吉林长春2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 下列说法中正确的是 A 在纯水中， c(H ) c(OH ) 10 7 mol/L ，呈中性 B 常温下溶液中，若 c(H ) > 10 7 mol/L ，则 c(H ) > c(OH ) ，呈酸性 C c(H ) 越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强 D pH 为 0 的溶液，其中只有 H 而无 OH 2、 a 、 b 、 c 、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池 . 若 a 、 b 相连时，电流由 a 经导线流向 b 、 c 、 d 相连时，电子由 d 到 c ； a 、 c 相连时， c 极上

2、产生大量气泡， b 、 d 相连时， 移向 b 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A B C D 3、 一定温度下，纯水中存在 的平衡，下列叙述一定正确的是 A 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 减小 B 向水中加入少量固体硫酸钠， ， 不变 C 向水中加入少量固体 ，平衡逆向移动， 降低 D 将水加热， 增大， pH 减小 4、 已知 K sp （ CaSO 4 ） 9.0×10 6 ， K sp （ CaCO 3 ） 5.0×10 9 ， K sp （ CaF 2 ） 1.5×10 10 ，某溶液中含有 SO 、 CO 和 F ，浓度均为 0.0

3、10 mol·L 1 ，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L 1 的 CaCl 2 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A SO 、 CO 、 F B CO 、 SO 、 F C CO 、 F 、 SO D F 、 CO 、 SO 5、 原电池电极的 “ 正 ” 与 “ 负 ” 不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关 . 下列说法中不正确的是 A 由 Fe 、 Cu 和 溶液组成的原电池中，负极反应式为： B 由 Zn 、 Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为： C 由 Al 、 Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应： D 由 Al 、

4、 Cu 和浓 溶液组成的原电池中，负极反应式为： 6、 下列事实不能说明 是弱电解质的是 常温下 溶液的 用 溶液做导电实验，灯泡较暗 溶液中存在 分子 的 溶液稀释至 100 倍， pH 约为 2.3 溶液中 A 全部 B C D 7、 常温下， 0.1mol/L 某一元酸 (HA) 溶液中 ，下列叙述不正确的是 A 该溶液与 NaOH 溶液等体积混合后： B 常温下 HA 的电离平衡常数约为 C 该溶液中水电离出的 D 向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中 增大 8、 将 10mL 氨水加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中正确的是 电离程度增大 增大 数目增多 增大 导电性增强 增大 A B

5、 C D 9、 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液： 、 、 、 、 的溶液中： 、 、 、 、 、 水电离的 浓度 的溶液中： 、 、 、 加入 Mg 能放出 的溶液中： 、 、 、 、 使甲基橙变黄的溶液中： 、 、 、 、 中性溶液中： 、 、 、 、 A B C D 10、 为了使 Na 2 S 溶液中 c(Na + )/c(S 2- ) 的比值变小，可加入的物质是 A 适量盐酸 B 适量 NaOH C 适量 H 2 O D 适量 KHS 11、 相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中， 最大的是 A B C D 12、 下列叙述中一定正确的是 A 任何浓度溶液的酸

6、碱性都可用 pH 试纸测定 B 某温度下， pH=6.2 的纯水显酸性 C 25 时， pH=1 的醋酸溶液中 c(H + ) 是 pH=2 的盐酸溶液中 c(H + ) 的 10 倍 D 25 时， pH=12 的 NaOH 溶液中的 n(OH )=10 -2 mol 13、 已知 HA 的酸性比 HB 弱，对 pH 相同的 NaA 和 NaB 的溶液的比较正确的是 A B C D 14、 下列指定化学用语正确的是 A 在水中的电离方程式： B 的电离方程式： C 水解的离子方程式： D 的电离方程式： 15、 25 时，向 VmL 的 NaOH 溶液中，滴加 10VmL 的稀硫酸，所得溶液

7、中 ，则 的值是 A 13 B 14 C 15 D 无法确定 16、 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 A B C D 17、 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1L 的溶液中： B 溶液中： C pH 为 4 的 NaHA 溶液中： D 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： 18、 现有等浓度的下列溶液： 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 ( 已知苯酚： ；醋酸： ；碳酸： 、 ) A B C D 19、 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 明矾净水

8、 用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 配制 溶液时将 晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 用泡沫灭火器灭火 A 四项 B 五项 C 六项 D 七项 20、 某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次

