11-12学年高中化学23分子的性质(第4课时)导学案新人教版选修3

1、 选修三第二章第三节分子的性质 导学案第4课时学习时间 2022 2022学年上学期周【课标要求】知识与技能要求： 复习本节主要知识【重点知识再现】一、共价键的类型1键对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过ss、sp、pp等轨道“头碰头重叠形成共价键。键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有1个键。2键当两个p轨道pypy、pzpz以“肩并肩方式进行重叠形成的共价键，叫做键。键的原子轨道重叠程度不如键大，所以键不如键牢固。键一般是与键存在于具有双键或三键的分子中。因为键不像键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一

2、般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反响。3单键、双键和三键单键：共价单键一般是键，以共价键结合的两个原子间只能有1个键。双键：一个是键，另一个是键。三键：三键中有1个键和2个键。4配位键如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。配位键是一种特殊的共价键。NH、H3O、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。5非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很

3、大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。二、分子的极性1分子极性的判断方法(1)从分子组成上看 (2)从形成的化学键看电子对不偏移电子对不偏移正负电荷中心重合非极性分子键的分布不对称键的分布不对称正负电荷中心不重合极性分子2常见的极性分子和非极性分子3空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180极性键非极性分子直线形SO2120极性键极性分子V形H2O、H2S105极性键极性分子V形XY3BF3120极性键非极性分子平面三角形NH31

4、07极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl410928极性键非极性分子正四面体形三、范德华力及其对物质性质的影响1化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概论分子内相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力范围分子内原子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质2.影响范德华力的因素主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。3范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对

5、分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe(2)对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3L1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3L1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。四、关于氢键1表示形式通常用XHY表示氢键，其中XH表示氢原子和X原子以共价键相结合。氢键的键长是指X和Y的距离，氢键的键能是指XHY分解为XH和Y所需要的能量。2形成条件在用XHY表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要的条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所

6、属元素具有很强的电负性；很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。由于X原子和Y原子具有强烈吸引电子的作用，氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。3类型尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键。不难理解，当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。4氢键既有方向性又有饱和性氢键只

7、影响物质的物理性质。5范德华力和氢键对物质性质的影响范德华力与氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。氢键可使H2O、HF、NH3的熔、沸点升高，而造成熔、沸点出现反常现象，如H2OH2S等。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：O2N2，HIHBrHCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CON2。在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃的同分异构体及其衍生物，其熔、沸点上下顺序是邻位化合物间位化合物对位化合物。五、关于无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子

8、中含有OH，而OH上的H在水分子的作用下能够电离出H，而显示一定的酸性。2对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。3比较酸性强弱，如利用(HO)mROn，相比较的酸必须具有相同的“R。4酸性大小与OH数目即m数值大小无关，如H3PO4为中强酸，并非强酸，H2SO3与H2SO4中m均为2，但H2SO3的酸性弱于H2SO4。5同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO4H2SO4，H2SO4H2SeO4。6比较酸性强弱的方法(1)根据元素周期表判断如：HFHClHBrHI；H4SiO4H3PO4H2SO3；HClO4HClO3HClO

9、2HClO(3)根据羟基氧原子数判断HnROm：mn(4)根据电离度来判断：如：(H3PO4)(HClO)，酸性H3PO4HClO(5)根据化学反响判断：如H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2，酸性：H2SO4H2SO3H2OCO2Ca(ClO)2=CaCO32HClO，酸性：H2CO3HClO【对点练习】1以下物质微粒间只存在范德华力的是()ANeBNaClCSiO2DNH4Cl2以下表达正确的选项是()A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序

10、数越大，其单质的沸点一定越高3含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m2，n2，那么这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是()AHClO3BH2SeO3 CH2BO2DHMnO44水分子间存在一种叫“氢键的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成H2O。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。其结构示意图如下列图：那么：(1)1 mol冰中有_mol“氢键。2水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_。【学习效果自测】1以下元素原子与氢形成的分子中，共价键

11、的极性最大的是()AI BS CF DCl2以下说法正确的选项是()A由极性键构成的分子全都是极性分子B含有非极性键的分子不一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子3使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子4经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成

12、的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规律说明的是()AHCl易溶于水 BI2可溶于水CCl2可溶于水 DNH3易溶于水5以下物质的沸点比较，前者低于后者的是()AF2与I2 BHF与HClCNa与K DNaCl与H2O6以下物质易溶于水的是_，易溶于CCl4的是_。ANH3 BHFCI2 DBr27以下化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2BCH4和CH2Cl2 CBF3和NH3DHCl和HI8以下无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO49以下事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都

13、难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如以下列图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的选项是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子11以下分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是()AXeF2BCO2 CPCl5 DHClO12CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的

14、选项是()A所有原子在同一平面B分子中不含有氢原子C在ABn中A原子没有孤对电子DA的相对原子质量小于B13制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3 H2SHCl.(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4(选填或、)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl

15、的化合物上。(3)CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时期反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种制冷剂却造成了当今的某一环境问题是_，但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)毒性沸点易燃性水溶性颜色abc【课后作业】1以下说法不正确的选项是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中2

16、以下说法正确的选项是()AH与D,16O与18O互为同位素；HO、DO互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由第A族和第A族元素形成原子个数比为11、电子总数为28的化合物，是离子化合物3水蒸气中常含有局部(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反响，测量产生氢气的体积B1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比4以下各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

17、()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl5.下表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是() A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强6以下分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()AH2O BCl2 CNH3 DCCl4760年代美国化学家鲍林提出了一个经验规那么：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表。试简要答复以下问题。

18、mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此规那么判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构_。(3)按此规那么判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致_，其可能的原因_。8(1)在以下物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl5、PCl3中，属于非极性分子的是_。(2)提出AB3型和AB4型分子质点(分子或离子)的空间构型方案。每个AB键均是极性相同的，符合极性分子或离子的结构是_，如_；符合非极性分子或离子的结构是_，如_。(3)H2O的沸点(100)比HF的沸点(20)高，这是由于_。9氰(CN