高一化学人教版必修1稳固双基础讲练：第4讲 化学物质及其变化 含解析

1、一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应离子方程式的正误判断该类题目具有一定的综合性，着重考查教材中的离子方程式，有时也会给出一些信息，需要在分析的基础上作出判断。从命题内容上看，这类试题有三个特点：(1)所考查的化学反应均为化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷不守恒，产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和氧化还原反应。(3)一些重要的离子方程式，在历年高考中多次出现。考题印证1(2012·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(O

2、H)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。答案：C2下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCOC向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3

3、H2O解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO与Ba2的离子反应；选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO进一步反应，生成CO，正确的离子方程式为CO22OH=COH2O；选项C，所给离子方程式虽然表示Fe2被Cl2氧化成Fe3的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒；选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。答案：D离子共存的判断这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别是有限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式

4、出现，题目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除了熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸性环境、无色透明溶液、产生气体或沉淀、发生氧化还原反应、“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。考题印证3(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO解析：A中Fe2有还原性，能被ClO氧化。选项B中Cu2与OH结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中四种离子可以大量共存。选项D中H与SiO生成H2SiO2不溶于水，不

5、能大量共存。答案：C4(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，CO与Ba2不能大量共存；C项，Fe3与I、SCN均不能大量共存；D项，c(H)/c(OH)1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存在。答

6、案：A氧化还原反应的规律及其应用氧化还原反应的基本概念、电子转移守恒规律的应用、氧化还原反应在生产生活中的运用是考查的重点，该类试题常会给出一些新的背景材料，要求根据信息书写化学反应方程式，分析电子的转移情况以及进行简单的计算，题目规律性强，解答往往需要一定的技巧性。因此，复习时应把握实质，理清有关概念的关系，灵活应用守恒法，价态分析法解决相关问题。考题印证5(2011·全国卷)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑

7、处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO·FeyCrxO3 中，3xy解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由2升高到3、铬的化合价由6降低到3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y) mol，A选项错误。答案：A6双选题(2012·上海高考)火法炼

8、铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：反应中电子的转移情况为：B项，CuFeS2中铜元素被还原，硫元素被氧化；C项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。答案：AD(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜制奖章上出现铜绿Cu2(OH

9、)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。答案：C2下列分类标准不正确的是()A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。答案：B3下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏

10、水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。答案：B4下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸解析：A项不具备复分解反

11、应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。答案：A5下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()AOHBAgCNa DCa2解析：该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。答案：C6双选题下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；

12、B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD7下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCONO解析：A项Ba2与SO不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H与CO不能共存。答案：B8双选题关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是

13、一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。答案：CD9下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子

14、的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。答案：B10下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe2解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。答案：D11向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似地用下图中的曲线表示是()解析：发生的化学反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2与OH浓度会减小，导电性能降低；当加入硫酸过量后

15、溶液中H与SO浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。答案：C12常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3DX2是XO的还原产物解析：在反应中，Z作还原剂，XO作氧化剂，X2是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z>X2，氧化性XO>Z2；在反应中，A2作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2>B，氧化性B2>A3；在反应中，B为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化

16、产物，Z为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B>Z。答案：B13一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n1×211×2，n1，设RO中R的化合价为x，则x(2)×31，所以x5。答案：B14下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和

17、HNO3解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；C项前者为2HCO=CO2H2O，后者为HHCO=CO2H2O，C错误；D项两者均为HOH=H2O，D正确。答案：D15下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2SOH2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。答案：D1

18、6在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51解析：由化学方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案

19、上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是气体()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。解析：(1)氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是

20、盐。(2)用烧杯盛20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1 mL2 mL，继续煮沸，直至液体变成红褐色，停止加热，就得到氢氧化铁胶体。答案：(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体 18.(8分)现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。解析：由稀硫酸与4种物质反应，但和盐酸不反应，Na2CO3也与4种物质反应，但和NaOH不反应，可确定稀硫酸、盐酸、Na2CO3和Na

21、OH的位置；根据Ca(OH)2能与3种物质反应和BaCl2只能与2种物质反应，可确定Ca(OH)2和BaCl2的位置。答案： 19(9分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液A的离子方程式：_；溶液B的离子方程式：_。解析：要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag：ClAg=AgCl。答案：(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4

22、)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2 20.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，B._，C_，D._。解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与SO、CO组合；

23、Ag只能与NO组合；Cu2不能与CO组合。由(1)可知C为铜盐。由(2)可知B盐为AgNO3，D盐含CO，而CO与Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含之；剩余阴离子为SO、Cl，而Ba2与SO不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 21.( 9分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)当有3 mol I2生成时，有_ mol还原剂被氧化。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_ mol。解析：该反应电子转移情况为：所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