9、25.00 0.00 27.55 下列说法正确的是 A 当溶液从红色刚好变成无色时，则达到滴定终点 B 该氢氧化钠溶液中 C 滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 21、 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B 向 1 mL 2mo/L NaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1mol/L 溶液，再滴加 2 滴 0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C 25 时 在水中的溶解度大于其在 溶液中的溶解度 D 已知某温度下 ， ，则 的平衡常数

10、约为 22、 25  时 , 体积均为 20 mL 、浓度均为 0.1mol·L -1 的两种酸 HX 、 HY 分别与 0.1mol·L -1 的 NaOH 溶液反应 , 所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A K a (HY) 的数量级约为 10 -3 B a 点 c(X - )>b 点 c(Y - ) C HX 发生反应的离子方程式为 HX +OH-=X - +H 2 O D pH=7 时 , 两种反应后的溶液中 c(Y - )>c(X - ) 23、 常温下，将 的 溶液稀释 50

11、0 倍，稀释后溶液中 约为 A 1 ： 1 B 1 ： 2 C 1 ： 10 D 10 ： 11 24、 常温下，向 20mL 0.2mol/L H 2 X 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液，在不同 pH 环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法 不正确 的是 A 水的电离程度 : b 点大于点 a B 将等物质的量的 NaHX 、 Na 2 X 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 11 C 常温下 HY 的 K 1.1×10 -10 ，将少量 H 2 X 溶液加入到足量 NaY 溶液中，发生的反应为： H 2 X Y HY HX D 常温下，反应 X 2 + H 2

12、 O HX + OH 的平衡常数对数值 1gK= -3 25、 已知 p(A)=-lgc 平 (A) 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A a 点没有 ZnS 沉淀生成 B 可用 MnS 除去 MnCl 2 溶液中混有的少量 ZnCl 2 C 向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， c 平 (S 2- ) 增大 D CuS 和 MnS 共存的悬浊液中， =10 -20 二、实验,探究题（共1题）1、 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1) 酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作造成测定结果偏低的

13、是 _( 填选项字母 ) A 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B 重装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D 滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (2) 氧化还原滴定 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 ( ) 进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务 . 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体 ( ) 中的 x 值，通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 溶液进行滴定 ( 还原产物为 ) 。学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。 第一步：称取 1

14、.260g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液。 第二步：取 25.00mL 待测液放入维形瓶中，再加入适量的稀 。 第三步：用浓度为 的 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL 。 请回答下列问题： 滴定时，将酸性 标准液装在 _( 填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。 本实验滴定达到终点的现象是 _ 。 第三步中发生的离子方程式为： _ 。 通过上述数据，求得 _ 。 (3) 沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是 _( 填选项字母 ) 。 难溶物 AgCl

15、 AgBr AgCN AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp A NaCl B NaBr C NaCN D 三、填空题（共3题）1、 回答下列问题： (1) 配制 溶液时，常加入少量铁粉，目的是 _ 。 (2) 热的纯碱比冷的纯碱除油污效果好，原因是： _ 。 ( 用离子方程式及少量文字从平衡移动的角度进行解释 ) (3) 用离子方程式解释为什么不存在 ： _ 。 (4) 书写以下溶液蒸干灼烧后得到的固体物质： 溶液 _ 。 溶液 _ 。 2、 结合下表回答下列问题 ( 均为常温下的数据 ) ： 酸 电力常数 ( ) HClO ； ； ； (1) 同浓度的 、 、 、 、 、 中结合

16、 的能力最弱的是 _ 。 (2) 下列反应可以发生的是 _( 填序号 ) a. b. c. (3) 的 溶液与 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈 _ 性，请用计算数据说明： _ 。 (4)pH 相同的 NaClO 和 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 _NaClO ，两溶液中： _ ( 填 “>”“<” 或 “=”) 。 (5) 向 溶液中滴加 NaOH 溶液至 ，此时溶液 _ 。 3、 现有室温下溶质浓度均为 的几种溶液： 盐酸、 硫酸、 HCN 、 硫酸氢铵、 氨水、 氢氧化钠溶液，回答下列问题： (1) 请写出将等体积的 、 溶液混合后所得的溶液中的元素质量守恒

