溶液，观察到黄色沉淀生成；n 取mL碘化铅饱和溶液滴加滴mol/L硝酸铅溶液，观察到黄色沉淀生成。研究说明n 一是变化点，包括调整、增删、提法、要求等；n 二是新增点，包括概念、原理、知识点等 研究高考n 研究近三年全国及各省份高考卷，重点研究新课程实施省份试卷，分析命题的走向, 热点知识与冷点知识的分布点；双基与能力的落脚点。n 认真做好六项分析 在比较中寻找感觉 n 历年高考试题；综合研究，找特征 n 近三年高考题：重点研究，找趋势 n 相同考点试题：对比研究，找变化 n 不同模式试题：分类研究、

24、找差别 n 各地调研试题：集中研究，找信息n 考纲例题样题：整体研究，找共性研究说明、研究高考2011、2012年题型示例(例7)常温下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：2011年高考试题13常温下，将1.000 mol·L-1 盐酸滴入20. 00 mL 1.000 mol·L-1 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水

25、电离出的 c (H+) = 1.0×10-14 mol·L-1Bb点： c (NH4+) + c (NH3·H2O )= c (Cl-) Cc点： c (Cl-) = c (NH4+) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热A ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+)B ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)= C(CH3COO-)> C(H+)C ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)&

26、gt; C(OH-)> C(H+)D ( CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)E ( CH3COONa , CH3COOH) C(Na+)=C(CH3COO-)> C(OH-)= C(H+)F ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+) > C(OH-)G ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)= C(H+) > C(OH-)H ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)

27、> C(H+) > C(Na+)> C(OH-A ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+)B ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)= C(CH3COO-)> C(H+)C ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)D ( CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)E ( CH3COONa , CH3COOH) C(Na+)=C(C

28、H3COO-)> C(OH-)= C(H+)F ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+) > C(OH-)G ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)= C(H+) > C(OH-)H ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(H+) > C(Na+)> C(OH-)重视细节、精讲精练 1、审题不细，不认真，不按要求作答。n (1)请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，有时做的正确，填卡时却完全填

29、n 反了，要十分警惕这种情况发生。 n (2) 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 n (3) 要求写“名称”却写分子式或其他化学式;n 要求写分子式或结构式却写名称。n 电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。n 要求写离子方程式而错写成化学方程式。n 电负性的比较与第一电离能的比较不能混淆 重视细节、精讲精练 n (4) 计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，却只求了每份中的有关量。 n (5) 配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”

30、。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。n 氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”，热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1，有机化学方程式书写时常见的错误有 n (1)有机物不写成结构简式，错写成分子式；n (2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为“催”;n (3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H2O、NH3、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。n （4）不配平；只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。2、看清问题，切

31、忌想当然n 例如：酸式滴定管为什么要用标准液润洗？n 答：为了使测量更精确n 又如：CH3CH2Br中官能团名称：n 答：卤素原子3、书写必须科学规范n 例如：“坩埚”写成“坩锅”；“酯化”写成“脂化” “硝化反应”写成“消化反应” 等等；n 又如：n 总之，高三备考复习，决不是简单的拼时间、拼精力、漫无目标地大量演题的过程，而是科学的、有计划的复习过程，只要复习中时刻以教学大纲和考试大纲及考试说明为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，就一定能取得满意的教学效果。安徽省“江南十校”2012届高三3月联考理科综合7. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应

32、原理为：下列说法正确的是（100% ） A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（92.8% ）A. 的溶液中B. 2%的氨水中C. pH=1的溶液中D. 的NaHSO4溶液中9. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（81.2%）10. 少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（94.3%）A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若

33、缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大11. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：,该电池放电时的有关说法正确的是（ 98.6% )A. 负极发生氧化反应，电极材料为V2O5B. 锂离子在凝胶中向负极移动C. 正极的电极反应式为D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替12. 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（97.1%）A. 该合金的熔点介于钠、铝之间B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D. 若合金中(N

34、a)>«(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液13. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（85.7% )A. 点溶液中C(H+)为B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有D. 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低25 (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1 )X位于元素周期表中第100% 周期第91.45%族；Y基态原子的电子排布式为97%_。(2) 在W-H、X-H

35、两种共价键中，键的极性较强的是58.6%_,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是74.3%_。(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=74.3%_。(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式61.4%。26.(17分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：(1) A的结构简式是100%， B中含有官能团的名称是95.7%。(2) CD的反应类型是98.6%(3) 已知：（高分子化合物）

36、，则BF的化学方程式为_78.6%_；高分子化合物H的结构简式为_85.7%_。(4) D的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足下列条件的同分异构体：(i) 含有苯环，不含甲基(ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和(iii) 苯环上一卤代物只有一种_68.6%_、 _(5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是_71.4%_。a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2c.能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为27.(14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂

