高一上学期期末考试化学试题

1、2021-2021学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共 100分，考试时间90分钟。祝考试顺利考前须知：1答题前,考生务必将自己的学校、姓名、号码、班级填写在答题卡指定位置。2第一卷和第二卷的答案均填写在答题卡内。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56第一卷选择题，共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1以下物质的用途错误的选项是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是生

2、产普通玻璃的原料2以下表达不正确的选项是 A直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B少量植物油和水形成的乳浊液中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C胶体粒子具有较大的外表积，能吸附离子而带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者可产生丁达尔效应，前者没有3以下实验操作中错误的选项是 A进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干D进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 4以下有关金属的说法正确的选项是 A金属

3、原子只有复原性，金属阳离子只有氧化性B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被复原不一定得到金属单质5以下说法正确的选项是 A除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D参加盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质6设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为BAC1 mol Na2O2与足量CO2充分反响，转移的电子数为2NAD在标准状况下，由N2、N2O组成的混合气

4、体中所含的氮原子数为2NA7以下离子方程式中正确的选项是()AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向Na2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反响：HOH=H2O8把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 AHCO3 BCl CMg2+ DNa+9标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，以下说法不正确的选项是()AA与B的相对分子质量之比为mnB同温同压下，两气体A与B的密度

5、之比为nmC同质量的A与B分子个数之比为nmD同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为mn10常温下，在溶液中可发生以下反响：16H+ +10Z+2XO4= 2X2+ +5Z2 +8H2O，2M2+R2 =2M3+ 2R，2 R+Z2 =R2 +2Z，由此判断以下说法不正确的选项是 A常温下反响2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反响中被氧化，在中被复原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D复原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+11某溶液中含有Cl、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，以下参加试剂及其顺序(从左至右

6、)正确的选项是 A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液12将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，那么c1 和c2的数值关系是 Ac2 c1 Bc22 c1 Cc2c1 D无法确定13某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2两种气体恰好完全反响。假设反响产物只有N2气体和NH4Cl固体，那么反响前后容器中的压强比接近于 A1：11 B11：1 C7：11 D11：7141 mol Na2O2与2

7、mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3C NaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO315各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反响，假设Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，那么n的取值范围应满足 An1 Bn1 Cn1 D16室温下将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，NaOH完全反响，假设在反响后的溶液中参加足量石灰水，得到Ag沉淀；假设在反响后的溶液中参加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，那么以下说法正确的选项是 A

8、参加反响的CO2B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C假设A=B，那么CO2与NaOH溶液反响的产物盐只有Na2CO3DB可能等于A、小于A或大于A第二卷非选择题，共52分二、非选择题此题包括5个小题，共52分盐 酸分子式：HCl相对分子质量：密度：1.19 g/mLHCl的质量分数：36.5%1710分以下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题：1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。2取用任意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度3某学生欲用

9、上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大、“偏小或“无影响) .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 188分有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是Cl、NO3、SO42、CO中的某一种每种离子只能用一次。 假设将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。假设向四种盐溶液中分别参加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液

10、有无色无味气体逸出。依据实验事实推断：A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。1910分氧化复原反响有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。以下反响中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反响编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。Fe+2FeCl3=3FeCl2 NH4NO3N2O+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O HgS+O2Hg+SO2氧化复原反响必定遵循一定的价态规律。假设用字母L、M

11、、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系未配平： Q + HCl M+Cl2 R+L X+ H2O R+O2 L+ H2O 1这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_ 。(填字母)2NH4NO3在不同条件温度下加热分解，可能发生非氧化复原反响，也可能发生氧化复原反响。假设NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出以下范围，根据已学知识判断，以下反响未配平中属于氧化复原反响且可能发生的有 。(填反响编号)ANH4NO3N2

12、+O2+H2OBNH4NO3NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2ODNH4NO3N2+HNO3+H2OENH4NO3N2+NH3+H2OFNH4NO3N2O+H2O2012分某同学利用以下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反响的实验，并继续研究铁及其化合物的局部性质。请答复以下问题：1硬质试管中发生反响的化学方程式为_ 。2该同学欲确定反响后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：_。填化学式3该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反响。假设按右图 NaOH溶液B溶液所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反响的化学方程式： ; 。4一段时间后，该同学发现2中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。用离子方程式表示2112分向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴参加Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质