17、式： _( 用浓度表示 ) (2) 在 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为： _ 。 (3) 将 、 混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为 3_( 填 “>”“<” 或 “=”) ，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 (4) 常温下， pH 均为 4 的 、 、 HCl 溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为 _ 。 (5) 若将 溶液和 溶液按体积比 2 ： 1 混合，所得溶液的质子守恒式为： _( 用浓度表示 ) 。 (6) 在常温下，将 的 溶液 100mL 和 的 溶液 100mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为 _ 。 =参考答案=一、选择

18、题1、 B 【解析】 【详解】 A 必须指明在常温（ 25 ）的条件下，在纯水中才有 Kw=10 -14 ，从而 c(H ) c(OH ) 10 7 mol/L ，故 A 错误； B 常温（ 25 ）的条件下， Kw= c(H )·c(OH )=10 -14 ，若 c(H ) > 10 7 mol/L ，则 c(OH ) < 10 7 mol/L ，则 c(H ) > c(OH ) ，溶液呈酸性，故 B 正确。 C pH=-lg c （ H + ）， c （ H + ）越大，则 pH 值越小，溶液的酸性越强，故 C 错误； D 溶液中存在水的电离平衡，常温下 pH

19、值为 0 的溶液中氢离子浓度为 1mol/L ，氢氧根离子浓度为 10 -14 ，故 D 错误； 本题选 B 。 2、 D 【解析】 【详解】 a 、 b 相连时，电流由 a 经导线流向 b ，则 a 为正极， b 的金属活动性强于 a;c 、 d 相连时，电子由 d 到 c ，所以 c 上得电子发生还原反应，故 d 的金属活动性强于 c;a 、 c 相连时， c 极上产生大量气泡， c 上得电子发生还原反应，所以 a 上失电子发生氧化反应，故 a 的金属活动性强于 c ； b 、 d 相连时， H + 移向 b 极，所以 b 是正极， d 是负极， d 的金属活动性强于 b ，所以 a 、

20、b 、 c 、 d 四种金属的活动性由强到弱的顺序为 d>b>a>c 。 3、 D 【解析】 【详解】 A 向水中加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变， 不变，故 A 错误； B 向水中加入少量固体硫酸钠，溶解后不影响水的电离平衡，溶液呈中性，温度不变， 不变，但温度未知，氢离子浓度不一定是 ，故 B 错误； C 向水中加入少量固体 ，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致 c(H + ) 降低，促进水的电离，平衡正向移动，故 C 错误； D 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离， 增大， pH 减小，故 D 正确； 答案选 D 。

21、4、 C 【解析】 【详解】 根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别有： c(Ca 2+ )c( )=9.0 ´ 10 -6 ， c(Ca 2+ )c( )=5.0 ´ 10 -9 ， c(Ca 2+ )c(F - ) 2 =1.5 ´ 10 -10 ，则在这三种溶液中产生沉淀时， c(Ca 2+ ) 分别为 9.0 ´ 10 -4 molL -1 、 5.0 ´ 10 -7 molL -1 、 1.5 ´ 10 -6 molL -1 ，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为： 、 F - 、 ，故选 C 。 5、 D 【解析】

22、 【详解】 A 由 Fe 、 Cu 和 溶液组成的原电池， Fe 和 Cu 都与 溶液反应，但 Fe 的金属性比 Cu 强，所以 Fe 失电子，作负极， Cu 作正极，所以负极反应式为： ，故 A 正确； B 由于 Zn 和稀硫酸反应而失电子， Cu 和稀硫酸不反应，所以 Zn 作负极， Cu 作正极，负极反应式为： ，故 B 正确； C 因 Al 和 NaOH 溶液反应而失去电子， Mg 和 NaOH 溶液不反应，所以 Al 作负极， Mg 作正极，负极反应为： ，故 C 正确； D 由于 Al 和浓 发生钝化现象， Cu 和浓 能自发进行反应，所以 Cu 作负极， Al 作正极，负极反应式

23、为： ，故 D 错误； 答案选 D 。 6、 C 【解析】 【分析】 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，就能证明亚硝酸是弱电解质，反之，则不能证明，据此分析解答。 【详解】 常温下 溶液的 ，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解溶液显碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故 不符合题意； 用 溶液做导电实验，灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故 符合题意； 溶液中存在 分子，说明亚硝酸根离子水解，则亚硝酸是弱电解质，故 不符合题意； 的 溶液稀释至 100 倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的 pH 为

