化学第二阶段电子版讲义已第14讲

1、乐学高考 2020 届化学第二阶段课程第十四讲等效平衡原理【基本概念】同一化学平衡过程，采用不同的投料方式，最终达到相同的效果，称为等效平衡。一、等效平衡的实现条件1、恒温恒容体系（等等效）例：恒温恒容的密闭容器中发生反应 2SO2+O2 2SO3，起始向容器中加入下列物质，完成下列对比。（1）达平衡时的各物质百分含量、总压、n、c、平均相对量对比·c(SO2/O2/SO3):·(SO2/O2/SO3): ·容器内气体压强: ·若起始投料为 a、b、c，平衡后(SO3)与相同，则 a、b、c 满足（2）达平衡时反应物转化率、吸放热对比·反应物转

2、化率：12·反应吸收或放出的热量：Q1Q2·投料达平衡时的 3、Q3：第 1 页共5 页2SO2+O2 2SO3平衡移动方向21000210.51乐学高考 2020 届化学第二阶段课程2、恒温恒压体系(小) （等等效）例：恒温恒压balabala·(SO2/O2/SO3)：·若平衡后(SO3)与相同，则 a、b、c 满足·反应物转化率：12·反应吸收或放出的热量：Q1Q2二、不等效平衡1、恒容不等值投料（1）带动效应例：恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=-116kJ/mol·C

3、O 转化率：·H2 转化率：·c(CH3OH)：·吸放热：Q1Q2116·若 H2 恒为 2mol，改变 CO 的用量，平衡后 CH3OH 体数随 nCO 改变的图像第 2 页 共 5 页CO+ 2H2 CH3OH120220n20总结：投料对比一边倒，恒容 恒压， 2SO2+O2 2SO3210420abc乐学高考 2020 届化学第二阶段课程（2）倍增减效应例：恒温恒容·c(CH3OH)：C1C2·c(CO/H2)：C1C2·P 总：P1P2·(CH3OH)：1M1M22反应物转化率：121+31吸放热：Q1Q

4、2Q1+Q3116总结：2 倍比问题（2017和平区校级二模）温度容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJmol1 )下列说法正确的是（）A2 c1c3Ba1+a31C2 p2p1Da=b第 3 页 共 5 页容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3 的浓度c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3CO+ 2H2 CH3OH120240002乐学高

5、考 2020 届化学第二阶段课程2、相同投料，不同装置对比（1）恒容 vs 恒压：（2）绝热 vs 正常：例：在的三个容积相同的容器中进行如下反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，H<0，若起始温度相同，分别向三个容器中加入 1molCO 和 2molH2，达到平衡时各容器中 CH3OH 的体数大小顺序为： 三、二聚体系秒杀法例：恒温恒容的密闭容器中发生反应 2NO2 N2O4，采取一定措施，下列量如何变化？总结：迅速压缩体积，颜色变化 第 4页 共 5 页移动方向(NO2)(N2O4)c(NO2)c(N2O4)𝑐(𝑁𝑂2)

6、𝑐(𝑁2𝑂4)𝑀颜色升温压缩体积再加 NO2再加 N2O4再加 He乐学高考 2020 届化学第二阶段课程【再投料问题】平衡后，再加入 A练：反应 2NO2(g) N2O4(g)；H<0，在温度分别为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体数随压强变化曲线下列说法正确的是（）Aa、c 两点的反应速率：a>cBa、c 两点 NO2 的转化率：a>cCb、c 两点的化学平衡常数：b=cD由状态 b 到状态 a，可以用加热的方法练：（2016 淄博一模）已知(HF)2(g) 2HF(g)；H>0，平衡体系的总质量 m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线。下列说法正确的是（ ）A温度：T1<T2B平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)C反应速率：v(b)>v(a)D当𝑚总 =30g/mol 时，n(HF)：n(HF) = 2:12𝑛总（2017淮北一模）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0将一定量的NO2 充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色