37、，并同时获取新型净水剂高铁酸钠。(1)写出反应的离子方程式_40%_(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是_88.6%_(3) 反应的离子方程式是85.7%(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物，则产物中银纳米粒子的质量分数是_30%_。（计算结果保留两位小数）28. (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：o(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_97.1%_。(2)用该方法获得的Na2 S

38、2 O3 · 5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】假设1 ：晶体中只含Na2C03杂质假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3: _100%_【查阅资料】NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_74.3%_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_67.1%_【设计方案进行实验】基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)

39、。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水51.4%(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_42.9%_。2012年安徽省“江南十校”高三联考理科综合化学参考答案及评分标准7. D 【解析】HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4 NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+40，D正确。8. A 【解析】Ag+与氨水可以生成沉淀或Ag(NH3)2+，B

40、错误； C17H35COO-与H+不能大量共存，C错误； Cr2O72-在酸性溶液中氧化Fe2+，D错误。A选项c(OH-)=0.1 mol·L-1，为碱性溶液，其离子能大量共存，A正确。9. B 【解析】分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置，A错误；NO气体应用排水法收集，C错误；存放浓硝酸不能使用橡胶塞，D错误。装置B按气体压强检验，B正确。10B 【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变（为2/3）， A错误；平衡后若压缩容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其量，反应速率不变，D错误。正反应吸热，升高温度，该反应平衡常数增大，B

41、正确。11. C 【解析】负极发生氧化反应，电极材料为Li ，A错误；电池内电路阳离子向正极迁移，B错误；由于单质锂能与水反应，故电池不可使用水溶液作电解质，D错。正极发生还原反应，C正确。12. D 【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B错误；钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误；合金中n(Na)n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部溶解，D正确。13. C 【解析】CH3COOH为弱酸，点溶液中c(H+)小于0.200 molL-1 ，A错误；酸碱中和放热，点溶液温度一定比点低，B错误；点后溶液

42、电导率略降低主要是因为溶液体积增大，D错误；点溶液两种酸均恰好中和，为CH3COONH4与NH4Cl等物质的量的混合液，C正确。25（14分）【答案】（1）二（1分） A（1分） 1s22s22p63s1（2分）（2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分）（3）1039kJ mol-1 （3分）（4）3NaClO NaClO3 + 2NaCl （3分）【解析】因为 W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N; X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数

43、为37，中子数为20 ，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。 （1）X为O，位于元素周期表中第二周期第A族；Y为Na，基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。（3）1molN2中键为2mol每形成0.6mol键相当于生成0.3 molN2，根据计算得H =1039kJ mol-1。（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。 26. （17分）【答案】（1） （2分） 羧基 氯原子（2分） （2

44、）取代反应（1分） （3）+ 2NaOH+NaCl+H2O(3分） 或（2分） （4） 、 (每空2分，共4分）（5）abc (3分）【解析】（1）由线路图AB是加成反应，可由B逆推出A的结构简式为。B中的官能团羧基和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。（2）通过观察CD的分子组成和结构变化，可知该反应为取代反应。（3）B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化方式的缩聚产物。（4）满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对称性。（5）F的分子式为C9H15NO3S（氢数为奇数）。27. （14分）【答案】 （1）Fe3+ + Ag

45、+ Cl- =AgCl+ Fe2+（3分）（2）取最后少量洗涤液，滴加KSCN溶液（或检验Cl-，其它合理答案均给分）。（3分）（3）1 Fe2O3 + 3 NO3- + 4OH- = 2 FeO42- + 3 NO2- + 2H2O （4分）（4）43 或0.43（4分）【解析】（1）从工艺流程图中可以分析出反应为Fe3+氧化Ag，则离子方程式为Fe3+ + Ag + Cl- =AgCl + Fe2+ （2）考查沉淀是否洗净的标志，关键是找出可能附着的可溶性离子。本题可以检验最后一次洗涤液中有无Fe3+或Cl-。 （3）本题涉及氧化还原反应缺项配平，依据流程图找出所缺的物质，再进行配平即可。

46、 （4）可以用差量法找出增加的质量为氯元素的质量，依据氯元素的质量求出AgCl的质量。即可求出产物中银纳米粒子的质量分数。28.（13分）【答案】（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理；（1分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）

47、 （其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）【解析】晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。安徽省“江南十校”2012届高三3月联考理科综合7. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：下列说法正确的是（ ） A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO

48、2在反应中转移4NA个电子8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 的溶液中B. 2%的氨水中C. pH=1的溶液中D. 的NaHSO4溶液中9. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（ ）10. 少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（ ）A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大11. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：,该电池放电时的有关说法正确的是（ )A. 负极发生氧化反应，电极材料为V2O5B. 锂离子在凝胶中向负极移动C. 正极的电极反应式为D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替12. 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