24、3 ，实际上 pH 约为 2.3 ，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明 是弱电解质，故 不符合题意； 溶液中 ，说明亚硝酸根离子水解，则亚硝酸是弱电解质，故 不符合题意； 综上只有 符合题意，故答案选 C 。 7、 A 【解析】 【分析】 常温下， 0.1mol/L 某一元酸 (HA) 溶液中 ， K w = ，两式中的氢离子都是酸电离出的，氢氧根离子是水电离出的，两式联立，解得 c(H + )=10 -3 mol/L ，则该酸的电离常数为 Ka=10 -5 ，以此解题。 【详解】 A A 0.1mol/ L 某一元酸 (HA) 溶液与 0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后反应，反

25、应后的溶液为等浓度的酸 HA 和盐 NaA 的混合液，其酸根离子的水解常数为 Kw=10 -9 ，则电离大于水解，故溶液显酸性， A 错误； B 由分析可知 HA 的电离平衡常数约为 ， B 正确； C 由分析可知该酸溶液中氢氧根离子的浓度为 10 -11 ，且氢氧根离子都是水电离的，故该溶液中水电离出的 ， C 正确； D 由分析可知，一元酸 ( ) 为弱酸，存在弱电解质的电离平衡，向该溶液中加入一定量水稀释，加水促进电离，溶液体积也增大，溶液中 减小，则 增大， D 正确； 故选 A 。 8、 C 【解析】 【详解】 加水促进弱电解质的电离，则 电离程度增大， 正确； 加水使电离平衡正向移

26、动， 减小，且溶液体积增大，故 减小， 错误； 加水使电离平衡正向移动， 增大，由 N = nN A 可知， 数目增多， 正确； 加水使电离平衡正向移动， 增大，但溶液体积增大，将氨水稀释，碱性减弱，故 减小，则 增大， 正确； 加水稀释，溶液中离子浓度减小，故溶液的导电性减弱， 错误； 加水使电离平衡正向移动， 增大， 减小，在同一溶液中，体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，故 增大， 正确； 综上所述， 正确，答案选 C 。 9、 B 【解析】 【详解】 中 在溶液中显紫色，不能大量存在于无色溶液中； 中 的溶液， ，为酸性溶液，酸性溶液中 、 、 、 均不能大量共存； 中水电离的

27、浓度 ，水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存； 加入 Mg 能放出 的溶液显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存； 甲基橙的变色范围为 3.14.4 ， pH 大于 4.4 的溶液为黄色，而 具有强氧化性，能将 氧化，不能大量共存； 中性溶液中， 水解生成 Fe(OH) 3 ， 水解生成 Fe(OH) 3 ，且 与 能发生氧化还原反应，不能大量共存； 综上分析， 符合题意；故选 B 。 10、 D 【解析】 【分析】 在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使 c(Na + )/c(S 2- ) 减小，

28、需根据硫离子水解平衡移动来分析。 【详解】 在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为： S 2- +H 2 O HS - +OH - ，要使 c(Na + )/c(S 2- ) 减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量 KHS 溶液， c （ HS - ）增大，硫离子水解平向逆方向移动， c （ S 2- ）增大， c(Na + )/c(S 2- ) 减小，选项 D 正确； 答案选 D 。 【点睛】 本题考查学生盐的水解平衡移动，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项 B ，应该注意钠离子和氢氧根离子的浓度均增大，钠离子增大的程度更大，氢氧根离子抑制水解使硫离子浓度增大

29、的程度较小。 11、 D 【解析】 【详解】 是弱电解质，微弱电离，而其他三种都是铵盐，完全电离，所以 中 最小。三种铵盐中，都存在着 的水解： +H 2 O NH 3 H 2 O+H + 。在 中， CH 3 COO - 和 都水解，而且水解互相促进， 水解程度较大， 较小； 中 和 Al 3+ 也都水解，但两者水解都需要结合水电离出来的 OH - ，所以两者水解互相抑制； 完全电离： = +H + + ， H + 对 的水解的抑制程度大于 Al 3+ 的水解对 的水解的抑制程度，所以在 中 最大，故选 D 。 12、 C 【解析】 【详解】 A 、具有漂白性的溶液不能用 pH 试纸测定，比

