高一化学元素周期律

1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第一课时原子核外电子排布分子：分子：原子：原子：离子：离子： 1 1、构成物质的基本微粒、构成物质的基本微粒: : 保持物质化学性质的最小微粒。保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中的最小微粒。化学变化中的最小微粒。带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。原子核离子的关系：原子核离子的关系：得电子得电子失电子失电子阳离子原子阴离子一、知识回顾一、知识回顾 2 2、原子的组成、原子的组成: : 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子元素种类元素种类原子原子( (核素核素) )种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决

2、定决定决定决定决定一、知识回顾一、知识回顾AZ原子( X)AZX:代表一个质量数为代表一个质量数为A A，质子数为，质子数为Z Z的原子。的原子。质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）原子中：质子数原子中：质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数阳离子中：质子数阳离子中：质子数= =核外电子数核外电子数+ +离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子中：质子数阴离子中：质子数= =核外电子数核外电子数- -离子所带电荷数离子所带电荷数 1 1、电子的能量、电子的能量: : 任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子任何一个电子

3、都具有一定的能量。在含有多个电子的原子里，各电子的能量有所不同。的原子里，各电子的能量有所不同。 2 2、电子的运动区域、电子的运动区域: : 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。区域内运动。Why？ 原子核带正电荷，电子带负原子核带正电荷，电子带负电荷，电子围绕着原子核做高速的电荷，电子围绕着原子核做高速的圆周运动，电子和原子核之间存在圆周运动，电子和原子核之间存在着强烈的电性作用。着强烈的电性作用。二、原子核外电子排布二、原子核外电

4、子排布 3 3、电子层、电子层: : 把不同的区域简化为不连续的壳层，叫做电子层。把不同的区域简化为不连续的壳层，叫做电子层。二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布第第1层层第第2层层第第3层层第第4层层第第5层层第第6层层第第7层层电子层名称及其符号电子层与原子核之间的距离各电子层之间的能量关系最多容纳的电子个数K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层从左到右由近及远从左到右由近及远从左到右由高到低从左到右由高到低 4 4、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律: : 核外电子分层排布核外电子分层排布电子首先排布在能量最低的电子层里电子首先排布在能量最低的电子层里（能量最低原理能量最低原

5、理）a.a.每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为2n2n2 2（n n代表电子层数）代表电子层数） b.b.最外层所排的电子数不超过最外层所排的电子数不超过8 8个（第一层为最外层时，电子数个（第一层为最外层时，电子数不超过不超过_个），次外层不超过个），次外层不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个。个。二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布2第第1层层第第2层层第第3层层第第4层层第第5层层第第6层层第第7层层电子层名称及其符号最多容纳的电子个数K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层281832熟练掌握前熟练掌握前20号元素原子结构示意图号元素原子结构

6、示意图练习：画出练习：画出ClCl、K K、BrBr、I I、CsCs、FeFe的核外电的核外电子排布情况子排布情况课堂练习课堂练习例例1：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示意图：意图：（1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的一半层电子数的一半 。 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍倍 。（3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14 4， 。 （4）D元素原子的核电荷数是电子层数的元素原子的核电荷

7、数是电子层数的5倍，其质子数又是最外倍，其质子数又是最外层电子数的层电子数的3倍，倍， 。 例例2：下列微粒中，得电子能力最强的是（：下列微粒中，得电子能力最强的是（ ）A. C B.F C.Na+ D.Al3+SiBNePB规律：规律：最外层电子已达到稳定结构的离子难的事电最外层电子已达到稳定结构的离子难的事电子；而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大，最外子；而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大，最外层电子数越多，电子半径越小，则越容易得电子，反之层电子数越多，电子半径越小，则越容易得电子，反之越容易失电子。越容易失电子。3 3、下列说法中肯定错误的是（、下列说法中肯定错误的是（ ）A.A.

8、某原子某原子K K层上只有一个电子层上只有一个电子B.B.某原子某原子M M层上电子数为层上电子数为L L层上电子数的层上电子数的4 4倍倍C.C.某离子某离子M M层上和层上和L L层上的电子数均为层上的电子数均为K K层的层的4 4倍倍D.D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等某离子的核电荷数与最外层电子数相等B元素原子结构的特殊性元素原子结构的特殊性：最外层电子数为最外层电子数为1 1的原子有：的原子有：H H、LiLi、NaNa、K K最外层电子数为最外层电子数为2 2的原子有：的原子有：HeHe、BeBe、MgMg、CaCa最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：最外层电子数跟次外层

