2013届第一学期高三化学期末复习选择题专题 (2)

1、2013届第一学期高三化学期末复习选择题专题1离子共存和离子方程式1.1 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=A13H2 B碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入过量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI21.2 下列无色溶液中能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、OH B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SO42、Cl D. Cu2、Ag、Cl、NO31.3(2010)能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H

2、+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-1.4(2011) 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO31.5(2012)在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3 CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO422阿伏伽德罗常数2.1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为

3、0.1NA B在标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有碳原子数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA2.2 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ()A1mol Na在空气中反应生成Na2O或Na2O2转移的电子数都为NAB常温下，1L 1 mol/L Na2CO3溶液中CO32离子总数为NAC分子数为NA的CO气体体积为22.4L D17 g NH3中含NH键数目为NA2.3(2010)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16gCH4中含有4nA个CH键 B1mol·L-1NaCl

4、溶液含有nA个Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子2.4(2011)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2.5(2012)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C1L 0.1 mol/L

5、 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子3热化学方程式、盖斯定律3.1 下列等式正确的是 ()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H43.2 已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol            稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol下列结论正确的是 ()A碳的燃烧热大于110.5

6、kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.3(2010)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H23.4(2012)碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s)

7、= 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；4元素周期表、周期律4.1 下列判断错误的是 ()A 稳定性：HF H2O CH4 元素 B还原性： Fe > Zn > Cu C 酸性： D碱性：4.2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 ()AX、Y元素的金属性X<YB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成

8、ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来XYZM4.3 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：Y Z M B氢化物的酸性：M < ZC原子半径：M Z Y D最外层电子数：M = YZ4.4(2012)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， 下列说法正确的是 A原子半径：Z>Y>X B气态氢化物的稳定性：R>W CWX和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.5(2010)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断

9、正确的是A原子半径: 丙<丁<戊 B金属性：甲>丙 C氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D最外层电子数：甲>乙4.6(双选)(2011)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5有机物5.1 下列说法正确的是 ()A蛋白质、蔗糖、油脂、淀粉都是高分子化合物 B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H

10、2O C甲苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D石油、煤、天然气都属于化石燃料5.2 下列说法正确的是 ()A乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B苯酚、乙醇和乙酸都能与金属钠反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5.3 最近食品安全问题屡屡被曝光，其中数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。 “瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ()A属于芳香烃 B不能发生酯化反应C能与氢氧化钠溶液反应，且反应后的有机产物能使FeCl3溶液显紫色 D分子式为C10H19Cl3N25.4(2010)下列说

11、法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程5.5(2011) 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5.6(2012)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮6电离、水解的推断6.1 用0.1 mol

12、83;L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH) Dc(NH4+) = c(Cl)，c(OH) = c(H+)6.2 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D

13、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降6.3 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小6.4(2010)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) Bc(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) Dc(Na+

14、)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6.5(2011)对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大6.6(双选) (2012)对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×1012 mol·L1 D与等体

15、积0.01 mol·L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)7化学实验装置、操作和反应原理7.1 下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是 ()7.2 下列实验装置设计正确的是 ()盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2 水 浓硫酸 Cl2 浓硫酸 干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气 C 测定盐酸浓度 D7.3(双选) (2010)对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7.4(双选) (2011

16、)下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7.5(双选) (2012江门一模)下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.实验：排水法收集NO B.实验：制取氢氧化亚铁C.实验：收集乙酸乙酯并除去乙酸 D.实验：检验混合气体中的CO2和SO28原电池、电解池8.1 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 ()A铜离子在铜片表面被还原 B盐桥中的K+移向ZnSO4溶

17、液C电子从铜片经导线流向锌片 D铜是阳极，铜片上有气泡产生8.2 已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 ()A 该装置中Cu极为正极B 硫酸铜溶液的装置为电解池 C b极的电极反应式：H22e = 2H+D 当1mol氧气反应时，外电路中通过了2mol电子， 并析出1mol的铜。8.3(双选) (2010)铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液8.4(2011)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确

18、的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动9基本概念、用语9.1 （2008·广东高考·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）A B C D9.2（2009·广东高考&#

19、183;5）下列说法都正确的是 （ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D9.3下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是 ()A127 53I和131 53I的核外电子数不同 B127 53I和131 53I的中子数分别为127和131C127 53I和131 53I互为同位素 D127 53I和131 53I是同一种核素10氧化还原

20、反应的概念和应用10.1 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 () AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂10.2 2012·江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的

21、负极材料10.3 2012·广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH311化学与工业、社会、自然、物质用途11.1 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料11.2 下列叙述合理的是 ()A金属材料都是导体，非金属材料不一定都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO

22、2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用11.3(2012)下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11.4(2011) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)

23、2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11.5以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸11.6(2012江门一模) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸

24、具有酸性和强氧化性C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小11.7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH42013届第一学期高三化学期末复习选择题专题答案1.1D 1.2A 1.3C 1.4C 1.5C 2.1B 2.2A 2.3A 2.4A 2.5A 3.1D 3.2A 3.3A 3.4.(H1H2)/2 4.1B 4.2D 4.3D 4.4BD 4.5C 4.6AD 5.1D 5.2B 5.3