30、如：新制氯水不能用 pH 试纸测定酸碱性，最终试纸将褪为无色，故 A 错误； B 、 pH=6.2 的纯水，因为温度不确定，无法判断酸碱性，故 B 错误； C 、 25 时， pH=1 的醋酸溶液中 c(H + )=10 1 、 pH=2 的盐酸溶液中 c(H + )=10 2 ，故 C 正确； D 、不知道体积，无法计算，故 D 错误； 答案选 C 。 13、 C 【解析】 【详解】 已知 HA 的酸性比 HB 弱，则相同浓度的 HB 的电离程度大于 HA ，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以 A - 的水解能力大于 B - ，水解能力越强，其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大

31、，当 pH 相同时，酸根离子浓度较小，则 ，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以 ，而水解微弱，所以离子浓度大小顺序为： ； 答案选 C 。 14、 A 【解析】 【详解】 A 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： ，故 A 正确； B 为强电解质，溶解的完全电离，书写电离方程式应该用 “ ” ，故 B 错误； C 结合水电离出的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为： ，故 C 错误； D 为易溶盐，在水溶液中完全电离生成醋酸根离子和铵根离子，电离方程式为： ，故 D 错误； 答案选 A 。 15、 C 【解析】 【详解】 所得溶液中

32、，即溶液中 Na + 的物质的量恰好等于加入的 的物质的量的 2 倍，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即 V 10 -3 L 10 a-14 mol/L=10V 10 -3 L 10 -b mol/L ，解得 =15 ，故选 C 。 16、 B 【解析】 【分析】 促进水的电离，应能与水电离出的 H + 或 OH - 反应，溶液呈碱性，应有 c(OH - )>c(H + ) ，以此解答该题。 【详解】 A 是一元弱碱，在溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，溶液显碱性，故 A 不符合题意； B 是强碱弱酸盐，磷酸根离子结合水电离出的氢离子促进水的电离，导致 c(OH - )>c(H +

33、 ) ，溶液显碱性，故 B 符合题意； C 是一元弱酸，在溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故 C 不符合题意； D 是强酸弱碱盐，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，导致 c(H + )>c(OH - ) ，溶液显酸性，故 D 不符合题意； 答案选 B 。 17、 B 【解析】 【详解】 A 该溶液中存在电荷守恒，即 ，故 A 错误； B 根据物料守恒得 ，所以 ，故 B 正确； C NaHA 溶液 pH 为 4 ，说明 HA - 电离程度大于水解程度，所以 ，故 C 错误； D 混合溶液中存在电荷守恒 ，由于二者不一定等体积混合，即不一定存在物料守恒 ，故不能得

34、出 ，故 D 错误； 答案选 B 。 18、 C 【解析】 【详解】 根据电离常数知酸性大小顺序为 CH 3 COOH>H 2 CO 3 >C 6 H 5 OH( 苯酚 )> HC ，根据越弱越水解的规律知，等浓度的六种溶液 pH 由小到大排列为： CH 3 COOH<H 2 CO 3 <C 6 H 5 OH( 苯酚 )<NaHCO 3 < C 6 H 5 ONa( 苯酚钠 )<Na 2 CO 3 ； 答案选 C 。 19、 B 【解析】 【详解】 硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和

35、硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，故 选； 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附杂质的作用，故 选； 氯化铁溶液和氨水混合会生成氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体，故 不选； 氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，故 选； 氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，故 选； 浓硝酸将 氧化成 ，该操作无法得到硝酸亚铁，故 不选； 刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，发生反应 ，与盐类水解无关，故 不选； 泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离

36、子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解原理有关，故 选。 故选 B 。 20、 B 【解析】 【详解】 A 当溶液从红色变成红无色，且半分钟内不褪色，则滴定终点达到， A 错误； B 第二次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第三次实验平均消耗盐酸的体积是 27.50mL ，根据 0.1mol/L×0.0275L=c( 碱 )×0.025L ，该氢氧化钠溶液中 c (NaOH) 0.110 0 mol·L 1 ， B 正确； C 滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高， C 错误； D 实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠

37、溶液润洗， D 错误 ; 故选 B 。 21、 B 【解析】 【详解】 A Ksp 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故 A 正确； B 向 1 mL 2mo/L NaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1mol/L 溶液，生成氢氧化镁沉淀， NaOH 有剩余，再滴加 2 滴 0.1mo/L 溶液，则发生 Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明 ，故 B 错误； C 25 时 在水中存在溶解平衡： ，在 溶液中，平衡向左移动，故在纯水中的溶解度大于其在 溶液中的溶解度，故 C 正确； D 已知某温度下

