(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总

1、（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验：BaCl2+NaSO=BaSO/+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+NaCO=CaCO/+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CQ14、木炭还原氧化铜：2CuO+C里2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+NazCO=CaCO；+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na?Q钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2NaQ+2HO=4NaOH

2、+O2?9、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaQ+200=2NaC0+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=Fe3O4+4H2?12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2?13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：FeQ+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：AlzQ+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2Q+2NaOH=2NaAlQ+H2OFeCl3+3NaOH17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:=Fe(OH)3；+3

3、NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO+2NaOH=Fe(OH)2/+NazSO19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH»+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3叁Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：A12(SO4)3+6NHH2O=2Al(OH)3；+3(NH3)2SO22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=Al2Q+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+

4、Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF,+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2Hd28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOSCaSiQ29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO3+CO+H2O=NazCO+H2SiO3；31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3(32、氯气与金属铁反应：2Fe+3cI2工2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2,CuCb34、氯

5、气与金属钠反应：2Na+Cl2息驾2NaCI35、氯气与水反应：CI2+H2O=HCI+HCIO36、次氯酸光照分解：2HCIO=2HCI+O2137、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2c12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNQ=AgCl；+HNQ40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+HO+CO=CaCO；+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO+H2O=H2SO42、氮气与氧气在放电下反应：N+O2典2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+C2=2NO2

6、44、二氧化氮与水反应：3NO+HO=2HNO+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO+O232SQ46、三氧化硫与水反应：SO+H2O=H2SO47、浓硫酸与铜反应：Cu+2HSO(浓)=CuSO48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO（浓）=CQ1+2SC21+2H2。49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNC（浓）=Cu（NC）2+2H2C+2NQ150、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNC（稀）叁3Cu（NC）2+4H2C+2NC151、氨水受热分解：NHH2C叁Nil+H2。52、氨气与氯化氢反应：NH+HCl=NH4Cl53、氯化镂受热分解：NHCl=NH1+HCl154、碳酸氢

7、氨受热分解：NHHCC&NH1+H2C1+CC2I55、硝酸镂与氢氧化钠反应：NHNC+NaCH=1NH1+NaNC3+H2C56、氨气的实验室制取：2NHCI+Ca（CH）2CaCl2+2H2C+2NH3157、氯气与氢气反应：Cl2+H2型2HCl58、硫酸镂与氢氧化钠反应：（NH）2SC+2NaCH=2NH1+NazSC+2H2C59、SO+CaO=CaSQ60、SQ+2NaOH=NazSO+H2O61、SO+Ca(OH)2=CaSQ(+H2O62、SO+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO63、SO+2H2s=3S+2H2O64、NONO的回收：NO+NO+2NaOH=2NaN

8、O+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=N&SiO3+2H2167、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C辿2Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2CI2=SiCl4SiCI4+2H辿Si（纯）+4HCI必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与Q反应（点燃）：4Li+O2=2Li2ONa与Q反应（点燃）：2Na+O23NaQNa与H2O反应：2Na+2HO=2NaOH+HK与H2O反应：2K+2H2O=2KOH/H2、卤素单质F2、CI2、Br2、12与氢气反应:F2+H=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2Br

9、I2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br+2NaCl但Cl2+2NaI=l2+2NaCl(2)澳水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=l2+2NaBr4、Mg与HO反应：Mg+2HO=Mg(OH)+H1Al与HCl反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H1Mg与HCl反应：Mg+2HCl=MgCl2+H25、Na与CI2反应&点燃产6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba（OH）?8H2。与NHCl的反应：Ba（OH）-8HO+2N4Cl=BaCl2+2NHl+10HO2、原电池原理典

10、型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Z吊（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=HT（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H=Zr2+H13、H2Q在催化剂作用下受热分解:2H2Q催化剂-7r2H2O+OT4、NaSO与CaCb反应：NaSO+CaCb=CaSO；+NaCO5、高炉炼铁：2C+O2=2COFe2Q+3CO=2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与Q的反应)：_点燃_CH(g)+2O2(g)'CQ(g)+2H2O(l)(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：H

11、<J<><<''L'I、-jHH上H-C-CI+HCl许CH4+C12-CHsfl+HC1CH2cl+Cl3冲CH2CL2+Cl2+CHCls+HC1许CHC13+CCI4+HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与Q的反应）：GH+3Q2CG+2HO（2）加成反应（与Br2的反应）：HCCH+BrBr*-H（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH=CH+H2CHCHCH=CH+HCCHCHCl（一氯乙烷）CH=CH+H-CHCHOH（乙醇）（4）聚合反应：nCE2=CH2卡112cH41t（乙烯制聚乙烯，（氯乙烯制聚氯*

12、刃尊一.卡取-0门3、苯的主要化学性质(1)氧化反应(与Q的反应)：2GH+15O12CG+6HO(2)取代反应：与Br2的反应:一X+HBr+Br-Br2FeB%苯与硝酸(用HONOI示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：XO浓硫酸+HONONO+H2Ox(3)加成反应用镁做催化剂，苯与氢发生加成反应:+3H2X催化剂4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CHCHOH+2Na-2CHCHONa+H?(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CHOH+3O点燃2CQ+3HO乙醇的催化氧化反应:2CHCHOH+OCu或Ag2CH3CH

13、O+22O乙醇在常温下的氧化反应CHCHOH酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液CHCOOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCQ:2CHCOOH+CaCO(CHCO。zCa+HO+CO?乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CHCOOH+NCO-2CHCOONa+O+COT上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：oo赧麻酸iCHCOH+H-O-C风C凡一JMCJi+HsO乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香

14、味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C2H22O1+H8C6H2Q+GH2Q淀粉（纤维素）水解反应：（CeHioOiV+n氏口fMCcHiad淀扮葡萄糖油脂的重要化学性质一一水解反应:a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgOg：热分解：2HgO=2Hg+O2IAg2O受热分解：2AgO34Ag+O212、CO2S原FeQ:FeQ+3CO=2Fe+3CO（高炉炼铁） C还原ZnO:2ZnO+C92Zn+C01 C还原MgO:MgO+C=Mg+COTAl还原FeQ（铝热反应）：FeQ+2A