精选高一化学寒假作业练习

1、.精选高一化学寒假作业练习精选高一化学寒假作业练习以下是查字典化学网小编精心为大家分享的高一化学寒假作业练习，欢送大家参考学习。并祝各位同学在寒假中过的快乐!。一、选择题本大题包括16小题，每题3分，共48分。每题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。1.2019年5月7日南京某建立公司丧失用于材料探伤的放射源Ir192铱192一枚，经相关部门的努力追查，丧失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，以下关于Ir192的说法正确的选项是 A.Ir192核外含有115个电子

2、 B.Ir为非金属元素C.Ir192中子数与质子数的差为38 D.Ir元素与碘元素位于同一周期2.以下图示关系不正确的选项是A B C D3.118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有一样的电子层构造，以下关系正确的选项是 A.离子的复原性：Y2-Z- B.质子数：cbC.氢化物的稳定性：H2YHZ D.原子半径：X4.以下表述正确的选项是 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反响可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A. B. C

3、. D.5.以下条件下化学反响速率最大的是A.200.1molL-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反响B.10 0.1molL-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反响C.10 0.2molL-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反响D.20 0.2molL-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反响6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的表达正确的选项是A.最高价氧化物的水化物的酸性：WYB.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C.Z的原子序数比R大17D.氢化物的沸点：X7. 化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的

4、能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如以下图为N2g和O2g反响生成NOg过程中的能量变化：以下说法正确的选项是 A.1 mol N2g和1 mol O2g反响放出的能量为180 kJB.1 mol N2g和1 mol O2g具有的总能量小 于2 mol NOg具有的总能量C.通常情况下，N2g和O2g混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水8.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 选项 操 作 现 象 解释或结论A 过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B Al箔插入稀HNO3

5、中 无现象 Al箔外表被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。以下事实能支持这一观点的是氢原子得到一个电子后最外层电子到达稳定构造 氢分子的构造式为HH与碱金属元素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键A. B. C. D.10.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩 余，那么此气体的组

6、成为 A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N211. 反响3Ag+Bg Cs+4Dg 0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。假设要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 增大B的浓度 升高反响温度缩小反响容器的体积加压 参加催化剂A. B. C. D.12.在一密闭容器中，反响aAg bBg达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 A.ab B. 平衡向正反响方向挪动 C.A的转化率减小 D.B的质量分数减小13. 反响Ag+Bg Cg+Dg过程

7、中的能量变化如下图，由此可判断 A.1molA与1molB充分反响后，能量变化为EB.参加催化剂后，反响加快，E减小C.反响物 的总键能小于生成物的总键能D.反响到达平衡时，升高温度，A的转化率增大14.以下说法或表示方法中正确的选项是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C金刚石C石墨H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJmol-1可知，H2的燃烧热为-571.6 kJmol-1D.稀溶液中：H+aq+OHaq=H2Ol H= 53.7KJ/mol ，假设将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1

8、 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ15.两种大气污染物 和 在一定条件下可发生如下反响：NO2 + SO2 NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入 和 ，反响后容器内硫原子和氧原子的个数比为 A. B. C. D.16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反响：CH4g+2NO2g N2g+CO2g+2H2Og H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 nCH4 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T