38、， ，则 的平衡常数 K= = = = = 10 30 ，故 D 正确； 答案选 B 。 22、 B 【解析】 【详解】 A. 根据图像， 0.1mol·L -1 的 HY 的 pH=4 ，即 c(H + )=10 -4 mol/L ，则 K a (HY)= = = 10 -7 ，故 A 错误； B. 根据图像， 0.1mol·L -1 的 HX 的 pH=1 ， 0.1mol·L -1 的 HY 的 pH=4 ，说明 HX 为强酸， HY 为弱酸，因此 a 点时溶质为 NaX 和 HX ， n(X - )=0.1mol/L×0.02L =0.002mo

39、l ，； b 点时溶质为 NaY 和 HY ， HY 部分电离， n(Y - ) 0.002mol ，溶液体积相同，则 c(X - )> c(Y - ) ，故 B 正确； C. HX 为强酸，发生反应的离子方程式为 H + +OH - =H 2 O ，故 C 错误； D. pH=7 时， HX 为强酸， n(X - )=0.1mol/L×0.02L=0.002mol ， c(X - )=0.05 mol/L ； HY 为弱酸， pH=7 时 c(H + )=c(OH - ) ，溶质为 NaY 和 HY ，根据电荷守恒，有 c(Y - )= c(Na + ) ，由于氢氧化钠溶液的

40、体积小于 HY 溶液的体积，则 c(Y - )=c(Na + ) 0.05 mol/L ，因此 c(Y - ) c(X - ) ，故 D 错误； 故选 B 。 23、 B 【解析】 【详解】 的 溶液中， c(H + )=1 10 -4 mol L -1 ， c(S )=5 10 -5 mol L -1 ，稀释 500 倍后， = mol/L=1 10 -7 mol L -1 ， = mol/L=2 10 -7 mol L -1 ，则 = =1:2 。 答案选 B 。 24、 B 【解析】 【详解】 A a 点溶液 pH=7 ， H 2 X 的电离与 HX - 的水解程度相同，水的电离基本不受

41、影响，而 b 点溶液 pH=11 ， A 2- 和 HX - 的水解程度明显大于 HX - 的电离，明显促进水的电离程度，即 b 点水的电离程度大于 a 点，故 A 正确； B 将等物质的量的 NaHX 、 Na 2 X 溶于水中， HX - 电离程度大于 A 2- 的水解程度，所以溶液中 c （ A 2- ） c （ HX - ），则溶液 PH 大于 11 ，故 B 错误； C H 2 X 的一级电离平衡常数 K 1 = ， pH=7 时 c （ HX - ） =c （ H 2 X ），则 K 1 =c （ H + ） =10 -7 ， H 2 X 的二级电离平衡常数 K 2 = ， pH=

42、11 时 c （ HX - ） =c （ X 2- ），则 K 2 =c （ H + ） =10 -11 ， HY 的 K B =1×10 -10 ，则酸性： H 2 X HF HX - ，结合强酸制弱酸的原理，将少量 H 2 X 溶液加入到足量 NaY 溶液中，发生的反应为 H 2 X Y HY HX ；故 C 正确； D H 2 X 的二级电离平衡常数 K 2 = ， pH=11 时 c （ HX - ） =c （ X 2- ），则 K 2 =c （ H + ） =10 -11 ； 25 时，反应 X 2- +H 2 O HX - +OH - 的平衡常数 = = =10 -3 ，

43、平衡常数对数值 1gK=-3 ，故 D 正确；故答案为 B 。 【点睛】 本题考查弱电解质的电离图象分析及计算，侧重考查学生对电离平衡常数、水解平衡常数的理解和掌握，明确电离平衡常数、水解平衡常数计算方法是解本题关键，注意：电离平衡常数 K 1 与水解平衡常数 K h2 、电离平衡常数 K 2 与水解平衡常数 K h1 的关系，为易错点。 25、 C 【解析】 【分析】 当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数： K sp (MnS)>K sp (ZnS)>K sp (CuS) 【详解】 A 在 ZnS 曲线下方表示过饱和溶液，曲线

