《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点

1、氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钠(Ca(OH)2)、氨水(NH3±0)注意点：氨水具有挥发性，有氨臭味。氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。氢氧化钠氢氧化钙重要的物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解(可作干燥齐J)；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰保存方法密封

2、保存化学性质石蕊蓝酚Mt红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O此反应的用途：

3、可以用来检验二氧化碳气体分析：氢氧化钠易溶，氢氧化钙微溶，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。氢氧化钠与二氧化碳的反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现象，所以用石灰水检验二氧化碳。反应尘型：无基本反应类型与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(工业生产中用石灰乳吸收SO2,降低大气污染。因成分太高，一般不用NaOH。)盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4(蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(红褐色)氢氧化钙与硫酸铜

4、反应Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4(蓝色)配置“波尔多液”的反应(能否在铁桶中配制？)反应类型：复分解反应类型碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠（纯碱苛化）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH写出熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca（OH）2用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料制备氢氧化钠制备漂白粉2Ca（OH）2+2C12=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O降低土壤的酸性配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染问题一：

5、失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个是氢氧化钙溶液，如何区分？分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。如果是固体，有几种方法区分？问题一：现有石灰后、水、纯碱二个原料，如何制取火碱，（用化学方程式表7K）高温CaCO3=CaO+CO2TCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？1、易潮解2、会与二氧化碳反应问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？（不考虑水的蒸发）氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠）氢氧化钙溶液质量会减少（

6、氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙）问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液问题六：暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T如何除去杂质：方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根

7、离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。1 .紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酗:试液遇可溶性碱变红色。2 .非金属氧化物+碱一盐+H2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物一酸。3 .碱+酸一盐+H2O4 .碱+盐一新碱+新盐汪思点：能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1 .与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酷不变色。2 .酸（除硝

8、酸）+金属-盐+氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3 .酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al203、ZnO外）4 .酸+碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和0H离子结合生成水5

9、 .酸+某些盐-新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2THCl+AgNO3=AgClJ+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1 .碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酷试液遇碱变红色。）2 .可溶性碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O3 .碱+酸盐+水2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O4 .可溶性碱+可溶性盐-新盐+

10、新碱2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na?SO4Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3,+2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除COHO外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1 .可溶性盐+某些金属-另一种金属+另一种盐，Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2 .酸+某些盐-新酸+新盐（同上）3 .可溶性碱+可溶性盐-新盐+新碱（同上）4 .可溶性盐+可溶性盐f两种新盐NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3

11、Na2SO4+BaCl2=BaSO4,+2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1 .指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2 .操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3 .紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酷遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4 .溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH>7溶液呈碱性，p

12、H=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。5. PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PHo六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HC1O3氢硫酸HbS硫酸HbSO硝酸HNO磷酸H3PO氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO磷酸氢二钠NaHPO氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）工业盐中含有亚硝酸钠

13、NaNO亚硫酸钠NaSO碳酸钠N&CO（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体NazCO-10H2O波尔多液CuSO和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO-5H2O（蓝矶、胆研）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO硫酸氢钠NaHSO氨水NHH2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物七、溶解性1 .酸：全部溶于水；2 .碱：Cu（OH）2蓝色沉淀Fe（OH）3红褐色沉淀Mg（OH）2白色沉淀3 .盐：AgClBaSO4CaCOBaCO白色沉淀（书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2Q红色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液

14、）黄色FeS。、FeCl2、Fe（NCh）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuC»Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO是白色CuSO5H2O是蓝色Cu红色BaSO、AgCl是不溶于HNQ的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀KCIO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CQ绿色九、酸碱盐的应用1 .浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。2 .浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3 .NaOH固体（白色）能

15、吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。可用Ca（OH）2将混在NaOH中的Na?CO3除去。4 .碳酸钠晶体Na2CO310H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且5 .无水CuSO,：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO-5H2O6 .生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO7 .需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2sO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷

16、、纯碱晶体。8 .稀HCl用于除锈。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe+2HCl=FeCl2+H2T溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9 .Al（OH）3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O10,熟石灰Ca（OH）2用于改良酸性土壤。11 .粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH30H12 .检验Cl-:AgNO3>HNO3溶液检3SO42-：BaCGHNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13 .制取NaOH用：CaCO3曷温CaO+CO2TCaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH14 .波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu15 .酸和可溶性盐酸盐（Cl-）:用AgNO3和稀HNO3