2012年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—08-1—教师用

1、第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011湛江模拟)常温下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1 000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液的pH为 ()A1 B13 Clg 0.05 D7解析：容量瓶中含H2SO4的物质的量：0.3 mol/L0.1 L0.2 mol/L0.1 L0.05 mol，c(H)0.1 mol/L。pHlg c(H)lg 0.11。答案：A2(2011南宁质检)下列说法正确的是 ()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，

2、故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，电离是水分子作用下，离解成自由移动离子的过程，不是在电流作用下；B项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是电解质，且为弱电解质；C项，BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全部电离，故为强电解质；D项，共价化合物在液态时，一般不导电，离子化合物在液态时导电。答案：D3(2011长春质检)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物ks5uB

3、是离子化合物C是一种强电解质D是一种弱电解质解析：“稀溶液”说明HgCl2不是难溶的；“熔融时不导电”说明它是共价化合物；“HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液”说明发生了离子反应：HgS2Cl=S2HgCl2，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质HgCl2。答案：D4(2011沂源模拟)相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比 ()A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定解析：因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3H2O的电离程度大，所以A和B的

4、OH浓度之比小于2。答案：B5向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 ()解析：反应开始时两者c(H)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快，A、B、D不正确。由题n(HCl)0.01 mol，n(Zn)0.01 mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C正确。答案：C6把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ()A0.5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液D0.5

5、 mol/L NH4Cl溶液ks5u解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。答案：C7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO

6、H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A B C D解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使c(H)/c(CH3COOH)值减小。答案：C8(2011泸州模拟，4分)室温下，甲溶液中水电离出的H浓度为1012 mol/L，乙溶液中水电离出的H浓度为102 mol/L，下列说法正确的是 ()A甲乙两种溶液的pH不可能相同B甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生H2CHSO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液解析：室温下pH2的盐酸，由水电离的H浓度为1012 mol

7、/L，pH2的NH4Cl溶液中由水电离的H浓度为102 mol/L，选项A错误；若甲溶液为pH2的HNO3，则加入Al粉后不会产生H2，选项B错误；甲溶液也可能是NaHSO4溶液，故选项D错误；甲溶液中水电离出的H浓度为1012 mol/L，抑制了水的电离，溶液可能呈强酸性或强碱性，则HSO不可能大量存在。答案：C9常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO32NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是 ()AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较解析：比较

8、两反应，可知在相同条件下B能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H，而A仅能夺取H2CO3中的1个H，故A对应的HA酸性更强而更易于电离出H。答案：A10MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)ac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫

9、酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减

10、小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab14(13分)(2010原创)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10

11、molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析：0.10 mol/L的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 mol/L的强碱溶液稀释到原体积10

12、0倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。ks5u答案：(1)正确常温下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的Ph为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_(填序号)。装

13、HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： _。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_。解析：此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐溶液具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol/L的HA溶液pH1，说明c(H)7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。答案：(1

14、)100 mL容量瓶(2)(3)(4)难以准确配制pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质16(13分)(2011淮安模拟)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25)：酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3K14.31107K25.611011H2SK19.1108K21.11012H3PO4K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：H3PO4水溶液中具有两性的微粒有_。CH3COO、HCO、CO、S2、PO、H2PO的碱性由弱到强的顺序为_。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25时c mol/L的醋酸溶液中c(H)a mol/L，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COO