44、上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于 ZnS ， a 点为不饱和溶液，所以 a 点无 ZnS 沉淀生成，故 A 项不符合题意； B 溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物， K sp (MnS)>K sp (ZnS) ，所以可用 MnS 除去 MnCl 2 溶液中混有的少量 ZnCl 2 ，故 B 项不符合题意； C 向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液， c 平 (S 2- ) 不变，故 C 项符合题意； D CuS 和 MnS 共存的悬浊液中， ，故 D 项不符合题意； 故答案选 C 。 二、实验,

45、探究题1、 (1)A (2) 酸式  当滴入最后半滴 ( 或 1 滴 ) 标准溶液时，锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 2 (3)D 【解析】 (1) A 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致 V( 标准 ) 偏小，根据 c( 待测 )= 分析，测定结果偏低， A 正确； B 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果， B 错误； C 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，导致 V( 标准 ) 偏大，根据 c( 待测 )= 分析，测定结果偏高， C 错误； D 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后

46、气泡消失，导致 V( 标准 ) 偏大，根据 c( 待测 )= 分析，测定结果偏高， D 错误； 故答案为： A ； (2) 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：酸式； 可利用 KMnO 4 溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加 KMnO 4 溶液时，溶液将由无色变为紫色，滴定终点现象为：当滴入最后一滴 KMnO 4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴 KMnO 4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点； 草酸 (H 2 C 2 O 4 ) 与酸性

47、高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原成锰离子，反应的化学方程式为： 2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +10CO 2 +8H 2 O ，改写为离子方程式为： 5H 2 C 2 O 4 +2MnO 4 - +6H + =10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2 O ，故答案为： 5H 2 C 2 O 4 +2MnO 4 - +6H + =10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2 O ； 由题给化学方程式及数据可知： ， 25.00mL 待测液中含有 0.0025molH 2 C 2 O 4 ， 1

48、00.00mL 待测液中含有 0.01molH 2 C 2 O 4 ， 0.01molH 2 C 2 O 4 的质量为 0.01mol×90g/mol=0.9g ，所以 1.260g 纯草酸晶体中水的物质的量为： 1.260g-0.9g=0.36g ，其物质的量为 0.02mol ，则 x= =2 ，故答案为： 2 ； (3) 若用 AgNO 3 去滴定 NaSCN 溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比 AgSCN 大，且现象明显，应为 Na 2 CrO 4 ，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为： D 。 三、填空题1、 (1) 防止 被氧化 (2) ，显碱性，可促进油污水解；

49、 水解是吸热反应，加热使水解平衡正向移动，碱性增强，去油污效果更好 (3) (4) 【解析】 (1) 溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止 被氧化，故答案为：防止 被氧化； (2) 纯碱溶液显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱溶液水解程度增大，反应速率加快，去污效果好，水解反应的离子方程式为 ，故答案为： ，显碱性，可促进油污水解； 水解是吸热反应，加热使水解平衡正向移动，碱性增强，去油污效果更好； (3) 遇水即发生水解，在溶液中不存在，反应的离子方程式为 ，故答案为： ； (4) 将 溶液蒸干时，亚铁离子水解生成 Fe(OH) 2 和 HCl ， Fe(OH) 2 不稳定，容易被空气氧化

50、为 Fe(OH) 3 ，升温促进 HCl 挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧 Fe(OH) 3 时， Fe(OH) 3 会分解，反应方程式为 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3H 2 O ，所以最终得到的是红棕色固体 Fe 2 O 3 ； 尽管 Al 3+ 水解，但由于 H 2 SO 4 为难挥发性酸，最后仍然为 。 2、 (1) (2)ab (3) 酸  两溶液混合得到 溶液。 的电离平衡常数是 ； 的水解平衡常数为 ；电离大于水解，所以溶液显酸性 (4)  >  = (5)5 【解析】 (1) 酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，其对应酸根离子结合 H + 的能力越弱，电离平衡常数： H 2 C 2 O 4 CH 3 COOH HC 2 O H 2 CO 3 H 2 S HClO HCO HS - ，所以 、 、 、 、 、 离子水解程度： S 2- CO ClO - HCO CH 3 COO - C 2 O ，结合氢离子能力最弱的是 C 2 O ，故答案为： C 2 O ； (2) a. 醋酸的酸性强于碳酸，则反应 可以发生， a 正确； b. 醋酸的酸性强于次氯酸，则反应 可以发生， b 正确； c. 次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根