9、电子数相等的原子有：BeBe、ArAr最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子是：倍的原子是：C C最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的原子是：倍的原子是：O O最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4 4倍的原子是：倍的原子是：NeNe次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2 2倍的原子有：倍的原子有：LiLi、SiSi内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2 2倍的原子有：倍的原子有：LiLi、P P 作业：P11 第5、9、10 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原

10、子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律118118号元素的号元素的核外电子排布核外电子排布变化变化规律规律最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加，随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加，最外层电子的排布呈最外层电子的排布呈周期性周期性变化。变化。118118号元素的号元素的原子半径原子半径递变规律递变规律原子

11、半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性周期性变化。变化。随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈周期性周期性变变化。化。规律：规律：同主族元素同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；越来越大；同周期元素同周期元素，从左到右，随着核电荷数的，从左到右，随着核电荷数的递增，原

12、子半径越来越小（稀有气体除外）递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）118118号元素的号元素的主要化合价主要化合价递变规递变规律律 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性

13、周期性变化。变化。随着原子序数的递增，元素原子半径呈随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性周期性变化。变化。随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈周期性周期性变化。变化。a.a.最高正价最高正价= =（主族）元素原子最外层电子数（主族）元素原子最外层电子数b.b.最高正价最高正价+ +最低负价的绝对值最低负价的绝对值=8=8讨论：讨论：比较比较NaNa原子与原子与Li Li原子的原子半径大小原子的原子半径大小+3+31 12 2+11+118 82 21 1NaNaLi Li答案：答案： 半径：半径：Na Na Li Li讨论：讨论：比较

14、比较NaNa原子与原子与MgMg原子的原子半径大小原子的原子半径大小+12+128 82 22 2+11+118 82 21 1NaNaMgMg半径：半径：Na Na Mg Mg原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；讨论：讨论：比较比较NaNa与与NaNa+ +的半径大小的半径大小NaNa+11+118 82 21 1NaNa+ +11+118 82 2 答案：半径答案：半径 NaNa Na Na+ +讨论：讨论

15、：比较比较ClCl- -与与ClCl的半径大小的半径大小+17+178 82 27 7+17+178 82 28 8ClCl- -ClCl答案：半径答案：半径 ClCl- - Cl Cl原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；的原子半径；讨论：讨论：比较比较NaNa+ +与与MgMg2+2+半径大小半径大小+

16、12+128 82 2+11+118 82 2NaNa+ +MgMg2+2+答案：半径答案：半径 NaNa+ + Mg Mg2+2+讨论：讨论：比较比较OO2 2- -与与F F- -半径大小半径大小+8+88 82 2+9+98 82 2OO2 2- -F F- -答案：半径答案：半径 OO2 2- - F F- -写出下列微粒的半径由大到小的顺序：写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F F- -、OO2-2-、NaNa+ +、MgMg2+2+答案：半径：答案：半径：OO2-2- F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+【课堂练习】原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越

17、多的原子，半径越大；当电子层一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；的原子半径；具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小；离子半径逐渐减小；例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA.LiI B.Na

18、Br C.KCl D.CsFA 2 2、元素的金属性、非金属性变化的规律、元素的金属性、非金属性变化的规律: : 三、元素周期律三、元素周期律完成完成P15P15科学探究科学探究 3 3、元素周期律、元素周期律 三、元素周期律三、元素周期律项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、

19、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期周期除外）除外）相同相同正价由正价由+1+7 负负价由价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大金属性减弱，非金属性增金属性减弱，非金属性增强强金属性增强，非金属性减金属性增强，非金属性减弱弱碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定生成由难到易，稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难，稳定生成由易到难，稳定性由强到弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易

20、到难比较元素金属性强弱的常用方法比较元素金属性强弱的常用方法：利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说，从左。一般来说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大差别越大利用金属在元素周期表里的位置比较利用金属在元素周期表里的位置比较a.a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强b.b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强利用氧化还原反应比较利用氧化还原反应比较a.a

21、.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。越低，反应速率越快，金属的金属性越强。b.b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强c.c.金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。则对应金属单质的金属性越强。比较元素非金属性强弱的常用方法比较

22、元素非金属性强弱的常用方法：利用非金属元素在元素周期表里的位置比较利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。a.a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强b.b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强利用氧化还原反应比较利用氧化还原反应比较a.a.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应越快，非金属性越强。越快，非金属性越强。b.b.非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强c.c.非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱利用化合物的性质比较利用化合物的性质比较。a.a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金属性越强属性越强b.b.气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强4 4、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增